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1、第二章海水中的重要元素钠和氯章节训练 高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1下列关于氯及其化合物的叙述正确的是氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收久置的氯水漂白性增强检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水ABCD2下列有关钠及其化合物的叙述正确的是切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2金属钠着火时用泡沫灭火器灭火二氧化碳通过Na2O2粉末，固体增重，且淡黄色固体变成白色Na2O2用作呼
2、吸面具的供氧剂ABCD3在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用自身的强氧化性杀灭病菌，反应后变成无污染的O2。下列关于O3的说法正确的是AO3和O2化学性质完全相同 B等质量的O3和O2所含的氧原子数相同C使用时浓度大小对人体无害 DO3遇氟氯代烃不会分解4下列说法中正确的是钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟ABCD5配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是 A上述实验操
3、作步骤的正确顺序为：B容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高6将过量的CO2分别通入BaCl2溶液饱和Na2CO3溶液Ca(ClO)2溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是ABCD7地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是A氯气B漂白粉C烧碱D次氯酸钠8下列叙述正确的是A1.806×1024个O2的质量是64 gB8 g CH4的物质的量是0.5 molC1 mol乙醇(酒精)在标准
4、状况下的体积约为22.4 LD标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L9Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的A长期置放在空气中的最终产物B与盐酸反应所观察到现象CNa2O和Na2O2中氧元素化合价D与水反应后滴加酚酞所观察到现象10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28 g 乙烯所含共用电子对数目为 2NAB0.5 mol·L-1AlCl3 的溶液中 Cl-的数目为 1.5NAC2.0g重水(D2O)和ND3的混合物中含有电子数为NAD常温下，0.2 molCl2 溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A
5、7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.2NAB标准状况下22.4L苯所含分子数目为NAC密闭容器中，1molH2和1molI2充分反应后分子总数为2NAD0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA12下列离子方程式书写错误的是A硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2OBFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2C向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO+Ca2+OHCaCO3+H2ODFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有
6、几项2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA标准状况下等体积的SO2、SO3中含有相同数目硫原子由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA含有0.5molKClO3的溶液电离出的Cl-为0.5mol相同温度不同压强下等质量的N2O和CO2含有的原子数目不同A1B2C3D414NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol Na2O2固体中含有1 mol Na2+和1 molB1 mol N2H4
7、分子中含有5 mol共价键C1 molClO2 (二氧化氯)分子做氧化剂，最多得到4 mol电子D1 mol与酸反应，最多消耗1 molH+15NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是A的名称是亚氯酸钠B“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此反应的离子方程式为C“电解”中阴极反应的主要产物是D“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥16设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有的中子数为B固体中含有的离子数为C标准状况下，中含有的分子数为D与足量反应，转移的电子数为二、综合题（共4题）17I.实验室中有一瓶碳酸氢钾固体，因受热而部分变质(杂质为K2
8、CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取12.76g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.1000mol/LBa(OH)2溶液至60.00mL时沉淀量达到最大。回答下列问题：（1）写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式：_。（2）写出样品溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。（3）12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为_，碳酸钾物质的量为_。II.将Fe2O3和Fe的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68LH2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入KSCN后溶液不显血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，测得沉淀的质
9、量为20.25g，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。(不考虑Fe(OH)2被氧化)（4）原硫酸的物质的量浓度为_。（5）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少m(Fe2O3)=_，m(Fe)=_18我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物锈蚀产物的主要成分为、FeOCl。铁器在具有、_(填化学式)等环境中易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：Fe转化为；在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_；和反应形成致密的保护层；保护层被氧化为，如此往复
10、。请配平化学方程式：_。(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3和0.5 mol/L NaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60-90。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。检测洗涤液中是否含有的方法是_。脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度_（填“”“”或“”）。写出还原形成的离子方程式_19A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，H气体能使澄清石灰水变浑浊
11、。D和A可反应生成C，F和H可反应生成C和另一种无色无味气体(可助燃)。请回答下列问题：(1)写出F和H反应的化学方程式：_。(2)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸：_。B+水：_。20X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：为探究X的组成，取1.35 g X与足量水完全反应，在生成物中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液40.0 mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33 g。请回答：(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式：_。(2)X的分子式是_。在生成X的反应中，C表现了_性。参考答案1B2D3B4C5C6D7C8B9A10C11C12D13A14B15C16C17（1）（2）、（3） 0.1mol 0.02mol （4）2mol·L-1（5） 8g 7g 18H2O +3 4 1 6 12 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl- 16123。 192Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 + H+ = CO2 + H2O 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 20SO2H=SO2H2O SO2Cl2(或SCl2O2) 还原