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1、第二章海水中的重要元素-钠和氯测试卷一、单选题(共15小题) 1.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2.把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A Na浮在水面上B Na在水面上游动C Na沉在水面下D Na熔成光亮的小球3.现有下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间
2、的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D 4.在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。下列关于漂白粉的叙述不正确的是()A 漂白粉是由氯气通氢氧化钠溶液中制得的B 漂白粉要密封保存在干燥处C 漂白粉可用于杀菌消毒D 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙5.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的个数比为13
3、，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A 215B 113C 31D 416.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A (ab)NAgmol1B (ba)NAgmol1C (ab)NAgD (ba)NAg7.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A 可生成H2的质量为0.02 gB 可生成氢的原子数为2.4081023C 可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D 生成H2的量理论上等于0.04 mol钠与水反应产生H2的量8.用容量瓶配制一定物质的量浓度的N
4、aCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B 定容时仰视刻度线C 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D 称量NaCl固体时砝码上有杂质9.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 0.5 mol Al所含电子数为1.5NAB 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NAC 0.1 mol CH4所含的电子数为NAD 1 mol CO2含有的原子数为NA10.0.5 L 2 molL-1FeCl3溶液与0.2 L 5 molL-1KCl溶液中的Cl物质的量之比（）A 65B 32C 152D 3111.给出下列条件，不能确定该
5、物质摩尔质量的是()A 已知物质一个分子的实际质量B 已知一定数目物质的质量C 已知一定量物质的质量和物质的量D 已知物质的体积和质量12.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A 111B 123C 321D 63213.下列溶液中n(Na)与100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中n(Na)相同的是()A 100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液B 50 mL 0.2 molL1的NaNO3溶液C 100 mL 0.1 molL1的NaHSO4溶液D 200 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100
6、 mL 0.2 molL1的NaHCO3溶液混合14.某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是()AMgBgCgDg15.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B 钠很活泼在空气中会自燃C 钠与氧气反应的生成物取决于反应条件D 金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O二、实验题(共3小题) 16.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究：(1)写出甲、丙两种仪器的名称：_，_。(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄
7、清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式_。(3)该实验探究利用的科学方法是_(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是_。17.实验室制取氯气的装置如下图所示：(1)实验原理：_。(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。填写装置中试剂名称，C_，D_，F_。其中C的作用是除去氯气中的_；D的作用是除去氯气中的_。该装置中收集氯气使用的是_，还可用排_的方法，原因是_。其中F的作用是_。检验氯气是否收集满可用_放在集气瓶口，若试纸_，则证明已集满。18.某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O
8、2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_，X是_。实验观察到铜丝未变化，则得出结论_。(2)若打开K2，关闭K1，出现_现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。(3)根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2反应的化学方程式：_。三、计算题(共3小题) 19.欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。20.常温下，将20
9、.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。21.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？四、填空题(共3小题) 22.计算填表，并分析得出结论。(1)根据表格中的数据完成下面的填空：(2)分析上表中的数据可知，相同条件下1 mol
10、固体、液体的体积_；1 mol气体的体积_；在标准状况下1 mol气体的体积约为_。23.将两块有色布条分别加入：盛有干燥氯气的集气瓶，盛有新制氯水的集气瓶。(1)你能观察到的实验现象是_。(2)根据上述实验得出的结论是_。(3)用化学方程式解释其原因：_。(4)该反应的氧化剂是_，还原剂是_。24.某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂：A大理石 B盐酸C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO
11、3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_。乙方案：_。(2)假设反应所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用AD四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_(填字母)。(3)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_(填字母)。A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案解析1.【答案】B【解析】2.
12、【答案】C【解析】钠密度小于水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，所以钠投入水中会看到现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动。3.【答案】B【解析】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大；所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离(影响气体体积的这些因素间相互关系，可由pVnRT数学模型来理解，该方程常称为理想气体状态方程)。4.【答案】A【解析】漂白粉是氯气与石灰乳反应制得，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙；有效成分次氯酸钙可转化为次氯酸，具有杀菌消毒作用；
13、漂白粉能与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，漂白粉要密封保存在干燥处，防止其失效。5.【答案】D【解析】假设反应后溶液中的ClO为1个，根据ClO与ClO的个数之比为13，且由Cl到ClO失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(135)16个；由Cl到Cl得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16(13)41。6.【答案】B【解析】由题意可知1个氧原子的质量(ba) g,1 mol氧原子的质量NA(ba) g，即氧原子的摩尔质量为(ba)NAgmol1。7.【答案】D【解析】光解0.02 mol
14、 H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.4081022，故A、B、C错误。8.【答案】D【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质，使称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。9.【答案】C【解析】计算确定相关粒子的物质的量：Al所含电子的物质的量0.5 mol13 6.5 mol，H2O所含氢原子的物质的量0.2 mol20.4 mol，CH4所含电子的物质的量0.1 mol
15、101 mol，CO2含有原子的物质的量1 mol33 mol。10.【答案】D【解析】0.5 L 2 molL-1FeCl3溶液与0.2 L 5 molL-1KCl溶液中的Cl物质的量之比为0.5 L2 molL-130.2 L5 molL-11=31。11.【答案】D【解析】物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，可利用该物质一个分子的实际质量除以一个12C原子质量的112得到其相对分子质量；已知一定数目物质的质量可以计算出NA个该物质的质量；已知一定量物质的质量和物质的量可以计算出该物质摩尔质量。由物质的体积和质量，无法确定其摩尔质量。12.【答案】D【解析】一氧化碳、二氧化碳、臭氧
16、(O3)三种气体各含有1 mol氧原子时，其物质的量分别为1 mol、12mol、13mol，它们的物质的量之比为11213632。13.【答案】D【解析】100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中n(Na)0.1 molL10.1 L20.02 mol。A项，100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液中n(Na)0.1 molL10.1 L0.01 mol；B项，50 mL 0.2 molL1的NaNO3溶液中n(Na)0.2 molL10.05 L0.01 mol；C项，100 mL 0.1 molL1的NaHSO4溶液中n(Na)0.1 molL10.1 L0.01 mol
17、；D项，200 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.2 molL1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na)0.2 molL10.1 L0.02 mol。14.【答案】C【解析】以 “gmol1” 为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，所以，1 mol原子的质量为Mg。而1 mol原子中含有原子的数目为6.021023个，则1个原子的质量为g。15.【答案】C【解析】钠的硬度小，可用小刀切割，A项错误；钠在空气中会发生缓慢氧化生成白色Na2O，不会自燃，B项错误；钠与氧气反应的生成物取决于反应条件，与反应物的量无关，C项正确，D项错误。16.【答案
18、】(1)酒精灯烧杯(2) Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)对比观察法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解【解析】用实验对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体的热稳定性，纯碱的热稳定性比小苏打强。17.【答案】(1)4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液氯化氢水蒸气向上排空气法饱和食盐水氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小吸收尾气，防止污染空气湿润的淀粉-KI试纸变蓝【解析】(1)实验室制备氯气：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2。(2) 从左往右：气体发生装置、气体除杂装置、气体干燥装置、气体收集装置、尾气处理装置。则C装置：饱和食盐水
19、，D装置：浓硫酸，F装置：氢氧化钠溶液。制备出的氯气含水蒸气、氯化氢，这些气体需分别除去。先用饱和食盐水(C装置)除去氯化氢(氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但氯化氢在其中溶解度很大)，后用浓硫酸(D装置)除水蒸气，如果顺序相反，会使得最终(E装置)收集的氯气仍含有水蒸气。除用向上排空气法收集氯气外，还可用排饱和食盐水的方法收集氯气，这种方法收集的氯气纯度较高，缺点是混有水蒸气。氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液(F装置)来吸收尾气。检验氯气的方法是用湿润的淀粉KI试纸，因氯气可与碘化钾发生置换反应，生成碘单质遇到试纸中的淀粉变成蓝色。18.【答案】(1)防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果
20、浓硫酸无水时CO2与Na2O2不发生反应(2)红色铜丝变黑色(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2【解析】(1)反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生CO2与Na2O2的反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实验结果。(2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应。(3)根据反应情况，发生的反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2
21、。19.【答案】41【解析】本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的NaOH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)解得：。方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。20.【答案】（1）20 %（2）2.3 molL-1【解析】（1）20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0 g14.0 %=2.8 g；30.0 g质量分数为2
22、4.0 %的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0 g24.0 %=7.2 g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为。（2）混合液中溶质的质量为2.8 g+7.2 g=10 g，溶质的物质的量为n=，溶液的体积为V=，所以溶液的物质的量浓度为c=。21.【答案】0.2 molL10.5 molL1【解析】Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2n(Na2CO3) n(BaCO3) n(CO2) 112mL22400mLmol-1 0.005 molm(BaCO3)0.005 mol19
23、7 gmol10.985 gm(BaSO4)1.451 g0.985 g0.466 gn(Na2SO4) n(BaSO4)0.466g233gmol-10.002 molc(Na2SO4) 0.002mol0.01L0.2 molL1c(Na2CO3)0.005mol0.01L0.5 molL122.【答案】(1)从上到下,从左到右：56 g98 g32 g10.00 cm3180 cm322.42 L(2)差别较大近似相等22.4 L【解析】相同条件下，相同物质的量的固体或液体的体积不相同，气体的体积相同。物质体积大小的影响因素：23.【答案】(1)有色布条不褪色，有色布条褪色(2)干燥氯气
24、不具有漂白性，新制氯水具有漂白性(3) Cl2H2O=HClHClO，生成的次氯酸具有漂白性(4)Cl2Cl2【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，具有漂白性。24.【答案】(1)由于难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3原料利用率低，程序复杂(2)BD(3)C【解析】(1)NaOH与CO2反应时两者量不同，产物不同，CO2不足时，2OHCO2=COH2O；CO2过量时，OHCO2=HCO。甲不能控制通入CO2的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na2CO3；乙的操作程序复杂；丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量
25、CO2，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH溶液与NaHCO3溶液混合即可得到纯净的Na2CO3溶液。(2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成CaCl2再检验。(3)A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。