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1、 高中化学专题复习卷元素周期律一、单选题（共13题）1.下列元素中金属性最强的是（） A. Na B.
2、;Mg C. Al
3、; D. Si2.最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2Cl， 其中不属于短周期元索的是（ ） A. Bi(铋) &#
4、160; B. O (氧) &
5、#160; C. S (硫) D.
6、0;Cl(氯).3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是( ) A. Y与Z形成的两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2B. X与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C. Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D. X、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增大4.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定
7、性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ） A. X、Z、Y、W的原子半径依次减小B. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. W与X形成的化合物只含离子键5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（ &#
8、160; ） A. Z的氧化物的水化物酸性一定大于W B. W的某种单质的沸点比X高C. W与Y可形成一种硬度很大的化合物
9、60; D. W、X、Y均能与Z形成共价化合物6.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是（ ）A. 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7.下列属于短周期主族元素的是(
10、 ) A. He B. K &#
11、160; C. Si
12、0; D. Fe8.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ） A. 新制农药元素
13、0; B. 制催化剂元素 C. 制半导体元素 D. 制耐高温合金元素9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素
14、的性质，下列说法正确的是（ ） A. 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C. 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大10.下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ） A. SiH4、PH3、H2S、HCl &
15、#160; B. HF、HCl、HBr、HIC. H2Se、H2S、HCl、HF
16、; D. NH3、PH3、AsH3、HF11.X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是（ ） A. Y 的氧化物中一定不含有共价键 B. 单质Z是光
17、导纤维的主要成分C. X元素在自然界中不存在游离态 D. R的最高价氧化物对应水化物为碱性12.关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表有18个纵行、18个族 B. A族的元素就是碱金属元素C. 短周期是指第一、二周期
18、; D. 副族元素都是金属元素13.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种
19、元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )A. X元素位于A 族 &#
20、160; B. A难溶解于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点二
21、、多选题（共5题）14.（多选）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素下列叙述正确的是（ ） A. 在地壳中，B元素的含量位于第二位B. A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸C. A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D. B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：215.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. Li、Be、B原子最外层电子
22、数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次增大C. Li、Na、K的金属性依次减弱
23、; D. P、S、Cl最高正价依次升高16.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法正确的是（ ） A. M与Z形成的化合物中只存在离子键 B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 原子半径ZY &
24、#160; D. M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应17.X、Y、Z、W、R
25、是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸18.短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大， X、Y、W 形成的
26、一种阴离子常用于检验 Fe3+ ， R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是（ ） A. W的氧化物的水化物一定是强酸 B. XW2的结构式为：W=X=W C. WZ3分子中所有原子处于同一平面 D. Z与R形成的化合物中只含有离子键 三、综合题（共4题）19.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_ （2）B中试剂，说明装置的作用_ （3）
27、装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是_ （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：_ 20.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子X跟Y可形成化合物Y2X3 ， Z元素可以形成正一价离子请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的价电子排布式为_，X的元素符号是_； （2）Y元素在元素周期表中的位置是_，Y的元素名称是_，Y元素价层电子的电子排布图为_； （3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低_，并说明理由_ （4）已知化合物Y2X3
28、在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3 ， 产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_ 21.A，B，C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等 （1）.写出A，B，C三元素名称 、 、 （2）.C在元素周期表中的位置是 （3）
29、.B的原子结构示意图为 ， C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为 （填化学式） （4）.比较A、C的原子半径：A C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： （5）.写出A的气态氢化物的电子式 22.A、B、C、X
30、、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题： （1）B的电子排布式：_，Y的价电子排布图_，Z2+的价电子排布式_。 （2）E元素位于周期表第_周期_族_区。 （3）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。 A、C元素气态氢化物的稳定性的大小_(分子式表示)原因_。与AC32-互为等电子体的离子
31、_(写一种)，写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式：_(写一种)。AC2的电子式_。答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 A 3.【答案】 A 4.【答案】 B 5.【答案】 A 6.【答案】 A 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 C 二、多选题14.【答案】 C,D 15.【答案】 B,C 16.【答案】 A,D 17.【答案】 B,C 18.【答案】 B,C 三、综合题19.【答案】 （1）浓盐酸（2）吸收氯气中混有的HCl（3）Cl2+S2=2Cl+S（4）Cl原子、S
32、原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 20.【答案】 （1）2s22p4；O（2）第4周期VA族；砷；（3）NH3AsH3PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O 四、综合题21.【答案】 （1）氮；硫；氟（2）第二周期A族（3）；HFH2S（4）；NH3+HNO3=NH4NO3（5）22.【答案】 （1）1s22s22p3；3d8（2）四；IB；ds（3）CON；H2O；CH4；氧元素的非金属性强于碳或氧的原子半径比碳原子半径小，键长越小键能越大越稳定；NO3-；N2O或CO2；