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1、秋冬到秋冬到鼻炎闹鼻炎闹【资料资料】生理盐水常规制法生理盐水常规制法1、取氯化钠加注射用水配成配成20%20%浓溶液2、加活性炭搅匀，10以下静置3、粗滤去碳，稀释到氯化钠浓度为0.9%。4、调节PH5.5-6.5，G4精滤，分装，热压灭菌即得。注意：注意：中间体及成品均需含量检测，成品生理盐水经质量检查合格后才可使用。温度温度（）01020304060NaCl的溶的溶解度解度（g/100g水）水）35.735.836.036.336.637.3饱饱和和NaCl溶液的溶溶液的溶质质量分质质量分数数26.31%26.36%26.47%26.63%26.79%27.17%温度温度（）0102030
2、4060NaCl的溶的溶解度解度（g/100g水）水）35.735.836.036.336.637.3ABC2、计算、计算25克克20%的氯化钠溶液稀释能得到的氯化钠溶液稀释能得到多少克多少克0.9%的氯化钠溶液？需要加水多少毫升？的氯化钠溶液？需要加水多少毫升？3、设计、设计真正真正属于自己的溶液知识网络图。属于自己的溶液知识网络图。1、根据溶解度曲线完成下列问题。根据溶解度曲线完成下列问题。布置作业：布置作业：巩固提高练习巩固提高练习1.以上实验室常见试剂的物理性质有何共同点？以上实验室常见试剂的物理性质有何共同点？2.以上常见试剂中，哪种与另三种不属于同一类以上常见试剂中，哪种与另三种不
3、属于同一类溶液的复习（一）溶解度试一试：写出以下几种溶液中的溶质及溶剂0.9%生理生理盐水盐水碘酒碘酒生石灰生石灰溶于水溶于水二氧化碳二氧化碳溶于水溶于水胆矾溶胆矾溶于水于水溶质溶剂求助一：求助一：该溶液是否饱和？如何验证？该溶液是否饱和？如何验证？饱和溶液与不饱和溶液的转化条件饱和溶液与不饱和溶液的转化条件饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液升温（一般）升温（一般）加溶剂加溶剂a a降温降温b蒸发溶剂蒸发溶剂c加溶质加溶质求助二：求助二：室温下，如何用室温下，如何用10g氢氧化钠固体配制饱和溶液，需要查阅氢氧化钠固体配制饱和溶液，需要查阅什么数据？什么数据？固体物质的溶解度固体物质的溶解度四
4、个要素：四个要素：“在一定温度下在一定温度下”“在在100克溶剂克溶剂”“饱和状态饱和状态”“所溶解溶质的所溶解溶质的克数克数”单位：克单位：克/100克水克水固体溶解度的影响因素：温度固体溶解度的影响因素：温度气体溶解度影响因素气体溶解度影响因素:温度温度 （同压强）（同压强）温度升高，溶解度减小温度升高，溶解度减小 压强压强（同温度）（同温度）压强增大，溶解度增大压强增大，溶解度增大求助三：求助三：用学过的知识解释生活中的现象用学过的知识解释生活中的现象溶解度表示方法溶解度曲线溶解度表格溶解度曲线的应用2、温度温度溶液状态溶液状态点A点B点C点D1、A点的意义：60时 在100克水中“饱和
5、状态时”“所溶解硝酸钾为110克”一、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施60时的C点硝酸钾溶液，为使它变成饱和溶液可采取三种措施：降温增加溶质蒸发水。60时，如要硝酸钾溶液从C点状态变为D点状态，应采取的措施是 _。60时，硝酸钾溶液从A状态变为D状态，应采取的措施是 _。二、同种物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的C%等数值m溶质溶质：m溶剂溶剂：m溶液溶液溶液质量分数计算式溶液质量分数计算式点A点B点C点D某温度下饱和溶液 质量分数与溶解度的关系：C%=S100+S100%三、不同物质在同一温度时的溶解度的数值t2 时 A、B两种物质的溶解度较大的是_ A、B物质的饱和溶液中溶质的质
6、量分数是A B。在 时，A和B两物质的饱和溶液浓度相等，即溶液的质量分数为%。在t5 时，两烧杯各装入m克水，分别完全溶解A、B两种物质达到饱和，其中溶解多的是 物质。三、不同物质在同一温度时的溶解度的数值t4，将含100克水的A物质的饱和溶液，温度降至t2 ，溶液的质量是 ，析出晶体是 克。从t4降温到0，A、B物质的饱和溶液中析出晶体较多的是_,质量分数变化较小的是 。练一练右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是（）A、t2时，得到M的
7、饱和溶液B、t2时，得到N的不饱和溶液C、温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D、温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液四、固体物质溶解度受温度变化影响的大小由图知，A、B两物质的溶解度随温度升高而_，而且A物质溶解度受温度影响较B要_。要使B物质从它的饱和溶液里结晶析出，应采用的方法是 。要使A物质从它的饱和溶液中大量结晶析出，应采用的方法是 。如A物质接近饱和的溶液中混有少量B物质，可采用 的方法加以分离。实战演练（2010年中考）甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。t1时，甲物质的溶解_g/100g水t2时，2
8、5g水中最多能溶解甲物质_g要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_（选填下列编号）。cd=bac=da=bcab=dca=bd实战演练（2011年中考）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（g/100g水）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。30时，KNO3的溶解度是_g/100g水。KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过_的方法提纯。实战演练.对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_（填写编号）。剩余溶液一定是KNO3饱和溶液剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液上述方法可以将两者完
9、全分离析出的晶体中只含有KNO3在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（）的范围是_（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。802010024616932S克克/100克克水水温度温度/ACB【小结小结】溶液状态与溶液状态与点线之间的相对位置点线之间的相对位置关系：关系：点在线的上方点在线的上方-饱和饱和且有溶质剩余且有溶质剩余点在线上点在线上-溶液恰好溶液恰好饱和饱和点在线的下方点在线的下方-溶液溶液不饱和不饱和KNO3D温度温度 水的质水的质量量放入固体质放入固体质量量溶液质溶液质量量溶液状溶液状态态溶液浓度
10、表溶液浓度表达式达式ABCD关键一：关键一：理解点的信理解点的信息息80208080100100100100246169269269132132323232/13232/132169/269169/269饱和饱和不饱不饱和和饱和饱和饱和饱和802010024616932S克克/100克克水水温度温度/ACBKNO3D改变温改变温度度改改变变溶溶质质、溶溶剂剂的的量量关键二：关键二：点的移动点的移动DCCDBC CBBAAB DBBD方法小结：小结：左右平移左右平移-改变温改变温度度右移升温、左移降右移升温、左移降温温上下移动上下移动-改变溶改变溶质、质、溶剂的质溶剂的质量量上移加溶质（蒸发上移
11、加溶质（蒸发溶剂）溶剂）下移加溶剂下移加溶剂降降温温升升温温加溶剂加溶剂（减溶（减溶质）质）加溶质加溶质（减溶（减溶剂）剂）加溶剂加溶剂降温降温(或或降温并降温并加溶剂加溶剂)升温并加溶升温并加溶质质（或升温并（或升温并恒温蒸发溶恒温蒸发溶剂剂)加溶质加溶质（减溶（减溶剂）剂）点移动的应用一：点移动的应用一：判断溶液状态的转判断溶液状态的转化方法化方法1.不饱和不饱和变成变成饱和饱和加溶质加溶质蒸发（减蒸发（减少）溶剂少）溶剂降低温降低温度度ABC点的移动趋势：从线下方的点向线点的移动趋势：从线下方的点向线上移动。上移动。即即CB：上移：上移CA：左移：左移BAC加溶加溶质质蒸发（减少）蒸发（
12、减少）溶剂溶剂升高温升高温度度【小结小结】不饱和溶液不饱和溶液变成饱和溶变成饱和溶液：液：温度不变时，增加溶质、蒸发温度不变时，增加溶质、蒸发（减少）溶剂。（减少）溶剂。溶质、溶剂的量不变时，改变溶质、溶剂的量不变时，改变温度。温度。溶解度变小溶解度变小浓度浓度不变不变（加、减是相（加、减是相反的）反的）浓度一定增大浓度一定增大点的移动趋势：从线下方的点向线点的移动趋势：从线下方的点向线上移动。上移动。即即BC：右移：右移BA：上移：上移点移动的应用一：点移动的应用一：判断溶液状态的转判断溶液状态的转化方法化方法1.不饱和不饱和变成变成饱和饱和BA可靠的方法是什么？可靠的方法是什么？C思考：改
13、变温度一定能使溶思考：改变温度一定能使溶液变饱和？液变饱和？加溶质、恒温蒸加溶质、恒温蒸发溶剂发溶剂加加溶溶剂剂减减少少溶溶质质升高温升高温度度S克克/100克克水水BAC点的移动趋势：下移、右移。点的移动趋势：下移、右移。点移动的应用一：点移动的应用一：判断溶液状态的转判断溶液状态的转化方法化方法2.饱和饱和变成变成不饱和不饱和BAC加加溶溶剂剂降低温降低温度度【小结小结】饱和饱和溶液变成溶液变成不饱和不饱和溶液：溶液：温度不变时，增加溶剂（减少溶质）。温度不变时，增加溶剂（减少溶质）。溶质、溶剂的量不变时，改变温度。溶质、溶剂的量不变时，改变温度。加减是相加减是相反的，浓反的，浓度变小度变
14、小溶解度变溶解度变大，浓度大，浓度不变不变点的移动趋势：从线上的点向线下点的移动趋势：从线上的点向线下方移动。方移动。即即AB：左移：左移AC：下移：下移点移动的应用一：点移动的应用一：判断溶液状态的转判断溶液状态的转化方法化方法2.饱和饱和变成变成不饱和不饱和80201010024616932S克克/100克克水水温度温度/结论：对于溶解度随温度影响变化结论：对于溶解度随温度影响变化比较大的固体（陡升），适宜用比较大的固体（陡升），适宜用冷冷却热的饱和溶液却热的饱和溶液的方法结晶。的方法结晶。KNO3点移动的应用二：点移动的应用二：判断固体物质结晶判断固体物质结晶的方法的方法80时，时，10
15、0克水中配成硝克水中配成硝酸钾饱和溶液，酸钾饱和溶液，把该溶液降温把该溶液降温到到20，析出，析出晶体多少克？晶体多少克？20137克克8020353938100S克克/100克克水水温度温度/80时，时，100克水中配克水中配成氯化钠饱和溶液，把成氯化钠饱和溶液，把该溶液降温到该溶液降温到20，析出晶体多少克？析出晶体多少克？【结论结论】根据曲线的变化快慢来确定适宜根据曲线的变化快慢来确定适宜的结晶方法。的结晶方法。对于溶解度随温度影响变化比较小的固体对于溶解度随温度影响变化比较小的固体（缓升），适宜用（缓升），适宜用蒸发溶剂蒸发溶剂的方法结晶。的方法结晶。点移动的应用二：点移动的应用二：判
16、断固体物质结晶判断固体物质结晶的方法的方法3克克KNO3NaCl16935201080S克克/100克克水水温度温度/AB从含有从含有169克克KNO3和和30克克NaCl的混合物中的混合物中提纯提纯KNO3。提纯的方法是提纯的方法是冷却热的饱和溶冷却热的饱和溶液液操作步骤：操作步骤：1.放在放在100克水中全部溶克水中全部溶解制成热的饱和溶液。温解制成热的饱和溶液。温度至少是度至少是802.冷却结晶。降温到冷却结晶。降温到10。3.过滤。过滤。晶体中物质是晶体中物质是滤液中的物质是滤液中的物质是KNO3149克克NaClKNO330克克20克克不饱不饱和和饱和饱和通过点的移动：通过点的移动：
17、理解利用理解利用结晶法分离混合物的原理结晶法分离混合物的原理30KNO3NaCl169352010S克克/100克克水水温度温度/把含有把含有35克克NaCl和和10克克KNO3的混合物中提的混合物中提纯纯NaCl。提纯的方法是提纯的方法是蒸发溶剂蒸发溶剂操作步骤：操作步骤：1.放在放在克克10时水时水中制成溶液。中制成溶液。2.蒸发结晶。蒸发结晶。100时蒸发时蒸发掉掉90克水。克水。3.趁热趁热过滤。过滤。晶体中物质是晶体中物质是滤液中的物质是滤液中的物质是NaClKNO3NaCl不饱不饱和和饱和饱和2463910010010通过点的移动：通过点的移动：理解利用理解利用结晶法分离混合物的原
18、理结晶法分离混合物的原理【经验经验】1.用结晶法提纯物质时，提纯何种用结晶法提纯物质时，提纯何种物质，就用适合该物质的结晶方法。物质，就用适合该物质的结晶方法。2.结晶过滤后的滤液中溶质一定是两结晶过滤后的滤液中溶质一定是两种物质混合物。种物质混合物。8020010024616932S克克/100克克水水温度温度/ABC点的位置与溶液的浓度的关系点的位置与溶液的浓度的关系A点溶液浓度：点溶液浓度：B点溶液浓度：点溶液浓度：C点溶液浓度：点溶液浓度：169169+100100%169169+100100%246246+100100%3232+100100%结论：结论：1.同种溶质在某一温度下的饱
19、和溶液的浓度是一个定值。同种溶质在某一温度下的饱和溶液的浓度是一个定值。即：即：2.若加入固体不能溶解完，按若加入固体不能溶解完，按实际溶解实际溶解的质量进行计算。（不的质量进行计算。（不溶解的固体质量不计入溶质、溶液的质量内）也可以用溶解度溶解的固体质量不计入溶质、溶液的质量内）也可以用溶解度的有关数据进行计算。的有关数据进行计算。D点溶液浓度：点溶液浓度：D3232+100100%SS+100100%3.浓度大小：浓度大小：A=BC=D可见可见浓度大小浓度大小与与表表示浓度数据的点示浓度数据的点位位置置高低一致高低一致。点移动的应用三：判断溶液的浓点移动的应用三：判断溶液的浓度的变化度的变
20、化-BA点移动的应用三：判断溶液的浓点移动的应用三：判断溶液的浓度的变化度的变化把把A、B点时溶液点时溶液分别降温到分别降温到20，浓度分别是多，浓度分别是多少？少？16932S克克/100克克水水温度温度/2080B1A13232+100100%【经验经验】饱和溶液改变温度，若溶解度减小，则析出溶质，浓度饱和溶液改变温度，若溶解度减小，则析出溶质，浓度变小（浓度数据点下移）。如点：变小（浓度数据点下移）。如点：BA1饱和溶液改变温度，若溶解度增大，溶质不析出，浓度不饱和溶液改变温度，若溶解度增大，溶质不析出，浓度不变（浓度数据点平移）。如点：变（浓度数据点平移）。如点：A1A80时：时：BA
21、20时：时：B=A=BAt2t3S克克/100克克水水温度温度/t10乙乙甲甲把等质量的甲、把等质量的甲、乙的饱和溶液乙的饱和溶液从从t3降温到降温到t1，比较浓，比较浓度的大小度的大小把等质量的甲、把等质量的甲、乙的饱和溶液乙的饱和溶液从从t1升温到升温到t3，比较浓度，比较浓度的大小的大小乙乙甲甲乙乙甲甲A1B1B2A2t3时：时：AB点移动的应用三：判断溶液的浓度的变化点移动的应用三：判断溶液的浓度的变化-比较浓度大小比较浓度大小BAt1t2C把等质量的把等质量的A、B、C的饱和溶液从的饱和溶液从t2降温降温到到t1，浓度的大小依，浓度的大小依次为次为S克克/100克克水水温度温度/t2时，时，ABCt1时，时，BACA1B1C1C2A2B2点移动的应用三：判断溶液的浓度的变化点移动的应用三：判断溶液的浓度的变化-比较浓度大小比较浓度大小