《2019高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专题小结与测评学案 苏教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专题小结与测评学案 苏教版必修1.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1专题专题 2 2 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质知识网络构建(教师独具)1氯、溴、碘及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式离子方程式：_化学方程式：_化学方程式：_离子方程式：_离子方程式：_离子方程式：_离子方程式：_离子方程式：_化学方程式：_化学方程式：_化学方程式：_【答案】 MnO24H2ClMn2Cl22H2O=Cl2H22HCl=点燃2Fe3Cl22FeCl3=点燃Cl22Br=2ClBr2Cl22I=2ClI2Br22I=2BrI2Cl22OH=ClClOH2OCl2H2OHClHClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO
2、)22H2O2Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO2HClO2HClO2=光照2钠及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式化学方程式：_离子方程式：_离子方程式：_化学方程式：_化学方程式：_化学方程式：_【答案】 2NaO2Na2O2=点燃2Na2H2O=2Na2OHH22Na2O22H2O=4Na4OHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O=3镁及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式离子方程式：_离子方程式：_离子方程式：_化学方程式：_化
3、学方程式：_化学方程式：_【答案】 Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2Mg(OH)22H=Mg22H2O3Mg22ClMgCl2=通电熔融3MgN2Mg3N2=点燃2MgO22MgO=点燃2MgCO22MgOC=点燃4氧化还原反应【答案】 相等 相等 还原 氧化 氧化 还原5离子反应和离子方程式写出图中标号处的相应内容_ _ _ _【答案】 减小 难溶物 难电离物质 氧化还原专题总结对练专题一 Cl2的实验室制法及性质探究核心讲解气体的实验室制法及性质探究是实验考查的重点之一，Cl2的实验室制法又是典型气体制法的典型代表同时以实验室制法为载体的性质探究也是实验考查的热点题型之一。主要考
4、点有：(1)制法原理及发生装置类型4(2)除杂装置及试剂的选择(3)收集方法及尾气处理问题分析(4)性质探究装置的分析专题对练1制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)B 中反应的化学方程式是_。(3)容器 D 的作用是_，容器 E 的作用是_。(4)A、B 中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是” ，则此问不需要作答)。【解析】 按照思
5、维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为、。其中 E 装置用于除去 Cl2中的 HCl，D 装置用于干燥 Cl2；加热时，先点燃 A 处酒精灯制取 Cl2，用 Cl2排净装置内空气，防止 Fe 被空气中 O2氧化，最后必须用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2。【答案】 (1) (2)3Cl22Fe2FeCl3=(3)吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体5(4)A 使制取的 Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)专题二 氧化还原反应的规律、计算与方程式书写核心讲解氧化还原反应是重要化学反应之一，也是命题人关注的热点内容之一，主要考点有：(1)氧化还原
6、的规律及应用(2)氧化还原反应的守恒法计算(3)氧化还原方程式的配平与书写专题对练2在 3Cl26KOHKClO35KCl3H2O 的反应中，下列说法不正确的是=( )ACl2是氧化剂，KOH 是还原剂BKCl 是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的 5 倍A A A 项，Cl2既是氧化剂又是还原剂；B 项，化合价降低得到还原产物，化合价升高得到氧化产物；C 项，3 mol Cl2有 mol Cl2作还原剂，故N(e) 25NA5NA；D 项，1 21 2n(还原)1n(氧化)5。324 mL
7、浓度为 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为0.02 molL1的 K2M2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2M2O7氧化为 Na2SO4，则元素 M 在还原产物中的化合价为( )A2 B3 C4 D5B B 设 M 元素在产物中的化合价为n，则有 0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L(6n)，所以n3。4(1)配平下列化学反应方程式，并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目。CuHNO3=Cu(NO3)2NOH2O(2)写出用酸性 KMnO4溶液氧化浓 HCl 的离子方程式_。【答案】 (1) = Cu(NO3)
8、2 NO H2O324(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O 46专题三 离子反应及其应用核心讲解离子反应是化学反应中的重要反应之一，在日常生活、生产与科学研究中涉及的离子反应很多，命题角度也较多。主要考点有：(1)离子方程式书写；(2)离子共存。专题对练5下列离子方程式表达不正确的是( )铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O23氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2CO=CaCO323A BCD全部D D 中电荷不守恒；中不符合客观事实，反应后铁只能生成 Fe2，错；中，水垢中的主要成分为 CaCO3，是难溶物，不能拆成离子，错；中 HCO不能拆开，且碳酸 3氢钾与氯化钙不反应，错。6在 pH1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )ACa2、CH3COOH、Br、NaBNO、Fe3、Mg2、SO 324CClO、Ba2、Na、ClDK、Cl、Al3、HCO 3A pH1 为酸性溶液，B 中 Fe3为棕黄色，C 中 ClO与 H反应生成 HClO；D 中HCOH=CO2H2O。 3