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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 元素周期律（二）【原卷】一、单选题1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是（ ）AW 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物BZ 与 Y 形成的化合物为离子化合物 CZ 与X形成的化合物中只含有离子键 D对应的简单离子半径大小为 W Z XY2.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）A原子半径(r)：r(Y) r(Q)B氧化物对应的水化物酸性：Z QC形成气态氢化
2、物的稳定性：Y XD与Z同一主族的元素，最高正价均为+73.化合物M是最常用的还原剂之一，结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1: 1和2: 1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是( )A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸B. Z位于第三周期A族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能与反应4.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是（ ）A硒(Se)是第A族元素，其氢化物的熔沸点：B铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱C砹
3、单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定D锶(Sr)是第A族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱5.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A.是一种强酸B.非金属性：WZYC.原子半径：YWE D.中，Z的化合价为+2价6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )A单质的沸点：B简单离子半径：C元素X与氧可形成既
4、含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应7.近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。PET-CT的检查需要患者事先服用被标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是（ ）A18F的性质与常见的性质完全相同B的质量数与的质量数相同C原子中有9个质子，9个中子，18个电子D与互为同位素8.科学家利用回旋加速器进行实验,成功制成115号元素的原子。该原子在生成数秒后衰变成113号元素,115号元素的一种核素为。下列有关叙述中正确的是（ ）A.核素的中子
5、数为174 B.115号与113号元素互为同位素C.113号元素的原子的质量数为113 D.115号元素衰变成113号元素是化学变化9.近年来,科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是( )A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价 B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物 D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水10.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟。其中Li的质量数为7，对
6、这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为123B.中子数之比为111C.相对分子质量之比为8910D.化学性质不相同11.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A BC D12.已知短周期元素的离子：都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径B原子序数C离子半径D单质的还原性13.下列说法正确的是( )A18O2和16O3互为同位素B正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体14.一定温度下10mL溶液发生催化分解。不同时刻测
7、得生成的体积(已折算为标准状况)如表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是( )02468100.09.616.822.426.529.9A.2min时的浓度B.04min的平均反应速率C.6-10min，过氧化氢的平均反应速率D.反应到6min时，分解了50%15.一定条件下溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.溶液酸性越强，R的降解速率越慢B.R的起始浓度越小，降解速率越快C. 50min时，在pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率相等D. 在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为二、填空题16.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径
8、：DCA EB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D为金属元素。试回答：（1）C的元素名称为_。（2）在五种元素形成的最简单液态或气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是_（用具体的分子式表示）。（3）A与B形成的三原子分子的结构式是_；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_。（4）请写出一个由以上五种元素中部分元素形成的物质发生置换反应的化学方程式：_。17.现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题： 编号元素性质原子半径（10-10m）0.661.060.300.770.991.
9、860.701.431.171.52最高或最低化合价+6+1+4+7+1+5+3+4+1-2-2-4-1-3-4已知：元素的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。（1）元素的原子结构示意图是_，其气态氢化物的电子式是_。（2）由四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为 。 （3）和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（4）三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式），三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（5）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_(填字母)。a比较这两种元素单质的沸点b比较这两种元素最简单氢化物的稳定性
10、c比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性d比较这两种元素单质与碱反应的难易绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 元素周期律（二）【解析卷】一、单选题1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是（ ）AW 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物BZ 与 Y 形成的化合物为离子化合物 CZ 与X形成的化合物中只含有离子键 D对应的简单离子半径大小为 W Z XY1.答案：B2.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正
11、确的是（ ）A原子半径(r)：r(Y) r(Q)B氧化物对应的水化物酸性：Z QC形成气态氢化物的稳定性：Y XD与Z同一主族的元素，最高正价均为+72.答案：C3.化合物M是最常用的还原剂之一，结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1: 1和2: 1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是( )A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸B. Z位于第三周期A族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能与反应3.答案：A解析：根据题图中的结构，结合原子的成键规律可推知X、Z为第A 族元素，Y为第A
12、族元素，由“X、Y、Z是原子序数依次减小的不同 短周期主族元素”可推知X为Na、Y为B、Z为H，由“W原子的最外 层电子数是电子层数的3倍”可知W为O，则化合物M为。B 的最高价氧化物对应的水化物是，属于弱酸，A项正确。H位于第一周期A族，B项错误。NaH与水反应生成NaOH和，溶液呈碱性，C项错误。是最常用的还原剂之一，是常见的氧化剂，二者可发生氧化还原反应，D项错误。4.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是（ ）A硒(Se)是第A族元素，其氢化物的熔沸点：B铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱C砹单质是一种有色固体，砹化氢很不
13、稳定D锶(Sr)是第A族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱4.答案：A5.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A.是一种强酸B.非金属性：WZYC.原子半径：YWE D.中，Z的化合价为+2价5.答案：C6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )A单质的沸点：B简单离子半径：C元素X与氧可形成既含离子
14、键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应6.答案：B7.近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。PET-CT的检查需要患者事先服用被标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是（ ）A18F的性质与常见的性质完全相同B的质量数与的质量数相同C原子中有9个质子，9个中子，18个电子D与互为同位素7.答案：B8.科学家利用回旋加速器进行实验,成功制成115号元素的原子。该原子在生成数秒后衰变成113号元素,115号元素的一种核素为。下列有关叙述中正确的是（
15、 ）A.核素的中子数为174 B.115号与113号元素互为同位素C.113号元素的原子的质量数为113 D.115号元素衰变成113号元素是化学变化8.答案：A9.近年来,科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是( )A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价 B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物 D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水9.答案：D10.“神舟七号”的燃
16、料是氢化锂三兄弟。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为123B.中子数之比为111C.相对分子质量之比为8910D.化学性质不相同10.答案：C解析： LiH、 LiD、 LiT的质子数都是4，A错误；LiH、 LiD、 LiT的中子数分别是4、 5、 6，B错误；LiH、 LiD、 LiT的相对分子质量分别是8、 9、10，C正确；化学性质相同，D错误。11.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A BC D11.答案：C12.已知短周期元素的离子：都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子
17、半径B原子序数C离子半径D单质的还原性12.答案：C13.下列说法正确的是( )A18O2和16O3互为同位素B正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体13.答案：B解析：A.18O2和16O3是单质，不是原子，不能称为同位素，故A错误；B. 正己烷和2,2二甲基丙烷。结构相似组成相差CH2的有机物，互为同系物，故B正确；C.C60和C70是碳元素的不同单质，质子数不同，不是原子，故C错误；D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：B。14.一定温度下
18、10mL溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是( )02468100.09.616.822.426.529.9A.2min时的浓度B.04min的平均反应速率C.6-10min，过氧化氢的平均反应速率D.反应到6min时，分解了50%14.答案：C解析：由关系式可知，2min时，则此时的浓度， A正确；04min，则平均反应速率，B正确；610min， ，,则过氧化氢的平均反应速率，C错误；反应到6min时，,则分解了，D正确。15.一定条件下溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.溶液酸性越强
19、，R的降解速率越慢B.R的起始浓度越小，降解速率越快C. 50min时，在pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率相等D. 在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为15.答案：C解析：pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜度可看出溶液的酸性越強，R的降解速率越快，A错误；出题图中数据无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，B错误；由题图可知，50min时，pH=2和pH=7反应物R都能完全反应，降解率都是10%，C正确；2025min之间，pH=10时，R的平均降解速率为， D错误。二、填空题16.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径：DCA EB，其中A、B
20、处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D为金属元素。试回答：（1）C的元素名称为_。（2）在五种元素形成的最简单液态或气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是_（用具体的分子式表示）。（3）A与B形成的三原子分子的结构式是_；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_。（4）请写出一个由以上五种元素中部分元素形成的物质发生置换反应的化学方程式：_。16.答案：（1）硅（2）（3）O=C=O （4）解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径：DCAEB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，五
21、种元素在周期表中的大致相对位置为。A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C原子最外层电子数为4，D原子最外层电子数为1，A为C元素，C为Si元素，D为Na元素；E的原子半径大于B（O），小于A（C），则E为N元素。（1）C的元素名称为硅。（2）NaH为固态氢化物，已知元素非金属性：ONCSi，故对应简单液态或气态氢化物的稳定性强弱为。（3）A与B形成的三原子分子为，其结构式为O=C=O；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为，为离子化合物，其电子式是。（4）由五种元素
22、中部分元素形成的物质可以是碳单质和二氧化硅，碳单质和二氧化硅发生置换反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。 17.现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题： 编号元素性质原子半径（10-10m）0.661.060.300.770.991.860.701.431.171.52最高或最低化合价+6+1+4+7+1+5+3+4+1-2-2-4-1-3-4已知：元素的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。（1）元素的原子结构示意图是_，其气态氢化物的电子式是_。（2）由四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为 。 （3）和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（4）三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式），三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（5）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_(填字母)。a比较这两种元素单质的沸点b比较这两种元素最简单氢化物的稳定性c比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性d比较这两种元素单质与碱反应的难易17.答案：（1） （2）离子键和共价键（3） （4）（5）c