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1、1专题专题 1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性微型专题重点突破微型专题重点突破( (二二) )一、化学键与物质类别的判定例 1 下列物质中含有共价键的离子化合物是( )MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2A BC D考点 化学键与物质类别题点 化学键类别与物质类型的关系答案 A解析 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,所以含有共价键的离子化合物是,中只有离子键,中只有共价键,答案选A。化学键概念“五澄清”(1)稀有气体中不含化学键
2、。(2)离子化合物一定含离子键,可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键,一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化,但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。2变式 1 关于 NaCl 和 HCl,下列说法正确的是( )ANaCl 和 HCl 分子中都含有 ClBNaCl 是离子化合物,HCl 是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同,所以不能相互转化考点 化学键与物质类别题点 化学键类别与物质类型的关系答案 B解析 NaCl 是离子化合物,不能称为“分子” ;NaCl 晶体中含有 Na、Cl,两种离子间的作用力为
3、离子键,不存在共用电子对;HCl 是共价化合物,分子中不存在 Cl;NaCl 和 HCl可以相互转化,NaCl 与浓硫酸共热可生成 HCl,HCl 与 NaOH 中和可生成 NaCl。二、物质电子式的书写例 2 下列关于电子式的相关描述中正确的是( )ACCl4的电子式为BCaCl2的电子式为C由氨气的电子式可知每个 NH3分子中含 8 个电子D用电子式表示 HCl 的形成过程为考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 A解析 化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加,所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况,CaCl2中的离子键存在于 Ca2与两个 Cl之间,其
4、正确的写法应该是,B 项错误;NH3中的 N 原子含有 7 个电子,每个 H 原子含有1 个电子,故每个 NH3分子中共含 10 个电子,C 项错误;在用电子式表示某物质的形成过程时,一定要注意与化学方程式相区分,因为该过程不表示化学反应,正确的形成过程为,D 项错误。3电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写,误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数,如 HF 电子式的正确写法为,误写成。(2)漏写孤对电子,如 N2电子式的正确写法应为,误写成。(3)混淆电子式与化学式,如 Na2S 电子式的正确写法应为,误写成。(4)共用电子对数目写错,如 CO2电子式的正确写法应为,误写成。(5
5、)原子结合顺序写错,如 HClO 电子式的正确写法应为,误写成。(6)错误使用“ ” ,如 HCl 电子式的正确写法应为,误写成。(7)误将电荷数标为化合价,如 Na2O 电子式的正确写法应为,误写成。(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子,如 Na电子式的正确写法应为 Na,误写成。变式 2 (2018嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列有关化学用语表示正确的是( )A四氯化碳分子比例模型:BHClO 的结构式:HClOCCO2的电子式:D硫原子的结构示意图:答案 C4解析 A 项,是球棍模型,错误;B 项,因 HClO 为共价化合物,根据共价键成键的特点,氢原子形成一对共用电子对,氧原子形成两对共
6、用电子对,氯原子形成一对共用电子对,其结构式为 HOCl,错误;C 项,二氧化碳分子中含有 2 个碳氧双键,其电子式为,正确;D 项,硫原子的结构示意图为,错误。三、8 电子稳定结构的判断例 3 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5考点 物质结构与组成的表示题点 8 电子稳定结构的判断答案 C解析 A 项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有 6 个电子,未达到 8 电子结构,错误;B 项,H2O 中氢原子最外层只有 2 个电子,错误;C 项,SiCl4中 Si 与 Cl 形成 4 个共用电子对,两种原子的最外层均达到 8
7、 电子结构,正确;D 项,PCl5中 P 不符合 8 电子结构,错误。判断 2 电子、8 电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢原子,则氢原子满足的是 2 电子稳定结构。(2)判断 8 电子结构的方法有以下两种:方法一:原子最外层电子数共用电子对数8,如在 HCl 中,对氯原子来说,最外层有 7个电子,共用电子对数为 1,则氯原子能满足 8 电子结构,对氢原子则不能满足 8 电子结构。方法二:分子中各原子的最外层电子数之和8分子中原子总数2共用电子对数,如PCl3最外层电子数为 268(13)23,即磷和氯都能满足 8 电子结构。变式 3 下列分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构的是( )
8、ASCl2、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2CXeF2、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2考点 物质结构与组成的表示题点 8 电子稳定结构的判断5答案 A解析 AsH3中的 H、BF3中的 B、BeCl2中的 Be 均未达到 8 电子稳定结构,XeF2中的Xe、PCl5中的 P、BrF3中的 Br、ClO2中的 Cl 最外层电子数均超过了 8。四、物质变化与微粒间作用力的关系例 4 下列有关化学键的说法正确的是( )AHCl 溶于水、NaCl 溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl 颗粒被粉碎,均破坏化学键C氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反
9、应的过程中,均存在离子键的形成考点 化学键与物质类别题点 物质变化与微粒间作用力的关系答案 D解析 HCl 溶于水破坏的是共价键,NaCl 溶于水破坏的是离子键,破坏的化学键类型不同,A 项错误;碘分子之间只存在分子间作用力,碘升华破坏分子间作用力,没有破坏化学键,NaCl 颗粒被粉碎,只是形状发生了变化,没有破坏化学键,B 项错误;稀有气体为单原子分子,不存在共价键,只存在分子间作用力,C 项错误;钠与水反应生成 NaOH 和 H2,钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,均存在离子键的形成,D 项正确。物质性质影响因素分析即凡涉及化学性质的问题,要从化学键方面找原因:凡涉及物理性质的问题,要从分
10、子间作用力及氢键方面找原因。变式 4 下列过程中化学键没有被破坏的是( )A水降温结冰 B水电解得到氧气与氢气C金刚石加热熔化 DNaOH 溶于水6考点 化学键与物质类别题点 物质变化与微粒间作用力的关系答案 A解析 水降温结冰属于物理变化,化学键不变,A 项正确;水电解得到氧气与氢气属于化学变化,有旧化学键的断裂与新化学键的形成,B 项错误;金刚石加热熔化共价键被破坏,C项错误;NaOH 溶于水电离出钠离子和氢氧根离子,离子键被破坏,D 项错误。五、元素的综合推断例 5 (2018温州共美联盟高一期末)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法不正确的是( )元素代号 ABDEGI
11、JK化合价 1 24、 415、33 2 1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.常温下 B 元素的单质能与 J 单质反应BA、I、J 的离子半径由大到小顺序是 AJICG 元素的单质存在同素异形体DJ 在 DB2中燃烧生成 B 元素的单质答案 D解析 由几种短周期元素的原子半径及其化合价可推知:则常温下 Mg 与 O2反应生成 MgO。A、I、J 的离子具有相同的电子层结构,离子半径由大到小的顺序是 FMg2Al3,即(AJI),G(P)元素的单质存在红磷、白磷等多种同素异形体,A、B、C 正确;Mg 在 CO2中燃烧生成碳(即 D
12、)的单质,D 错误。7元素综合推断的思维方法变式 5 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素, W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径:r(X)N2,错误;H、N、O 可以形成共价化合物:HNO3、HNO2、NH3H2O,离子化合物:NH4NO3,正确。六、晶体类型与性质例 6 自然界中的 CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明 CaF2是离子晶体的实验是( )ACaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔、沸点较高,硬度较大8CCaF2固体不导电,
13、但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案 C解析 离子晶体中含有离子键,离子键在熔融状态下被破坏,电离出自由移动的阴、阳离子,所以离子晶体在熔融状态下能够导电,这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。方法规律晶体的类型由构成晶体的微粒决定。不同的晶体因为结构、存在的作用力不完全相同,性质上表现出了较大的差异。在对晶体的类型及性质进行判断分析时,一般通过物质的类别判断出物质所属晶体类型,然后根据晶体类型判断其性质;也可通过不同类型的晶体具有的特征性质去判断晶体类型,从而进一步判断出晶体的其他性质。变式 6 (2018江苏清江中学期中)下列说法正确的是( )A固态 CH
14、4与 NH4Cl 都属于分子晶体BMgCl2中既有离子键又有共价键C冰熔化时,分子中氢键和 HO 键发生断裂D熔、沸点由高到低的顺序是金刚石NaClH2O答案 D解析 A 项,CH4是由分子构成的共价化合物,在固态时属于分子晶体,NH4Cl 是由 NH和 4Cl构成的离子化合物,固态时属于离子晶体,错误;B 项,MgCl2中只有离子键,错误;C项,冰熔化时,水分子之间的氢键部分破坏,但水分子内的 HO 键不会断裂,错误;D 项,金刚石属于原子晶体,NaCl 属于离子晶体,而 H2O 属于分子晶体,所以熔、沸点由高到低的顺序是金刚石NaClH2O,正确。1(2018温州共美联盟高一期末)下列各项
15、中表述正确的是( )ACl 的原子结构示意图:BN2的结构式:CCO2的分子模型示意图:9DCSO 的电子式:答案 D2下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )ABF3、CCl4中所有原子均达到 8 电子稳定结构B18 g H2O 和 D2O 的中子数都为 10NAC78 g Na2O2晶体中所含离子数目为 3NAD氯气与 NaOH 反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案 C解析 BF3中 B 原子没有达到 8 电子稳定结构,A 项错误;18 g H2O 和 D2O 的中子数分别是8NA、10NA9NA,B 项错误;78 g Na2O2的物质的量是 1 mol,晶体
16、中所含离子数目为18 203NA,C 项正确;氯气与 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,有离子键、极性键和非极性键的断裂,有离子键、极性键的形成,没有非极性键的形成,D 项错误。3(2018温州共美联盟联考)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐,如 K3C60,实验测知 K3C60属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于 K3C60的说法正确的是( )A该化合物在熔融状态下能导电B1 mol K3C60中含有的离子数目为 636.021023个CK3C60中只含离子键,不含有共价键D该物质的化学式可表示为 KC20答案 A解析 A 项,该物质是离
17、子化合物,为电解质,在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电,正确;B 项,1 mol K3C60中含有 3 mol 钾离子和 1 mol 阴离子,所以 1 mol K3C60中含有的离子数目为 46.021023个,错误;C 项,K3C60是离子化合物,阴阳离子之间存在离子键,C 原子之间存在共价键,错误;D 项,化学式表示该物质的组成,其化学式为 K3C60,不能写为 KC20,错误。4下列各组物质中,二者互为同分异构体的是( )CuSO45H2O 与 CuSO43H2OCH3COOH 与 HCOOCH310与A BC D答案 B解析 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体;中化学式不同;
18、各组中,二者的分子式相同,但结构不同,故二者互为同分异构体。5(2018余姚中学高一 4 月质检)下列排列顺序正确的是( )热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgF 酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合质子(H)能力:OHCH3COOCl 晶体的熔点:SiO2NaClCCl4SO2A BC D全部正确答案 A解析 热稳定性:HFH2OH2S,故错误;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,原子半径: NaMgF,故正确;元素非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强,酸性:H3PO4H2SO4HClO4,故错误;结合质子(H)能力:OHCH3COOCl,故正确;原子晶
19、体的熔点大于分子晶体,分子晶体的相对分子质量越大熔点越高,晶体的熔点:SiO2NaClCCl4SO2,故正确。选 A。6(2018余姚中学高一 4 月质检)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )光气(COCl2) SF6 二氟化氙 三氟化硼 BeCl2 PCl3 PCl5 OF2A BC D答案 C解析 只要分子中元素化合价的绝对值和元素原子的最外层电子数之和为 8,该原子就能满足 8 电子稳定结构;COCl2中 C 原子的最外层电子数为:448,Cl 原子的最外层电子数为:7|1|8,O 原子的最外层电子数为:6|2|8,都满足 8 电子稳定结构,故正确;同理可知:正确;错误
20、。117下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )A3NO2H2O=2HNO3NOBNH4ClNH3HCl=C2NaO2Na2O2=D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案 D解析 3NO2H2O=2HNO3NO 中没有离子键的断裂与形成,A 项错误;NH4ClNH3HCl中没有离子键的形成,B 项错误;=2NaO2Na2O2中没有离子键的断裂,C 项错误;=2Na2O22H2O=4NaOHO2中同时有离子键、共价键的断裂和形成,D 项正确。8原子序数依次增加的前四周期的主族元素 AI,有关性质如下:元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0
21、710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价15、3214、46、27、127、1已知 E 的单质是一种常见的半导体材料,分析表中数据,回答有关问题:(1)元素 G 在周期表中的位置是_,元素 C 的气态氢化物的电子式为_。(2)元素 A、B、G 可形成化合物 BA4G,该化合物中存在的化学键有_,E 的单质晶体属于_晶体(填“离子” “分子”或“原子”)。(3)元素 D、G、I 的非金属性由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。(4)元素 C、D 的气态氢化物的稳定性顺序为_(用化学式表示),元素 D 的单质可以将元素 C 从化合物 A2C 中置换出来,该置换反应的化学方程
22、式为_。答案 (1)第 3 周期A 族 (2)离子键、共价键 原子 12(3)FClBr(4)HFH2O 2H2O2F2=4HFO2解析 根据表格数据,D、G、I 的最低负价均为1 价,其中 G、I 有7 价,则 D 为 F 元素;I 的原子半径大于 G,则 G 为 Cl 元素,I 为 Br 元素。E 存在4 和4 价,为第A 族元素,E 的单质是一种常见的半导体材料,为 Si 元素。F 的原子序数大于 E,小于 G,则 F 为 S 元素;H 的原子序数大于 G,化合价为2 价,则 H 为 Ca 元素。根据 B、C 的原子序数的关系和原子半径的大小可知,B 为 N 元素,C 为 O 元素,则
23、A 为 H 元素。(2)元素 A、B、G 可形成化合物 NH4Cl,属于离子化合物,该化合物中存在的化学键有离子键、共价键;硅晶体为空间网状结构的晶体,属于原子晶体。对点训练题组一 物质结构与组成的表示1下列电子式或结构式错误的是( )AOH的电子式:BNH4Br 的电子式:CCCl4的电子式:DCO2的结构式:O=C=O考点 物质结构与组成的表示题点 电子式的书写与判断答案 C解析 CCl4的电子式为,C 项不正确。2下列有关化学用语表述正确的是( )13A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为BHClO 的结构式:HClOCHF 的电子式:D质子数为 92、中子数为 146 的 U
24、原子:U14692考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 A解析 35Cl和37Cl质子数均为 17,因此两种离子的结构示意图均为,故 A 项正确;HClO 的结构式为 HOCl,故 B 项错误;HF 为共价化合物,其电子式应为,故 C项错误;根据原子组成,左上角应为质量数,即为 238,故 D 项错误。3下列有关化学用语表示正确的是( )A氮气的电子式为B重水的化学式为 H2O(或 D2O)2 1C用电子式表示氯化钠的形成过程:DN2H4的结构式考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 B解析 氮气的电子式为,A 项不正确;重水就是重氢与氧形
25、成的水,其化学式为 H2O(或 D2O),B 项正确;氯化钠是离子化合物,其电子式由钠离子和氯离子的电子式组2 1成,C 项不正确;N2H4的分子中只有单键,不存在双键,D 项不正确。4(2018余姚中学高一 4 月质检)化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )AH2O 的电子式:B质量数为 14 的碳原子:C14 614CCO2的比例模型:DCl的结构示意图:答案 B解析 A 项,水是共价化合物,不存在阴阳离子,错误;B 项,质量数是 14 的 C 原子为C,正确;C 项,二氧化碳分子中,C 原子的半径大于 O 原子半径,所以该比例模型中的原14 6子表示不正确,错误
26、;D 项,氯离子的原子核内有 17 个质子,错误。题组二 化学键与物质类别5下列有关晶体的叙述中错误的是( )A分子晶体中有可能存在离子键B原子晶体中只存在共价键C离子晶体中可能存在共价键D离子晶体中一定存在离子键答案 A解析 A 项,分子晶体中可能含有共价键,例如氢气等,但一定不存在离子键,错误;B 项,原子晶体中只存在共价键,例如二氧化硅,正确;离子晶体中一定存在离子键,可能存在共价键,例如氢氧化钠等,C、D 项正确。6某同学对“NaOH 和 NH4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟,其中不正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键BPH4F 为离子化合物C离子化合物不一定含金属元素DN
27、aOH 与 NH4Cl 的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂考点 化学键与物质类别题点 离子化合物与共价化合物的比较与判断答案 D解析 A 项,NaOH 为离子化合物,既含有离子键又含有共价键,正确;B 项,PH4F 类比于NH4Cl,可知其为离子化合物,正确;C 项,NH4Cl 是由非金属元素组成的离子化合物,正确;D 项,NaOH 与 NH4Cl 反应生成 NaCl 和 NH3H2O,NH中的共价键也发生断裂,错误。 47(2018金华十校高一下学期期末)下列说法正确的是( )ANaHCO3受热分解,既破坏了离子键,又破坏了共价键15B碘晶体受热变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的
28、作用力C氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D一个 SiO2分子含有一个 Si 原子和 2 个 O 原子答案 A解析 A 项,NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,既破坏了离子键,又破坏了共价键,正确;B 项,碘晶体受热变成碘蒸气,吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力,错误;C 项,氦气是单原子分子,分子内不存在共价键,错误;D 项,二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为 SinO2n,错误。8(2018金华十校高一调研)下列说法正确的是( )A金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体B二氧
29、化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C正丁烷和异丁烷的分子式都为 C4H10,它们互为同分异构体D14C 与14N 互为同位素答案 C解析 A 项,金刚石、石墨、C60互为同素异形体,金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,C60为分子晶体,错误;B 项,二氧化碳分子为直线型分子,水分子为“V”型分子,所有原子不在一条直线上,错误;C 项,正丁烷和异丁烷的分子式都为 C4H10,它们互为同分异构体,正确;D 项,14C 与14N 不是同种元素,不属于同位素,错误。9(2018宁波诺丁汉大学附属中学第二学期期末)下列说法正确的是( )AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电,则该物质
30、中一定含有离子键CN2和 Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力答案 C解析 A 项,MgF2晶体中的化学键是离子键,错误;B 项,某物质在熔融态能导电,则该物质中不一定含有离子键,也可能是金属单质,错误;C 项,N2和 Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构,正确;D 项,干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程还需要克服共价键,错误。16题组三 元素推断10短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y2与 Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非
31、极性共价键的是( )AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX考点 元素推断题点 根据原子结构推断答案 B解析 短周期只有三个周期,X、Y、Z 所在周期数依次增大,则 X 只能在第 1 周期,Y2与Z核外电子层结构相同,则 Y 为第 2 周期氧元素,Z 是第 3 周期钠元素,由原子序数之和可求出 X 的原子序数为 1,是氢元素。则所给 4 个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH,同时存在极性和非极性共价键的是 H2O2。11下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( )XYZWTAX、W、Z
32、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性考点 元素推断题点 由元素在周期表中的位置推断答案 D解析 由 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍,且两者位于同主族,可推出 X 为氧元素、W 为硫元素,再依据在周期表中的位置可推知 Z 为磷元素、Y 为硅元素、T 为砷元素。17O、S、P 的原子半径大小关系为 PSO,非金属性强弱关系为 OSP,非金属性越强
33、,气态氢化物越稳定,故氢化物的热稳定性为 H2OH2SPH3,A 项错误;硫元素在自然界中可以以单质形式存在,B 项错误;SiO2晶体由共价键构成,没有分子,C 项错误;As 位于金属元素与非金属元素的分界线处,具有半导体特性,As2O3中 As 为3 价,故 As2O3既有氧化性,又有还原性,D 项正确。12(2018宁波诺丁汉大学附属中学第二学期期末)Q、X、Y 和 Z 为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是( )XYQZA.Q 的单质具有半导体的性质,Q 与 Z 可形成化合物 QZ4BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比
34、Z 的强CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键DY 的原子半径比 X 的大答案 A解析 由 Q、X、Y 和 Z 为短周期元素及它们在周期表中的位置可知,X、Y 位于第 2 周期,Q、Z 位于第 3 周期,设 X 的最外层电子数为x,4 种元素的原子最外层电子数之和为 22,则x1xx1x222,解得x5,可知 X 为 N、Y 为 O、Q 为 Si、Z 为 Cl,为此来解答。综合强化13有下列物质:金属铜 NaOH I2 MgCl2 Na2O2 氩气回答下列问题:(1)不存在化学键的是_(填序号,下同)。(2)只存在非极性键的是_。(3)只存在离子键的是_。(4)既存在离子键又存在
35、极性键的是_。(5)既存在离子键又存在非极性键的是_。考点 化学键与物质类别18题点 化学键类型与物质类别的关系答案 (1) (2) (3) (4) (5)解析 (1)稀有气体元素的最外层电子已经达到 2 电子或 8 电子稳定结构,形成的单质分子中不存在化学键,则不存在化学键的是氩气,答案选。(2)由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键,金属铜中含有金属键,氢氧化钠中含有离子键,氧原子与氢原子之间还有极性键,单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键,氯化镁中只有离子键,过氧化钠中含有离子键,氧原子与氧原子之间还有非极性键,因此只存在非极性键的是单质碘,答案选。(3)根据以上分析可知只存在
36、离子键的是氯化镁,答案选。(4)根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠,答案选。(5)根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠,答案选。14(2018河南豫西名校联考)下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:族周期 AAAAAAA01234(1)请画出元素阴离子的结构示意图:_。(2)的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)两种元素的原子按 11 组成的常见化合物的电子式为_。(5)用电子式表示和形成的化合物的过程:_。考点 元素推断题点 由元素在周期表中的位置推断答案 (1) (2)O
37、SNa (3)NaOH Al(OH)3 (4) (5)19解析 根据元素所在周期表中的位置,可以知道元素分别是为 H 元素,为 N 元素,为 O 元素,为 F 元素,为 Na 元素,为 Mg 元素,为 Al 元素,为 S 元素,为 Cl元素,为 Ar 元素;可顺利解答各小题。15(2018温州市十五校联合体高一下学期期中)A、B、C、D、E、F 六种核电荷数依次增加的短周期元素, A 的原子中没有中子,B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,C是短周期元素中金属性最强的, D 和 C 相邻, E 和 F 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题:(1)写出 B 在元素周期表中的位置_
38、,C 的离子结构示意图_。(2)E 的最简单氢化物的电子式为_。F 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)证明 C 比 D 活泼的实验依据是_。(4)单质 D 在 B 的最高价氧化物中燃烧的化学方程式:_。答案 (1)第 2 周期A 族 (2) HClO4 (3)钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应(其他合理答案也可) (4)2MgCO22MgOC=点燃解析 A、B、C、D、E、F 六种核电荷数依次增加的短周期元素,分别是 H、C、Na、Mg、S、Cl。(1)碳在元素周期表中的位置:第 2 周期A 族,钠的离子结构示意图:。(2)S 的最简单氢化物是 H2S,电子式为,Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4。(3)钠比镁活泼的原因是钠的金属性强于镁的金属性,故钠比 镁活泼的的实验依据是钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应。(4)单质 Mg 在 C 的最高价氧化物 CO2中燃烧的化学方程式是:2MgCO22MgOC。=点燃