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1、第一章 原子结构与性质 测试卷一、单选题(共15小题) 1.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A 18、6、4B 20、8、6C 18、8、6D 1520、38、162.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A 1s22s22p63s23p5B 1s22s22p3C 1s22s22p2D 1s22s22p63s23p43.如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位：kJmol1)：下列说法正确的是()A 甲的金属性比乙强B 乙的常见化合价为1C 丙不可能为非金属元素D 丁一定为金属元素4.下列说法中正确的是()A 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨
2、道上B 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n1)d110ns2C d轨道不可以参与化学键的形成D 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列对原子半径的理解不正确的是()A 同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C 各元素的原子半径总比其离子半径大D 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径6.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A 某元素原子的第二电子层电子排布图为B 某元素在某种化合物中的化合价为4C 某元素的原子最外层上电子数为6D 某元素的外围电子排布式为5s25p
3、17.下列说法正确的是()A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同8.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B 第一电离能：de，电负性：ddeD a和b形成的化合物不可能含共价键9.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B 核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C 在电子云示
4、意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10.关于电子云的叙述不正确的是()A 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C 小点密集的地方电子在那里出现的概率大D 轨道不同，电子云的形状也不一样11.下列能级中可容纳电子数最多的是()A 6sB 4pC 3dD 4f12.下列说法不正确的是()A 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B 周期序数越大，该周期所含金属元素越多C 所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号
5、D 周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个族、1个0族13.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是 ()A 元素X的常见化合价是1价B 元素Y是A族元素C 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应14.基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A p区、第五周期、第B族B ds区、第五周期、第族C d区、第四周期、第B族D ds区、第五周期、第B族15.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A 一定是第A族元素B 一定是金属元素C 不是第A族元素就
6、是副族元素D 可能是金属元素也可能是非金属元素二、填空题(共3小题) 16.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)写出D元素原子的价电子排布式_。17.（1）以下列出的是一些原子的2p
7、能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理？，哪些违反了洪特规则？。（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是。（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是。18.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、
8、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。答案解析1.【答案】B【解析】第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0、1、2、3、5、6、7、8、10个电子，故y为8、9、10、11、13、14、15、16、18，则x为20、21、22、23、25、26、27、28、30，B项符合题意。2.【答案】D【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原
9、子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。3.【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁为第三周期元素，由题给表格数据可知，甲的I1I2，说明甲最外层有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，所以甲为Na，乙的I2I3，说明乙易失去2个电子达到稳定结构，所以乙为Mg，故甲的金属性比乙强，A项正确；乙的常见化合价应为2，B项不正确；丙的I1、I2、I3相差不大且丙失去电子较难，所以可能是非金属元素，C项不正确；丁失去电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，
10、可知丁一定是非金属元素，D项不正确。4.【答案】A【解析】主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上，A对；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n1)d上，D错。5.【答案】C【解析】同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。
11、6.【答案】D【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期A族。7.【答案】C【解析】同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差可能是1、11、25；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻时其原子序数之差可能是36(如19号钾元素与55号铯元素)；同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是2(如3号锂元素与1号氢元素)。8.【答案】B【解析】短周期元素中，a为2价，e为6价，均处于第A族，可
12、推知a为O，e为S，b有1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，但是P原子3p轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：PS，电负性：PH2SPH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。9.【答案】C【解析】核外电子具有质量小、运动速度快，运动规律不符合宏观物体的运动规律等特点；电子云图中的每个小黑点并不代表电子个数和运动轨迹，而是代表电子在该空间出现的概率，黑点越密集，表示电子在核外空间单位体积内出现的机
13、会越多，C错误。10.【答案】B【解析】用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率的大小。小点密集的地方表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。11.【答案】D【解析】12.【答案】C【解析】除ds区外，所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。13.【答案】D【解析】X为第A族元素，Y为第A族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。14.【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布Ar3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为Kr4d105s1的元素属于
14、第五周期第B族元素，位于ds区。15.【答案】D【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。16.【答案】(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1 (4)3s23p4【解析】B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子层排布为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子
15、最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布为ns2np1，即C为铝元素。17.【答案】（1）（2）1s22s22p63s23p4H2SO4（3）【解析】（1）同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子自旋状态应相同，中5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。（2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。18.【答案】(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p6
16、3d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr【解析】(1)A是第五周期第A族元素，则A元素为Sn。由于B是第三周期元素，且其价电子数为2，所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B，C、D的价电子为2、7，且C、D的次外层电子数均为18个，因此，C应该为第B族元素Zn，又因为原子序数ZnDZnSn，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2；Br是非金属元素，其最高价氧化物对应水化物呈酸性，其化学式为HBrO4。(4)元素的第一电离能越小，表示其失去一个电子的能力越强，其金属性越强，故镁元素的第一电离能最小。电负性越大，表示其吸引电子的能力越强，其非金属性越强，故电负性最大的为溴元素。