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1、第一章原子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法中正确的是()A 所有非金属元素都分布在p区B 最外层电子数为2的元素都分布在s区C 元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化2.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是()A Cl、Na、F、KB F、Cl、Na、KC Ca2、K、Cl、S2D Na、K、Cl、Br3.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子
2、半径按X、Y、Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D 4.下列说法正确的是()A 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B 所有的非金属元素都分布在p区C 原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D 元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素5.下列说法中正确的是()A 所有的电子在同一区域里运动B 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越
3、来越多，各能级能量大小相等6.下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理7.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A 第三能层上有4个电子B 最高正价为2C 最高正价为4D 第二电子层没有未成对电子8.下列说法正确的是()A 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C 在所有元素中，氟的第一电离能最大D 钾的第一电离能比镁的第一电离
4、能大9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B 第一电离能：de，电负性：ddeD a和b形成的化合物不可能含共价键10.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A Mg、Ca、BaB I、Br、ClC O、S、NaD C、N、B11.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数12.下列原子中未成对电子数最多的是()A CB OC ND
5、Cl13.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是()A CH4B COC NO2D Na2O14.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为1015.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A 1s22s22p2和1s22s22p4B 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C 1s22s22p63s2和1s22s22p5D 1s22s22p5和1s22s22p4二、填空题(共3小题) 16.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14
6、种元素的电负性：已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC_。17.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子
7、数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：(1)四种元素分别为A_、B_、C_、D_。(2)A原子的电子排布式为_，D原子的原子结构示意图为_。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式_、_。18.(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(3)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4。R基态原子的电子排布式是_。(4)Cr3基态核外电子排布式为_。答案解析1.【答案】C【解析】非金属元素中的氢元素
8、位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这属于递变性质而不是周期性变化，D项错误。2.【答案】A【解析】F位于第二周期，Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面，K位于第四周期，故四者的原子半径由小到大的顺序为FClNaK，A项错误、B项正确；C项，四者核外电子排布完全一样，且核电荷数依次减小，则离子半径依次增大；D项，Na有两个能层，K和Cl有三个能层且K元素的核电荷数大，故K的半径小于Cl的半径，Br有四个能层，故四
9、者的离子半径按照由小到大的顺序为NaKClBr。3.【答案】C【解析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性ZYX，原子的得电子能力为ZYX，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，正确；原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为ZYX，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，正确；同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，正确；同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电
10、子能力为ZYX，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，错误。4.【答案】D【解析】第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2,A错误； H元素处于s区， B错误；原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同， C错误；过渡元素包括副族与第族，为元素周期表中的第3列到12列，即B到B的10个纵行，都是金属元素， D正确。5.【答案】C【解析】本题综合考查了电子分层排布、原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，A错误；在多个电子的原子中，电子的能量是不相
11、同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，但同一能层中，能级的能量大小不同：E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)，D错误。6.【答案】A【解析】A项，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4pS，电负性：PH2SPH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。10.【答案】B【解析】A项，MgCaBa；B项，IBrCl；C项，OSNa；D项，
12、BCN 。11.【答案】B【解析】对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，C项错误；形成简单离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。12.【答案】C【解析】各原子的电子排布图为碳原子有2个未成对电子，氧原子有2个未成对电子，氮原子有3个未成对电子，氯原子有1个未成对电子。13.【答案】D【解析】一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，则组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物应是离子
13、化合物，只有D符合。14.【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na、F等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。15.【答案】D【解析】先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。A项，C和O可以形成CO2；B项，S和O可以形成SO2；C项，Mg和F可以形成MgF2；D项，F和O不能形成AB2型化合物。16.【答案】(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化(2)离子化合物：Mg3N2，共价化合物：BeCl2、AlCl3、SiC【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值：M
14、g3N2中电负性差值为1.8，大于 1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。17.【答案】(1)Br(溴)H(氢)O(氧)S(硫)(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5(3)2H2SO2=2S2H2OH2SBr2=S2HBr【解析】红棕色液体为液溴，A为溴元素。符合题意的C、D分别为氧元素和硫元素，而硫原子的K电子层上有2个电子，B为氢元素。四种元素形成的化合物中只有H2S具有强还原性，能被Br2、O2氧化为硫单质。18.【答案】(1)3d104s24p22(2)1s22s
15、22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(3)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(4)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3【解析】(1)在元素周期表中，锗位于第四周期第A族，锗的原子序数为32，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p能级上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，故未成对电子数为2。(2)Ni元素原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。3d能级上有2个未成对电子。(3)根据题目信息可推知X、Z、R、U分别为C、F、Si、Cl。R为Si，是14号元素，有3个能层，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(4)Cr为24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，形成离子时，先失去最外层上的电子，所以Cr3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。