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1、电化学复习电化学复习（0808全全国国理理综综）右右图图为为直直流流电电源源电电解解稀稀NaNa2 2SOSO4 4水水溶溶液液的的装装置置。通通电电后后在在石石墨墨电电极极a a和和b b附附近近分分别别滴滴加加一一滴滴石石蕊蕊试试液液，下下列列实实验验现现象象中中正正确确的是的是A.A.逸出气体的体积逸出气体的体积a a电极的电极的B.B.小于小于b b电极的电极的B.B.一电极逸出无味气体，一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体另一电极逸出刺激性气味气体C.NaC.Na2 2SOSO4 4溶液浓度逐渐减小溶液浓度逐渐减小D.aD.a电极附近呈蓝色，电极附近呈蓝色，b b电极附近出
2、现红色电极附近出现红色D阴极阴极阳极阳极复习目标：复习目标：1 1、掌握氯碱工业的原理；、掌握氯碱工业的原理；2 2、了解电镀、金属精炼、电冶金等方面、了解电镀、金属精炼、电冶金等方面的原理及其应用。的原理及其应用。电解原理的工业应用电解原理的工业应用应用一：应用一：电解饱和食盐水制烧碱（氯碱工业的基础）电解饱和食盐水制烧碱（氯碱工业的基础）饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水C CFeFe 1 1、原理：、原理：总反应：总反应：2Cl2Cl +2H+2H2 2O O ClCl2 2+H+H2 2+2OH+2OH 阳极：阳极：2Cl2Cl -2e-2e =ClCl2 2阴极阴极：2H2H2
3、 20+2e0+2e-=H=H2 2+2OH+2OH-2 2、若通电前加入酚酞、若通电前加入酚酞,通电后两个电极有何现象？通电后两个电极有何现象？阴极有无色气体产生，阴极区溶液先变红；阴极有无色气体产生，阴极区溶液先变红；阳极有黄绿色气体产生阳极有黄绿色气体产生3:3:电解产物之间可能还会发生哪些反应电解产物之间可能还会发生哪些反应?如何处理如何处理?阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜电解槽NaNa+避免避免ClCl2 2与与NaOHNaOH反反应生成应生成NaClONaClO影响影响NaOHNaOH的产量。的产量。防止防止ClCl2 2和和H H2 2混混合而引起爆炸合而引起爆炸探索实践探索实践
4、11 1、关于电解、关于电解NaClNaCl水溶液，下列叙述正确的是：水溶液，下列叙述正确的是：A A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B B、若在阳极附近的溶液中滴入、若在阳极附近的溶液中滴入KIKI溶液，溶液呈溶液，溶液呈 棕黄色棕黄色C C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液 呈无色呈无色D D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯 中，充分搅拌后溶液呈中性中，充分搅拌后溶液呈中性B 2 2、工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，工业品氢氧化钾的溶液中
5、含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是该电解槽的阳极反应式是:通电开始后，阴极通电开始后，阴极 附近溶液附近溶液pHpH会增大，会增大，请简述原因请简述原因_._.除去杂质后氢氧化除去杂质后氢氧化钾溶液从液体钾溶液从液体出口出口 导出。导出。（填写（填写“A A”或或“B B”）B4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O OH H+放电，促进水的电离，放电，促进水的电离，OHOH浓度增大浓
6、度增大CuFe CuSO4溶液溶液电解精炼铜电解精炼铜电镀电镀 CuCu CuSO4溶液溶液电解原理的应用电解原理的应用电镀、电解精炼铜电镀、电解精炼铜应用二应用二 镀层金属镀层金属待镀金属待镀金属含镀层金属阳离子的溶液含镀层金属阳离子的溶液一多、一少、一不变一多、一少、一不变特点：特点：粗铜粗铜粗铜粗铜纯铜纯铜纯铜纯铜一多、一少、一略小一多、一少、一略小3 3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量FeFe、ZnZn、CuCu、PtPt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（的是（）（已知：氧化性（已知：
7、氧化性FeFe2+2+NiNi2+2+CuCu2+2+）A A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式：NiNi2+2+2e+2e=Ni=NiB B电解过程中阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解过程中阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，溶液中存在的金属阳离子只有FeFe2+2+和和 ZnZn2+2+D D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有CuCu和和PtPt探索实践探索实践2D4 4、在一个、在一个U U型管里盛有型管里盛有CuClCuCl2 2溶液，并插入两块锌片溶液，并插入两块锌片作电极，按
8、下图连接。作电极，按下图连接。(1)(1)如果把电键如果把电键K K接接A A，该装置应是该装置应是 ，ZnZn为为 极，极，ZnZn的电极反应为：的电极反应为：;(2)(2)上述反应进行上述反应进行5min5min后，后，转换电键转换电键K K到到B B，则这一装置是：，则这一装置是：，ZnZn为为 极，极，ZnZn的电极反应式是：的电极反应式是：;(3)(3)将将ZnZn换成铁片，电解质溶液换成换成铁片，电解质溶液换成ZnClZnCl2 2饱和溶饱和溶液，液，K K接接A A，此时该装置为，此时该装置为 ，阴极电极方程式，阴极电极方程式为：为：。电解池电解池正正CuCu2+2+2e+2e
9、=Cu=Cu原电池原电池阳阳Zn-2eZn-2e =Zn=Zn2+2+电镀池电镀池ZnZn2+2+2e+2e =Zn=Zn5 5下列叙述，正确的是（双选）：下列叙述，正确的是（双选）：A A电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的法，可防止阴极室产生的C1C12 2进入阳极室进入阳极室 B B电解精炼铜时，一段时间后阳极溶解铜电解精炼铜时，一段时间后阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小的质量比阴极析出铜的质量小 C C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D D电解稀硫酸制电解稀硫酸制H H2 2、O O2 2时，铜
10、作阳极时，铜作阳极 BC探索实践探索实践二、金属的腐蚀和防护二、金属的腐蚀和防护a a析氢腐蚀（酸性环境）析氢腐蚀（酸性环境）b b吸氧腐蚀（碱性或中性环境）吸氧腐蚀（碱性或中性环境）注意：形成原电池能使化学反应速率加快。注意：形成原电池能使化学反应速率加快。1、金属腐蚀、金属腐蚀:(1)化学腐蚀化学腐蚀(2)电化学腐蚀电化学腐蚀 2、防护方法、防护方法:(1)改变金属内部组织结构改变金属内部组织结构如：制成不锈钢如：制成不锈钢(2)在金属表面覆盖保护在金属表面覆盖保护 如：在金属表面喷油漆，电镀等如：在金属表面喷油漆，电镀等(3)电化学保护法电化学保护法如：牺牲阳极的阴极保护法如：牺牲阳极的阴极保护法原电池原理原电池原理外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法电解原理电解原理例：以下现象与电化腐蚀无关的是（例：以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜绿黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜绿B.生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D.银质奖章久置后表面变暗银质奖章久置后表面变暗DD