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1、-课时课时 2 2一种重要的混合物一种重要的混合物胶体胶体学习目标：1.了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体的性质在生活中的简单应用。(重点)自 主 预 习探 新 知一、分散系二、胶体1胶体的性质和应用丁达尔到光亮的通路(1)现象原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的应用：可用于鉴别溶液和胶体加可溶性盐(2)聚沉条件加热搅拌应用：盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成等定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸(3)电泳附了带电离子而带电荷应用：工业上用于电泳电
2、镀、电泳除尘等2胶体的净化定义：在通电的情况下胶体微粒发生定向移动胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。()(2)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()-(3)直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体。()(4)胶体的分散质微粒直径很小，可以透过半透膜。()【答案】(1)(2)(3)(4)2当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()ANaCl 溶液C盐酸B B3关于胶体的叙述不正确的是()A加热或搅拌可能使胶体发生聚沉B胶体
3、能透过半透膜，但不能透过滤纸C可用丁达尔现象区分溶液和胶体D电泳实验说明了胶体微粒带有电荷B B胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。合 作 探 究攻 重 难背景材料胶体具有一定的稳定性，具有丁达尔效应和电泳的性质(如图)，在一定条件下胶体还能发生聚沉，胶体因具有这些性质而在生产和生活中具有广泛的应用。思考交流(1)胶体一定是液体状态吗？胶体一定是无色的吗？【提示】都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶；胶体不一定无色，如氢氧化铁胶体是红褐色的。(2)胶体为什么比较稳定？【提示】主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。次要原因是胶粒小，质量
4、轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。(3)已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl 溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，根据已学过的知识鉴别它们。【提示】用激光笔照射这三瓶无色溶液，在与光垂直的方向进行观察，胶体的性质BFe(OH)3胶体D碘酒-产生丁达尔效应的是鸡蛋清溶液；用小试管分别取 2 mL 另外两种溶液，分别向里面滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀的是 Na2SO4溶液，另一种是 NaCl 溶液，方法不唯一，合理即可。(4)除去 NaCl 溶液或 Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？【提示】根据三种分散系中分散质微粒的直径大小、结合滤纸的孔隙大小可知，溶液、胶体中
5、的分散质微粒均能透过滤纸，浊液不能透过，因此除去 NaCl溶液或 Fe(OH)3胶体中的泥沙时应用过滤的方法。(5)氢氧化铁胶体通电后与电源负极相连的区域颜色加深说明了什么？【提示】氢氧化铁胶粒带正电荷，通电后向电源负极附近移动。(6)向 Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？【提示】向 Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，胶体先发生聚沉形成 Fe(OH)3沉淀，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，Fe(OH)3沉淀又溶解。溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系分散质微粒分散质微粒直径外观性质稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜对点训练下列说法正确的
6、是()A溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象B鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析C氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷-溶液单个小分子或离子小于 1 nm均一、透明稳定能能胶体浊液高分子或多分子集巨大数目的分子集合体1100 nm合体大于100 nm多数均一、透明较稳定能不能不均一、不透明不稳定不能不能-DFeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用C C溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同；鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象，分离二者的方法是渗析；FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。当 堂 达 标固 双 基1悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都
7、是()A稳定的液体C混合物B透明的液体D化合物C C浊液、溶液、胶体三种分散系均是混合物。2近年来，我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列哪种分散系()A乳浊液C胶体C C3除去蛋清中混有的少量 Cl的方法是()A加入少量硝酸银溶液C电泳B过滤D渗析B溶液D悬浊液D D胶体微粒的直径为 1100 nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的 Cl应采用渗析的方法。4FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A都能透过滤纸C具有相同的微粒直径B都呈红褐色D都不能稳定存在A A由于二者的分散质微粒直径均小
8、于滤纸孔隙，故二者均能透过滤纸，A正确；FeCl3溶液呈棕黄色，B 不正确；FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体二者分散质微粒直径不同，C 不正确；FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的稳定性均较好，D 不正确。5关于胶体，有以下几种说法，其中正确的是()-A判断一种分散系，只需观察其外观即可BFe(OH)3胶体能发生电泳，故 Fe(OH)3胶体带电C制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质无关D分离溶液和胶体可用渗析的方法D不同分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，不是观察其外观即可判断的，故 A 说法错误；胶体不带电，胶粒带电，故 B 说法错误；制豆腐和黄河三角洲的形成均应用了胶体的聚沉性质
9、，故 C 说法错误；溶液和胶体的分散质微粒均能透过滤纸，应用渗析的方法分离，故 D 说法正确。胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉的胶体粒子也不带电荷。6有甲、乙、丙三种液体，它们分别为 Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。(1)则甲为_，乙为_，丙为_。(2)若 要 由Fe(OH)3胶 体 得 到Fe(OH)3沉 淀，可 行 的 操 作 是_。【解析】乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是NaOH 溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH 反应，则丙是硅酸胶体，甲是 Fe(OH)3胶体，若要由 Fe(OH)3胶体完成 Fe(OH)3沉淀可向 Fe(OH)3胶体中加入 NaOH 溶液。【答案】(1)Fe(OH)3胶体NaOH 溶液硅酸胶体(2)向 Fe(OH)3胶体中慢慢加入 NaOH 溶液-