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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 元素周期律【原卷】一、单选题1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是（ ）AW 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物BZ 与 Y 形成的化合物为离子化合物 CZ 与X形成的化合物中只含有离子键 D对应的简单离子半径大小为 W Z XY2.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：ClSB.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC.已知第A族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，
2、微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分别位于第六周期的第A族和第A族，碱性：3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:YXC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） YZXWA原子半径：XYZCZ、
3、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是( )A. 单质的沸点:WYD. X与Y不能存在于同一离子化合物中6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ7.化合物M的结构如
4、图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )A.化合物M中各原子或离子最外层均达到2或8电子稳定结构B.X与Y、Z、W都能形成共价化合物C.化合物具有较强的氧化性D.X、Y、Z可以形成和两种微粒8.原子序数递增的四种短周期主族元素X、Y、W、Z形成的某物质的结构如图所示，该物质中所有原子均满足稳定结构，Z的单质在常温下为无色无味的气体。下列说法错误的是( )A.Y、Z可形成具有氧化性的化合物B.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸C. X、Y、Z形成的化合物可能存在离子键D.X、Y形成的化合物
5、的沸点可能比X、Z形成的化合物的沸点高9.卢瑟福用粒子（即氦核）轰击短周期非金属原子，发生核反应，其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列叙述错误的是( )A.简单氢化物的热稳定性及沸点：YX B.和中所有原子最外层均满足8电子稳定结构C.X、Y、M三种元素可形成离子化合物D.在一定条件下能被氧化10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素X能与Y、Z、W分别形成的共价化合物， Y、Z同周期且相邻，Z、W同主族，W的电子总数与次外层电子数之比为2:1。下列说法错误的是（ ）A.X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物B.X、Y形成的简单气态化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.X与Z形
6、成的18e化合物可用于实验室制取氧气D.Y、W最高价氧化物对应的水化物都是强酸11.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )HCl的溶解度比大HCl的酸性比强HCl的稳定性比强还原性： HClO的酸性比弱与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS 能与反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧A.BCD12.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物(如图)，a为核磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是( )A.原子半径：WMZ B.元素非金属性：ZM C.W的最高价氧化物的水化物具有两性D.常温常压下X与Z形成的化合物为气态13.下
7、列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )序号事实推论At时， K=43非金属性：BrIBMg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以换H2金属性：AlMgC与溶液反应生成非金属性：SCDNa与溶液反应有白色沉淀生成金属性：NaAlA.AB.BC.CD.D14.关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是( )A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深15.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：B.氢元素与其他元素可
8、形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、多选题16.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是()A.简单氢化物的稳定性：XYB.简单离子半径：WXC.该化合物可用作漂白剂D.工业上通过电解熔融的WX来制取W17.下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是( ) 元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为，次外层电子数为Z原子L层电
9、子数为，M层电子数为M是地壳中含量最多的金属元素W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍A.上述五种元素分布在三个不同周期B.最简单氢化物的稳定性：YZC.M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应D.Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小18.关于A、B两种非金属元素，下列说法能说明A的非金属性强于B的是( )A.A元素最高价氧化物的水化物比B最高价氧化物的水化物酸性强B.A的氢化物水溶液的酸性比B的氢化物水溶液的酸性强C.A的氢化物受热分解的温度高于B的氢化物受热分解的温度D.1 mol A单质能与2 mol 氢气反应，1 mol B单质只能与1 mol 氢气反
10、应19.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是( )A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按Z、Y、X顺序增强三、填空题20.现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题： 编号元素性质原子半径（10-10m）0.661.060.300.770.991.860.701.431.171.52最高或最低化合价+6+1+4+7+1+5+3+4+1-2-2-4-1-3-4已知：元素的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。
11、（1）元素的原子结构示意图是_，其气态氢化物的电子式是_。（2）由四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为 。 （3）和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（4）三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式），三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（5）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_(填字母)。a比较这两种元素单质的沸点b比较这两种元素最简单氢化物的稳定性c比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性d比较这两种元素单质与碱反应的难易21.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径：DCA EB，其中A、B处在同一周期，A、C处在
12、同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D为金属元素。试回答：（1）C的元素名称为_。（2）在五种元素形成的最简单液态或气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是_（用具体的分子式表示）。（3）A与B形成的三原子分子的结构式是_；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_。（4）请写出一个由以上五种元素中部分元素形成的物质发生置换反应的化学方程式：_。22.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:(l)的简单氢化物的电子式: (2)的原子结构示意图: (3)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)，
13、的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为 (4)能证明元素比元素的非金属性强的实验事实的是_ (填字母)A.常温下元素的单质为气态，而元素的单质为固态B.元素的气态氢化物比元素的气态氢化物稳定C.元素的氧化物对应水化物比的氧化物对应水化物酸性强D.元素的单质能与的氢化物溶液反应生成的单质(5)的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 元素周期律【解析卷】一、单选题1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶
14、液作用可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是（ ）AW 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物BZ 与 Y 形成的化合物为离子化合物 CZ 与X形成的化合物中只含有离子键 D对应的简单离子半径大小为 W Z XY1.答案：B2.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：ClSB.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC.已知第A族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分别位于第六周期的第A族和第A族，碱性：2.答
15、案：A解析：HCl和不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A错误；由失去1个电子，得到2个电子，设和的核外电子数为，则X、Y的原子序数分别为、，所以原子序数：XY，故B正确：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解比大，故C正确；金属性：CsBa，所以碱性：，故D正确。3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:YXC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以
16、与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3.答案：A解析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知,X、Y位于第二周期,Z、W位于第三周期,设W元索原子的最外层电子数为x,由W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍 知,2+8+x=3x,则x=5,故W是P元素,则X是N元素,Y是O元素是Si元素。Si可用于制造半导体材料,可用于制造光导纤维,A项错误;在常温下为气体,在常温下为液体,故沸点:,B项正确;、Si、P(或）在定条件下都可以与反应,C项正确;N、Si、P分别位于第VA族、第IVA族、第VA族最高化合价分别为+5、+4、+5,D正确。4.短周期元
17、素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW4.答案：C解析：设的原子序数为,则、的原子序数分别为和,由题意可知,解得,则、分別为、。原子半径: ,A项错误;同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强,同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性: (即),B项错误;和均为离子化合物,C项正确;对应最高价氧化物的水化物为最强酸,D项错误。5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次
18、增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是( )A. 单质的沸点:WYD. X与Y不能存在于同一离子化合物中5.答案：D6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ6.答案：B解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素;Z与X
19、(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl元素;因W与X的简单离子电子层结构相同,且W与Y同族,则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项,Na+与N3-(或O2-)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:Na+N3-(或O2-)Y。D项,最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。7.化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )A.化合物M中各原子或离子最外层均达到2或8电子稳定结构B.X与Y、Z、W都能
20、形成共价化合物C.化合物具有较强的氧化性D.X、Y、Z可以形成和两种微粒7.答案：D解析：化合物M中形成3个共价键的B最外层未达到8电子稳定结构，A 项错误。X与W形成的化合物NaH为离子化合物，B项错误。中H为-1价，具有还原性，C项错误。X、Y、Z可以形成和两种微粒，D项正确。8.原子序数递增的四种短周期主族元素X、Y、W、Z形成的某物质的结构如图所示，该物质中所有原子均满足稳定结构，Z的单质在常温下为无色无味的气体。下列说法错误的是( )A.Y、Z可形成具有氧化性的化合物B.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸C. X、Y、Z形成的化合物可能存在离子键D.X、Y形成的化合物的沸点可能比X、
21、Z形成的化合物的沸点高8.答案：B解析：对题给物质结构进行如下分析：Y、Z形成的化合物有CO、，其中具有氧化性，能氧化单质Mg等，A项正确。N的最高价氧化物对应的水化物为，是常见的强酸，B项错误。H、N、O形成的化合物中含有离子键，C 项正确。X、Z形成的化合物有和，X， Y形成的化合物为烷类物质，其中分子中碳原子数多的烃(常温下为固态)的沸点比、的沸点高，D项正确。9.卢瑟福用粒子（即氦核）轰击短周期非金属原子，发生核反应，其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列叙述错误的是( )A.简单氢化物的热稳定性及沸点：YX B.和中所有原子最外层均满足8电子稳定结构C.X、Y、M三种元素可形成离
22、子化合物D.在一定条件下能被氧化9.答案：B解析：非金属性ON，故热稳定性，常温下是液态，而是气态，故水的沸点高于氨，A正确。中的N和C最外层均满足8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，中Cl的化合价为+4，其最外层不满足8电子稳定结构，故B错误。N、O、H三种元素可以形成等离子化合物，故C正确。在催化剂作用下可以被氧气氧化成NO和，故D正确。10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素X能与Y、Z、W分别形成的共价化合物， Y、Z同周期且相邻，Z、W同主族，W的电子总数与次外层电子数之比为2:1。下列说法错误的是（ ）A.X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物B.X、Y形成的简单
23、气态化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.X与Z形成的18e化合物可用于实验室制取氧气D.Y、W最高价氧化物对应的水化物都是强酸10.答案：B解析：由X（H）、Y（N）、Z（O）、W（S）四种元素组成的离子化合物有等，A正确；X（H）、Y（N）形成的简单气态化合物为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；X（H）、Z（O）形成的化合物为，实验室可用制取氧气，C正确；Y（N）、 W（S）最高价氧化物对应的水化物分别是，二者都是强酸，D正确11.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )HCl的溶解度比大HCl的酸性比强HCl的稳定性比强还原性： HClO的酸性比弱与铁反应生成，而S与铁反应生成F
24、eS 能与反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧A.BCD11.答案：C12.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物(如图)，a为核磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是( )A.原子半径：WMZ B.元素非金属性：ZM C.W的最高价氧化物的水化物具有两性D.常温常压下X与Z形成的化合物为气态12.答案：D解析：由价键理论和a、b的结构可知，X、Y均为A族元素，Z、M均为A族元素，W为A族元素，根据上述元素均为短周期元素和原子序数依次增大可知，X为H元素，Y为Li元素，Z为C元素，W为Al元素、M为Si元素。W、M和Z的原子半
25、径由大到小的顺序为AlSiC，A正确；Z和M的非金属性：CSi，B正确；W的最高价氧化物的水化物为，是两性氢氧化物，C正确；X与Z形成的化合物为烃，但不能确定烃的分子组成，则不能确定常温常压下的状态，D错误。13.下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )序号事实推论At时， K=43非金属性：BrIBMg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以换H2金属性：AlMgC与溶液反应生成非金属性：SCDNa与溶液反应有白色沉淀生成金属性：NaAlA.AB.BC.CD.D13.答案：A解析：AK越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBrHI，则非金属性为BrI，故A正确；B比较金属
26、的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易，不是根据能否与碱反应生成氢气，故B错误；CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3比碳酸酸性强，但S元素的最高价氧化物水化物是H2SO4，则不能以此比较非金属性强弱，故C错误；DNa与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，无法据此判断金属性强弱，故D错误；故答案为A。14.关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是( )A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜
27、色随核电荷数的增加而加深14.答案：C15.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族15.答案：C解析：非金属性ONSi，故气态氢化物的稳定性，A项正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物，与活泼金属元素形成离子化合物，B项正确；比较非金属性的强弱通常用最高价氧化物的水化物的酸性判断，C项错误；根据该元素的原子序数与周期表的编排原则，可知第118号元素位于第七周期0族，D项正确。二、多选题16.
28、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是()A.简单氢化物的稳定性：XYB.简单离子半径：WXC.该化合物可用作漂白剂D.工业上通过电解熔融的WX来制取W16.答案：BD解析：选项A，非金属性OB，故较稳定，A正确。选项 B，和核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径，B错误。选项C，该化合物中含过氧键-O-O-，性质类似于，可用作漂白剂，C正确。选项D，因MgO熔点较高，熔融 时需消耗较多能量，工业上制取镁是通过电解熔融而不是MgO， D错误。17.下表是部分短
29、周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是( ) 元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为，次外层电子数为Z原子L层电子数为，M层电子数为M是地壳中含量最多的金属元素W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍A.上述五种元素分布在三个不同周期B.最简单氢化物的稳定性：YZC.M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应D.Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小17.答案：BC解析：X的周期序数=主族序数=原子序数，X是H元素；Y原子最外层电子数为，次外层电子数为6，Z原子L层电子 数，M层电子数为，则=6、=2，所以Y是O元素、Z 是S
30、i元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M是A1元素；W 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，W是S元素。 A项，H、O、Si、A1、S分布在三个不同周期，正确；B项，O的非金属性强于Si，因此最简单氢化物的稳定性：，错误；能发生反应，错误；D项，具有相同的电子层，A1的核电荷数大于O，因此半径：，O和S位于同一主族，的电子层数大于的，因此半径：，即半径：，正确。18.关于A、B两种非金属元素，下列说法能说明A的非金属性强于B的是( )A.A元素最高价氧化物的水化物比B最高价氧化物的水化物酸性强B.A的氢化物水溶液的酸性比B的氢化物水溶液的酸性强C.A的氢化物受热分解的温度高于B的氢化物
31、受热分解的温度D.1 mol A单质能与2 mol 氢气反应，1 mol B单质只能与1 mol 氢气反应18.答案：AC解析：A项，通过比较最高价氧化物的水化物的酸性能说明两种非金属元素的非金属性，正确；B项，氢化物水溶液酸性的强弱与元素的非金属性无关，错误；C项，氢化物越稳定，非金属性越强，正确； D项，非金属性的强弱与得到电子的数量无关，错误。19.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是( )A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化
32、物的稳定性按Z、Y、X顺序增强19.答案：BC解析：X、Y、Z属于同周期元素，原子序数依次增大。A项，同周期元素自左向右原子半径依次减小，错误；B项，同周期元素自左向右非金属性依次增强，因此阴离子的还原性依次减弱，正确；C项，同周期元素自左向右非金属性依次增强，因此单质的氧化性依次增强，正确；D项，同周期元素自左向右非金属性依次增强，因此氢化物的稳定性依次增强，错误。三、填空题20.现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题： 编号元素性质原子半径（10-10m）0.661.060.300.770.991.860.701.431.171.52最高或最低化合价+6+1+4+7+1+5+3+4+1
33、-2-2-4-1-3-4已知：元素的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。（1）元素的原子结构示意图是_，其气态氢化物的电子式是_。（2）由四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为 。 （3）和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（4）三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式），三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（5）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_(填字母)。a比较这两种元素单质的沸点b比较这两种元素最简单氢化物的稳定性c比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性d比较这两种元素单质与碱反应的难易20.答
34、案：（1） （2）离子键和共价键（3） （4）（5）c21.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径：DCA EB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D为金属元素。试回答：（1）C的元素名称为_。（2）在五种元素形成的最简单液态或气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是_（用具体的分子式表示）。（3）A与B形成的三原子分子的结构式是_；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_。（4）请写出一个由以上五种元素中部分元素形成的物质发生置换反应的化学方程式：_。21.答案：（1）硅（2）（3
35、）O=C=O （4）解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径：DCAEB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，五种元素在周期表中的大致相对位置为。A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C原子最外层电子数为4，D原子最外层电子数为1，A为C元素，C为Si元素，D为Na元素；E的原子半径大于B（O），小于A（C），则E为N元素。（1）C的元素名称为硅。（2）NaH为固态氢化物，已知元素非金属性：ONCSi，故对应简单液态或气态氢化物的稳定性强弱为。（3）A与
36、B形成的三原子分子为，其结构式为O=C=O；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为，为离子化合物，其电子式是。（4）由五种元素中部分元素形成的物质可以是碳单质和二氧化硅，碳单质和二氧化硅发生置换反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。 22.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:(l)的简单氢化物的电子式: (2)的原子结构示意图: (3)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)，的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为 (4)能证明元素比元素的非金属性强的实验事实的是_ (填字母)A.常温下元素的单质为气态，而元素的单质为固态B.元素的气态氢化物比元素的气态氢化物稳定C.元素的氧化物对应水化物比的氧化物对应水化物酸性强D.元素的单质能与的氢化物溶液反应生成的单质(5)的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。22.答案：（1） (2) （3） HClO4H2SO4H3PO4 离子键，共价键（4）BD（5）