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1、第一章 原子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于电负性的叙述中不正确的是()A 电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B 电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C 元素电负性越大，元素非金属性越强D 同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大2.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是()A11Na：1s22s22p7B47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C20Ca：1s22s22p63s23p63d2D35Br：Ar3d104s24p53.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()A A的单质能将E单质从H
2、E3的溶液中置换出来B A、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHC G元素的单质不存在同素异形体D I在DB2中燃烧生成两种化合物4.下列各组元素中，原子半径依次增大的是()A LiKRbB IBrClC ONaSD AlSiP5.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素基态原子中共有3个电子B 该元素原子核外有5个电子层C 该元素原子最外层共有3个电子D 该元素原子M能层共有8个电子6.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()A AB AC AD A7.下列比较正确的是()A 第一电离能：I1(P)I1(S)B 离子半径：r(Al3)r(O2)C
3、 能量：E(4s)E(3d)D 电负性：K原子Na原子8.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()A 3d94s2B 3d44s2C 3d104s0D 3d84s29.下列说法正确的是（）A 不同的原子轨道形状一定不相同B p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C 2p能级有3个p轨道D 氢原子的电子运动轨迹呈球形10.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )A 在元素周期表中共有7个周期B 元素周期表中有三个短周期C 第二周期共有8种元素D 第三周期元素全部是金属元素11.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是()ABNaC 1s22s22p63s1D1
4、2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A D与C不能形成化合物B D的最高正价与B的最高正价相等C A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CBAD D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于813.下列叙述正确的是()A 通常，同周期元素中A族元素的第一电离能最大B 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C 第A、A族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数
5、目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A 两粒子的1s能级上电子的能量相同B 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同15.下列说法正确的是()“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低同一电子层中三个p轨道的能量一定相等原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A B C D 二、填空题(共3小题) 16.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n1)sx
6、、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较电离能：I1(A)与I2(A)_；I1(A)与I1(B)_；I1(B)与I1(He)_。(2)通常A元素的化合价是_。对A元素呈现这种价态进行解释。用原子结构的观点进行解释：_；用电离能的观点进行解释：_。(3)写出D跟水反应的离子方程式：_。17.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未
7、成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D的多一个。(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。_。(2)写出它们的最外层电子的排布式。_。答案解析1.【答案】A【解析】电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引
8、力的大小，所以电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。2.【答案】D【解析】A项中的“2p7”违背了泡利原理，p能级有3个轨道，最多填充6个电子，正确的电子排布式为1s22s22p63s1。B项中的“4d95s2”违背了洪特规则特例，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1。C项中的“3d2”违背了能量最低原理，根据构造原理，3d能级的能量大于4s能级；3p能级排满之后应该先排4s能级，故20Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。3.【答案】B【解析】根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟元素、B是氧元
9、素、D是碳元素、E是氯元素、G是磷元素、H是铝元素、I是镁元素、J是钠元素。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来，A项错误；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)，C项错误；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质，D项错误。4.【答案】A【解析】原子半径依次增大，A对；原子半径依次减小，B错；O半径最小，Na半径最大，C错；原子半径依次减小，D错。5.【答案】B【解析】该元素为39号Y，基态原子中共有39个电子，原子最外层有2个电子，M能层有18个电子。6.【答案】C【解析】根据电离能的大小可判断，第六电离能比第五电离能大
10、很多，这说明该元素的最高价是5价，所以属于第A族，C项正确。7.【答案】A【解析】同周期第一电离能A族元素大于A族元素，A正确；具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，B不正确；能量E(4s)E(3d)，C不正确；同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。8.【答案】D【解析】根据电子填入轨道的能级顺序和核外电子的排布规律，A应为3d104s1；B应为3d54s1；C应为3d84s2。9.【答案】C【解析】不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A错。现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D错。任何
11、能层的p能级都有3个p轨道，C正确。10.【答案】D【解析】元素周期表中共有7个周期，其中有短周期3个，长周期4个；第二周期、第三周期各有8种元素；第三周期既有金属元素(如钠、镁等)，又有非金属元素(如硫、氯等)。11.【答案】D【解析】只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。12.【答案】C【解析】A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，A为P，则B为S、C为Cl、D为O。Cl和O可形成化合物ClO2，A错误；O无最高正价，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C正确；D元素为氧元素，氧元素没有最高正价，D错误。13.【答案】B【解析】通常，同周期元素中碱金属元素第一电
12、离能最小，稀有气体元素最大，故A错误；而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故B正确、C错误；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如F、O，故D错误。14.【答案】C【解析】虽然氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6，但是氩原子与硫离子的核电荷数不同，对核外电子的吸引力不同，两粒子的1s能级上电子的能量不相同；两粒子的3p能级上的电子离核的距离不相同；两粒子都达8电子稳定结构，但化学性质不相同，氩原子稳定，硫离子具有还原性。15.【答案】B【解析】原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的
13、能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，错误； 3d轨道的能量大于4s轨道的能量，所以4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低，正确； 同一电子层中的不同p轨道的能量相同，正确； 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，正确。16.【答案】(1)I1(A)I2(A)I1(A)I1(B)I1(B)I1(He)(2)1钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子钠原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常钠原子只能失去一个
14、电子(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x1。由A、B都为短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n2。因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。17.【答案】(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于(3)3p哑铃(4)(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O【解析】根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为
15、Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。18.【答案】(1)A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是硫元素，E是氯元素(2)A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5【解析】A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此其核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素，由C是地壳中含量最多的元素，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D的，可知C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B元素为N，E的核电荷数比D的多一个，因此E元素为Cl。它们的最外层电子的电子排布式分别为A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5。