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1、第一章原子结构与性质测试卷一、单选题1下列表述中，正确的是A最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素B原子的价电子排布为的元素一定是副族元素C已知非金属性：，则酸性：D在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数2纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）AAu为第五周期元素BAu为过渡金属元素CAu的质子数为79D纳米金表面积大吸附能力强3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是A原子半径：ZYXWB等物质的量浓度
2、的X和Z的含氧酸的酸性：ZXCW、X、Z均可与Y形成多种化合物D简单氢化物的还原性：YZ4W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为32，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A气态氢化物的热稳定性：B第一电离能：C原子半径：D电负性：5关于元素周期表的说法正确的是A每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第IA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三周期6根据元素周期律比较下列性质，错误的是A酸性： HClO
3、4 H2SO4 H2SiO3B碱性： KOHNaOH H2S SiH4D非金属性： FON7三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是AAl原子的核外电子有7种空间运动状态B原子的中子数为14C的核外三个电子能层均充满电子DGa位于周期表中第四周期A族8某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形9短周期主族元素W、X、Y、Z的
4、原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：WCSi的现象为_；试管C中发生反应的离子方程式为_。用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱ClBrI。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(2)F中反应能证明非金属性ClBr的原因是_(用离子方程式表示)。(3)为证明非金属性BrI，过程的操作是_；现象为_。(4)氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原
5、子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。22某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。已知：.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。.与的反应向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象a溶液始终无明显变化b溶液溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀(1)基态的价层电子排布式为_。(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。证明白色沉淀中有，推理过程是_。排除了干扰检验的因素。写出中反应的离子方程式：_；。(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期
6、现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_。(4)由实验可推知，该条件下：a中不能将还原为或；、的还原性由强到弱的顺序为_。综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。.与的反应向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下装置编号试剂实验现象c稀硫酸始终无明显变化d稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色(5)证明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_。(6)经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式：_。(7)与c对比，d能发生反应的原因是_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（
7、北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A最外层只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素，比如价层电子排布式为3d54s1的是Cr，是第B族元素，故A正确；B价电子排布为的原子为VIII族元素，不是副族元素，故B错误；CF无最高正价，无含氧酸，故C错误；D周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故D错误；故选A。2A【详解】A79号元素Au为第六周期第IB的元素，A错误；B79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确；CAu原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C正确；D将金属Au制成纳米级颗粒大小，
8、可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D正确；故答案是A。3C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6，X的最外层电子数为5，所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。【详解】A由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右边，所以原子半径：NO，A不正确；B若Z形成的酸为H2SO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：XZ，B不正确；CW、X、Z可与Y分别可形成H2O、H2O2、N
9、O、NO2、SO2、SO3等化合物，C正确；DY、Z分别为O、S，非金属性OS，则简单氢化物的还原性：H2SH2O，D不正确；故选C。4C【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。【详解】A元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：SSi，气态氢化物的热稳定性：H2SSiH4，A正确；B同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：ClSSi，B正确；
10、C根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：SClO，C错误；D根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：SClSSi，故酸性：HClO4 H2SO4 H2SiO3，A不符合题意；B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：KNaLi，故碱性：KOHNaOHLiOH，B符合题意；C元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：OSSi，故热稳定性：H2OH2SSiH4，C不符合题意；D同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：FON，D不符合题意；故
11、选B。7C【详解】A铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7个原子轨道，则核外电子有7种空间运动状态，故A正确；B27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正确；CCl-核外各层所含电子数分别为2、8、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故C错误；DGa是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期A族，故D正确；故选：C。8D【详解】某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；A若将该原子的电子
12、排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，A错误；B该原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B错误；C该元素的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，C错误；D基态原子中能量最高的电子处于3p能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确；答案选D。9AC【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；【详解】A同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性： NH3BrI。【详
13、解】（1）比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，锥形瓶B中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳进入试管C中和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；答案为稀硫酸；锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀；（2）生成的氯气通入F装置中把溴化钠氧化为单质溴，F中溶液发生反应的离子方程式是；（3）由于要排除氯气对溴，置换碘的实验干扰，则为了证明溴的氧化性强于碘，过程的操作是打开活塞b，将少量G中溶液滴入H中，关闭活塞b，取下H振荡；现象是静置后四氯化碳层溶液变为紫红色；（4）氯、溴、碘单质的非金
14、属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。22(1)(2) 深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的 (3)滴加溶液，出现白色沉淀(4)(5)棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，反应逆向移动，析出CuCl 沉淀(6)(7)与结合成，其氧化性弱于，使Cu 能够被氧化【详解】（1）根据题意，Cu元素原子序数29，核外28个电子，基态的价层电子排布式为；故答案为：；（2）根据如图所示的实验，将实验b中所得固体加入氨水后，白色沉淀溶解，变为无色溶液，最终生成深蓝色溶液，根据已知信息，其中深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化
15、的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的；故答案为：深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的；步骤i中氨水过量，所以步骤iii中加入稀硝酸后，发生的反应有；故答案为：；（3）进一步证实b中作还原剂的操作为：取b中反应后的上层清液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，说明被氧化为；故答案为：滴加溶液，出现白色沉淀；（4）根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂还原产物，向硫酸铜溶液中通入，无明显现象，说明a中不能将还原为或，即还原性：；根据实验证实，b中能将还原为，发生反应，即还原性：，综上所述，、的还原性由强到弱的顺序为：；故答案为：；（5）由题，为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，反应逆向移动，析出CuCl 沉淀；故答案为：棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，反应逆向移动，析出CuCl 沉淀；（6）根据氧化还原反应的电子守恒规律，该反应中，S元素化合价降低6，得到6个电子，即Cu元素化合价也升高6，失去6个电子，结合元素守恒，等式坐标补上氢离子，右边补上水，再由原子守恒，配平该反应为；故答案为：；（7）根据以上实验可知，再硫酸作用下，不能单独存在，在盐酸中，与结合成，其氧化性弱于，使Cu 能够被氧化；故答案为：与结合成，其氧化性弱于，使Cu 能够被氧化。答案第17页，共9页