《高考化学一轮复习元素周期律作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习元素周期律作业.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、元素周期律1.非金属性最强的元素是()A.CB.SiC.SD.Cl 2.下列元素中,原子半径最大的是()A.NaB.MgC.AlD.Si3.依据元素的原子结构和性质的变化规律,推断下列元素金属性最强的是()A.NaB.OC.AlD.S4.在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到()A.作为催化剂的材料B.电子工业上的半导体材料C.制造农药的材料D.制造耐高温材料5.元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素()A.在周期表中处于第3周期A族B.在周期表中处于第2周期A族C.氢化物没有PH3、H2S稳定D.常见价态只有-3、+2、+3、+5价6.某元素的气
2、态氢化物的化学式为HX,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A.HXOB.H2XO3C.HXO4D.H2XO47.下列各项比较中,正确的是()A.原子核外电子数:HOAlB.元素非金属性:FClBrC.热稳定性:PH3H2SHClD.碱性:LiOHNaOHKOH8.如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是()A.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强9.四种短周期元素的相关信息如下表所示:元素相关信息X它存在多种同素异形体,可用于制作钻头、电极和纳米材料等Y最外层电子数是内层
3、电子数的3倍Z第3周期中最高价氧化物的水化物碱性最强W与X元素处于同一主族,工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXB.Y、Z两种元素只能形成化合物Z2YC.最低价气态氢化物的热稳定性:WXD.最高价氧化物对应水化物的酸性:XW10.嫦娥四号使用的月背探测器发动机是利用Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电。已知:38Sr(锶)在元素周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是()A.Sr在纯氧中点燃可燃烧B.Sr能与水快速反应C.SrCO3难溶于水D.碱性:Sr(OH)2r(Z)B.元素的非金属性:YMC.Y
4、元素的最高化合价为+7价D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸16.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第周期第族。 (3)请写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为(填化学式)。 1
5、7.有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大,B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同;A、B可形成离子化合物B2A;C的氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应;D的原子结构示意图为;E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题:(1)B、D元素分别为、;(2)D元素位于元素周期表中第周期、第族;(3)E的最高价氧化物的水化物的分子式是。(4)C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式:。18.元素在周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题。(1)的元素符号是,其最高正化合价是。(2)中金属性最强的是(填元素符号),能证明比的非金属性强的事实是。(3)形
6、成的化合物是 或 。(4)原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示);的最高价氧化物对应的水化物是,它与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。1.D2.A3.A4.B5.B6.C7.BA项,氢、氧、铝原子核外电子数分别为1、6、3,故原子核外电子数: OAlH,错误;C项,非金属性:PSCl,故对应的气态氢化物的稳定性:PH3H2SSiCO,错误;B项,O、Na两种元素可以形成Na2O、Na2O2两种化合物,错误;因为非金属性CSi,所以最低价气态氢化物的热稳定性CH4SiH4,最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3H2SiO3,C项错误,D项正确。10.DA.Sr(锶)位于第A族,第
7、A族的Mg金属性弱于Sr,但在空气、纯氧中均能燃烧,因此Sr在纯氧中点燃可燃烧,A正确;B.同主族从上到下金属性增强,则Sr比Ca活泼,而Ca比Na活泼,Na与水能快速反应,则Sr能与水快速反应,B正确;C.与Sr同主族的Mg、Ca的碳酸盐中,MgCO3微溶于水,CaCO3难溶于水,因此第A族从上到下对应的碳酸盐溶解度减小,因此SrCO3难溶于水,C正确;D.Sr在Ca的正下方,则Sr的金属性强于Ca,碱性:Sr(OH)2Ca(OH)2,D错误。11.DQ、X、Y和Z为短周期元素,这4种元素的原子最外层电子数之和为22,设X最外层电子数为x,根据它们在周期表中的位置可知,Y、Q、Z最外层电子数
8、分别为x+1,x-1,x+2,则x+x+1+x-1+x+2=22,x=5,因此Q、X、Y和Z分别为Si、N、O、Cl。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,Y的原子半径比X的小,A错误;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:Sir(X),A选项错误;氟元素的非金属性在所有的元素中最强,B选项正确;氟元素没有正化合价,C选项错误;硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸,是一种弱酸,D选项错误。16.【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)D的单质为Cl2,Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2O
9、H-Cl-+ClO-+H2O。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案:(1) (2)三A(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)HClO4(5)SO2、SO317.【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大, D的原子结构示意图为,则x=2,所以D为硅元素;E的最外层电子数是电子层数的2倍,E为硫元素;C的氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应,C为铝元素;B、C的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构,说明A位于第二周期,B、C位于第三
10、周期,A、B可形成离子化合物B2A,且原子序数小于E,则A为-2价,B为+1价,所以A为氧元素,B为钠元素; (1)由上面的分析可以知道,B为Na, D为Si;(2) D为硅元素,位于元素周期表中第三周期第A族;(3)硫的最高价氧化物的水化物是硫酸,分子式是H2SO4 ;(4)C的氧化物为Al2O3,E的最高价氧化物的水化物为硫酸,二者反应生成硫酸铝和水,反应的离子方程式:Al2O3+6H+2Al3+ 3H2O。答案:(1)NaSi(2)三A(3)H2SO4(4)Al2O3+6H+2Al3+3H2O18.【解析】由元素在周期表中的位置,可知为H、为C、为O、为Na、为Si、为S、为Cl;(1)
11、的元素符号为Si,硅的最外层有4个电子,其最高正化合价为+4;(2)中金属性最强的是Na元素;为S、为C,由于H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸,则S的非金属性比C强;(3)分别为O、Na元素,二者形成的化合物为Na2O、Na2O2;(4)Na、S和Cl位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径大小为NaSCl;为Na,其最高价氧化物对应的水化物是NaOH;的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的离子方程式为H+OH-H2O。答案:(1)Si+4(2)NaH2SO4为强酸、H2CO3为弱酸(其他合理答案也可)(3)Na2ONa2O2(4)NaSClNaOHH+OH-H2O