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1、第一章原子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大2.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()ABCD3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是()A A B CB B A CC C A BD C
2、B A4.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A X元素可能为4价B X可能为非金属C X为第五周期元素D X与氯反应时最可能生成的阳离子为X35.下列原子中第一电离能最大的是()A BB CC AlD Si6.下列说法正确的是()A 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的7.下列说法正确的是()A 3p2表示3p能级有2个轨道B 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C M能层中的原子轨道数目为3D 处于同一轨道上的
3、电子可以有多个，它们的自旋状态相同8.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A K、Na、LiB Al、Mg、NaC N、O、CD Cl、S、P9.下列说法不正确的是()A 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C 电子构型为Ar3d104s2的元素是过渡金属元素D 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态10.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A Tl是铊的元素符号B 铊元素的中子数81C 铊位于第六周期A族D 铊属于金属元素
4、11.下列有关说法正确的是()A C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCB 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价D Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s212.在元素周期表里寻找催化剂材料应在()A s区B p区C d区和ds区D ds区13.下列有关电子云的叙述中，正确的是（）A 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B 电子云直观地表示了核外电子的数目C 1s电子云轮廓图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D 电子云是电子
5、绕核运动形成了一团带负电荷的云雾14.下列说法正确的是()A 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B 最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C F、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D 原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素15.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在
6、族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、填空题(共3小题) 16.按要求完成下列填空：(1)11Na的电子排布式为_。(2)20Ca的最外层电子排布式为_。(3)35Br的离子结构示意图为_。(4)8O的电子排布图为_。17.下表给出了14种元素的电负性：运用元素周期律知识完成下列各题。(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈_变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两
7、成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_，为共价化合物的是_。18.某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是_个。(2)它有_个电子层，有_个能级。(3)它的外围电子排布式是_。(4)它属于第_周期第_族。(5)它有_个未成对电子。答案解析1.【答案】D【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B错误；p轨道在空间有x、y、z
8、3个伸展方向，C错误；由于按2p、3p的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。2.【答案】C【解析】本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项，2s轨道没有排满就排2p轨道，显然能量不是最低的；B项，2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项，2p3为半充满状态，能量最低；D项，2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。3.【答案】D【解析】根据题意可知，A、B是非金属，位于同一周期，C是金
9、属，位于A、B的下一周期。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以答案选D。4.【答案】D【解析】由图像知，该元素的I4I3，故该元素最外层有3个电子，易形成3价阳离子，A、B项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。5.【答案】B【解析】由四种元素在周期表中位置关系可知，C的第一电离能最大，B项正确。6.【答案】D【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。7.【答案】B【解析】A项，3p2表示3p能级上有2个电子，错误；B项，2
10、s能级上的1个电子跃迁到了2p能级上，故表示的是激发态原子，正确；C项，M能层中有s、p、d 3种能级，含有的轨道数分别为1、3、5，故M能层中共有9个原子轨道，错误；D项，处于同一轨道上的电子最多有2个，而且它们的自旋状态相反，错误。8.【答案】A【解析】利用在同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大(除A、A族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。9.【答案】A【解析】A项，在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，错误；B项，不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子
11、排布的情况可能为，正确；C项，电子排布式为Ar3d104s2的元素，其质子数为30，为Zn元素，处于周期表中第四周期第B族，属于过渡元素，正确；D项，碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，正确。10.【答案】B【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第A族。11.【答案】D【解析】同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相
12、对稳定，这使得第A族、第A族反常，故第一电离能NO、MgAl，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。12.【答案】C【解析】一般在过渡元素区寻找催化剂材料，过渡元素区包括d区和ds区。13.【答案】A【解析】电子云表示电子在核外单位体积内出现的概率大小，小黑点的疏密表示出现概率密度的多少，密则概率密度大，疏则概率密度小，故A正确。14.【答案】C【解析】具有2、8、8结构的微粒还可能为S2、Cl、K、Ca2等，A项错误；最外层电子达稳定结构的微粒还可能由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子得到电子而形成，B项错误；具有相同电子层结构的离子，其核外电子层数和每层电子数都相同，
13、C项正确；原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的排布有(为碳元素)和(为氧元素)，D项错误。15.【答案】C【解析】本题考查的是原子核外电子的排布规律与族序数的关系。依据题意：“K层电子数为奇数”、“L层电子数为奇数”说明K、L层必然为最外层，所容纳的电子数等于族序数。“L层电子数为偶数”不能确定L层是否为最外层，所以也就不能确定族序数，C项不正确；M层电子为奇数的主族元素，M层一定是最外层，所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，D项正确。16.【答案】(1)1s22s22p63s1(2)4s2(3)(4)【解析】(1)11Na：1s22s22p63s1。(2)20Ca：1s22s22p
14、63s23p64s2，其最外层电子排布式为4s2。(3)35Br的离子结构示意图为。(4)8O的电子排布式为1s22s22p4，其电子排布图为。17.【答案】(1)逐渐增大逐渐减小周期性(2)(3)Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC【解析】(1)分析可知，所给元素位于元素周期表的第二、三周期，分属于7个主族：可以看出：a.同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b.随着核电荷数的递增，元素的电负性呈现周期性变化。(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，故这3种物质均为共价化合物。18.【答案】(1)29(2)47(3)3d104s1(4)四B(5)1【解析】解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布为3d104s1，所以在 B族。外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。