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1、1第 1 课时离子反应发生的条件及离子反应的应用 学习目标定位 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。一、离子反应发生的条件1.生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2 SO24=BaSO4。(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与 NaOH溶液反应可生成 Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为(2)MgCO3(s)2OH(
2、aq)=Mg(OH)2(s)CO23(aq)。2.生成弱电解质(1)生成水：如KOH溶液与 HNO3溶液反应，离子方程式为OHH=H2O。(2)生成其他弱电解质强酸生成弱酸：如H2SO4与 CH3COONa 溶液反应的离子方程式为CH3COOH=CH3COOH。强碱生成弱碱：如NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为NH4 OH=NH3H2O。水解反应：如CH3COONa 水解的离子方程式为CH3COO H2OCH3COOHOH。3.生成气体(1)Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO232H=H2O CO2。(2)浓 NH4Cl 溶液与浓NaOH 溶液共热时的离子方程式
3、为NH4OH=NH3 H2O。4.发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应向 CuSO4溶液中加入锌片：Cu2Zn=Zn2 Cu。FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3Cu=Cu22Fe2。向 FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2 MnO48H=5Fe3Mn24H2O。(2)原电池、电解池反应：原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式：Zn2e=Zn2，正极反应式：Cu22e=Cu，2电池反应：ZnCu2=Cu Zn2。电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：2Cl2e=Cl2，阴极反应式：2H2O2e=H2 2OH，电解反应：2Cl2
4、H2O=通电H2 2OHCl2。离子反应的四种类型(1)复分解反应型生成难溶物或微溶物的离子反应。生成弱电解质的离子反应常见的与H结合的弱酸根离子有：F、ClO、S2、HS、SO23、HSO3、PO34、HPO24、H2PO4、CO23、HCO3、CH3COO、Al(OH)4、SiO23等；常见的与OH结合的弱碱阳离子有：NH4、Mg2、Al3、Fe3、Zn2、Cu2等。生成气体或挥发性物质的离子反应如 H与 CO23、SO23、S2、HS、HSO3、HCO3等。OH与 NH4。(2)氧化还原反应型MnO4(H)与 Cl、Br、I、S2、HS、SO23、HSO3、Fe2等。NO3(H)与 Br
5、、I、S2、HS、SO23、HSO3、Fe2等。ClO与 Br、I、S2、HS、SO23、HSO3、Fe2等。Fe3与 I、S2、HS、SO23、HSO3等。(3)水解互相促进型Al3与 CO23、HCO3、S2、HS、SiO23、Al(OH)4、ClO等。Fe3与 CO23、HCO3、SiO23、Al(OH)4、ClO等。Mg2与 S2、HS、Al(OH)4、SiO23等。NH4与Al(OH)4、ClO、SiO23等。(4)络合反应型如 Fe3与 SCN生成 Fe(SCN)3；Ag与 NH3H2O生成 Ag(NH3)2。例 1下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Fe3、
6、NH4、CH3COO、ClB.Ba2、Na、SO24、ClC.H、NO3、SO23、Na3D.HCO3、OH、Cl、Ca2答案C 解析A 项，Fe3和 CH3COO因发生较彻底的水解而不能大量共存；B项，因 Ba2和 SO24产生沉淀而不能大量共存；C项，NO3在有大量H存在的情况下具有强氧化性，SO23具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，OH与 HCO3反应生成CO23和 H2O，CO23又会与 Ca2生成沉淀。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断规律总结(1)NH4与 CH3COO、CO23、HCO3，Mg2与 HCO3等组合，在水溶液中可以大量共存。(2)N
7、O3与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。(3)与铝反应放出H2的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若是酸性条件，则溶液中不能大量存在NO3。例 2常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.OH 11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C.与 Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24D.水电离的 H 11011molL1的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO23答案B 解析A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在；B 项，溶液的
8、 pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和 NO3不能大量共存；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，不能大量存在。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断易错警示判断水溶液中离子能否大量共存时，应注意题目限定的条件。如：(1)酸碱性条件如酸性条件：强酸性、pH1、pH试纸变红等。碱性条件：强碱性、pH 13、pH试纸变蓝等。酸性或碱性条件：水电离出的 H 10a(a7)molL1的溶液、与 Al 反应放出H2的溶液、与 HCO3反应的溶液等。(2)无色透明溶液。
9、有色离子有MnO4、Fe3、Fe2、Cu2等。(3)因发生氧化还原反应而不能大量共存。例 3下列反应的离子方程式正确的是()4A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2 OH=BaCO3 H2O C.盐酸滴入氨水中：HOH=H2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO232H=CO2 H2O 答案B 解析A 项，因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO2 2OH=SO23 H2O；B 项正确；C 项，NH3H2O是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H NH3H2O=NH4H2O；D 项，CaCO3为难溶物质，不能拆开，其反应式为C
10、aCO32H=Ca2 CO2 H2O。考点离子反应题点离子反应方程式正误判断方法技巧离子方程式的书写(1)书写要点：抓住一易、两等、三查一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。(2)与量有关的离子方程式的书写注意问题要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 mol”
11、，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。二、离子反应的应用1.离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成红色溶液离子反应I Ag=AgIFe3 3SCN=Fe(SCN)32.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO24，用 Ba2将其转化为BaSO4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO24的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求5得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO4的
12、浓度可用已知准确浓度的Fe2溶液滴定求得。3.物质的制备与纯化(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl2H2O=通电2OHH2 Cl2。(2)实验室制取CO2发生的离子反应：CaCO32H=Ca2H2O CO2。(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO24、Mg2、Ca2，需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸(其他合理答案也可)。(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。4.胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用)：离子方程式：HCO3H=H2OCO2。(2)服用胃舒平：离子方程式：Al(OH)33H=Al
13、33H2O。5.硬水的形成及软化(1)含义：含有Ca2、Mg2较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3CO2H2O=Mg22HCO3；CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3。(3)软化方法加热法：Ca22HCO3=CaCO3 CO2 H2O；Mg22HCO3=MgCO3 CO2 H2O。加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2CO23=CaCO3；Mg2CO23=MgCO3。1.常见阴离子的检验离子ClBrICO23SO24SO23使用的试剂AgNO3溶液、稀硝酸盐酸、澄清石灰水BaCl2溶液、稀盐酸BaCl2溶液、盐酸反应现象产生沉淀白色浅黄色黄色加
14、入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊先加过量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体62.常见阳离子的检验离子NH4Al3Fe3Fe2使用的试剂浓 NaOH 红色石蕊试纸NaOH 溶液KSCN溶液氯水和 KSCN 溶液反应现象加入浓 NaOH 溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，加过量的 NaOH溶液，沉淀溶解滴加 KSCN溶液，溶液变成红色先加少量KSCN 溶液，无明显现象，再加入新制的氯水，
15、溶液立即变为红色例 4下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A.某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B.某无色溶液加稀HNO3酸化的 BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO24C.某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有NaD.某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2答案C 解析使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是水解呈碱性的强碱弱酸盐溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除BaSO4外还有 AgCl 等，溶液中可能含有Ag；焰色反应呈黄色的溶液中一定含有Na；加入含 CO23的溶液产生白色沉淀的溶液，
16、可能含有Ba2、Ca2、Mg2等。考点离子反应的应用题点离子的检验规律总结进行离子检验时，需排除干扰离子的影响。如检验SO24时，不能直接或间接引入NO3，防止 SO23的干扰，为排除CO23、SO23、Ag等的干扰，正确的操作是：先向溶液中加稀盐酸没有白色沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明溶液中一定含有SO24。例 5氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有Ca2、Mg2、SO24，会影响产品的质量，需除去这些离子。(1)除去 Mg2应加入 _溶液，除去Ca2应加入稍过量的_溶液，除去SO24应加稍过量的 _溶液。(2)为有效
17、除去Ca2、Mg2、SO24，加入溶液的合理顺序为_。A.先除 Mg2，再除 Ca2，后除 SO24，调 pH B.先除 SO24，再除 Mg2，后除 Ca2，调 pH C.先除 Mg2，再除 SO24，后除 Ca2，调 pH 7答案(1)NaOH Na2CO3BaCl2(2)BC 解析为了不引入新的杂质离子，除去 Mg2用 NaOH 溶液，除去 Ca2用 Na2CO3溶液，除去 SO24用 BaCl2溶液，且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2。考点离子反应的应用题点物质的制备与纯化方法规律(1)物质纯化的基本原则不增(不引入新杂质)。不减(不减少被提纯的物质)
18、。易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。易复原(被提纯物质易复原)。(2)注意事项一般除杂试剂要过量；后续试剂应能除去过量的前一试剂；尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。1.下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存的是()A.OH、Na、K、HCO3B.H、HCO3、Ca2、ClC.Al3、SO24、CO23、ClD.H、HS、Na、SO24答案C 解析A项，OH、HCO3反应生成CO23和 H2O；B项，H、HCO3反应生成 CO2和 H2O；D项，H、HS反应生成H2S；C项，Al3、CO23相互促进水解生成Al(OH)3和 CO2而不能大量共存。考点离子反
19、应题点离子能否大量共存的判断2.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量 Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB.在强碱溶液中：Na、K、CO23、NO3C.常温下在pH 12 的溶液中：NH4、Na、SO24、ClD.在H 0.1 mol L1的溶液中：K、I、Cl、NO3答案B 解析A项，Al(OH)4与 H、NH4都不能大量共存；C项，pH 12，则溶液呈碱性且 OH 0.01 molL 1，NH4与 OH不能大量共存；D项，溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性，与8具有还原性的I不能大量共存。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断3.对于某些离子的检验
20、及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO24C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案C 解析A项，还可能有HCO3、SO23、HSO3中的一种或几种；B项，还可能有Ag；D项，还可能有 Ca2等。考点离子反应题点离子的检验4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与 Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O
21、=2NO3NO 2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.向 NaAl(OH)4 溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3 CO23H2O 答案B 解析A项，该离子方程式电荷不守恒；C项，醋酸是弱酸，应写成分子形式；D项，通入过量 CO2，应生成 HCO3。考点离子反应题点离子反应方程式正误判断5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH
22、)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4答案C 解析A项，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与 H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项，9NaHCO3溶于水，AgCl 不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl 仍不溶解；C项，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2O CO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2 H2O、
23、BaCO3H2SO4=BaSO4H2O CO2；D项，CuSO4和 Na2CO3都能溶于稀硫酸。考点离子反应题点混合物成分的检验与推断6.下列各步制取物质，最终无法达到目的的是()AlO2Al2O3HNO3蒸干Al(NO3)3晶体Cu O2CuO 稀硫酸CuSO4溶液蒸发结晶CuSO45H2O FeCl2FeCl3过量氨水Fe(OH)3 灼烧Fe2O3FeSO4溶液 H2SFeS 过滤蒸干FeS A.B.C.D.答案D 解析因 Al3水解，生成HNO3为挥发性酸，Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3，得不到Al(NO3)3晶体；FeSO4与 H2S不能反应。考点离子反应题点物质的制备与纯化
24、7.某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、CO23、I和 Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当NaOH 过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()A.肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO23、IB.肯定存在的离子是Al3、SO24、Cl、NO3、Mg2C
25、.不能作出判断的离子是KD.以上判断都不正确答案A 解析无色透明溶液中无Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无CO23；可以判断有NO3；结10合，酸性溶液中NO3有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有SO24，进而推断溶液中无Ba2；滴入BaCl2溶液，引入了Cl，中检验出的Cl不一定是原溶液的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO3、SO24，可能有K、Cl，一定无Fe2、Ba2、CO23、I。考点离子反应题点溶液中离子的推断 对点训练 题组 1 离子反应发生的条件1.对溶液中的离子反应有下列说法：反应物不可能都是分子只能是复
26、分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加其中正确的是()A.B.只有C.D.答案B 解析离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应，反应物可以都是分子，如：Cl2SO22H2O=4H2ClSO24，离子反应可以是复分解反应也可以是置换反应，如：FeCu2=Fe2Cu，故只有正确。考点离子反应题点离子反应发生的条件2.离子方程式BaCO32H=CO2 H2O Ba2中的 H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOH A.B.C.D.答案C 解析题给离子方程式是指BaCO3与强酸反应生成可溶性的钡盐，H2SO4和 NaHSO4都能与 BaCO3反应生成更难溶的物质BaSO
27、4，CH3COOH 是弱电解质，应写成分子形式，故选C项。考点离子反应题点离子方程式的意义11题组 2 离子方程式的正误判断3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2B.Na2O2与 H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na 2OHO2C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 H2O=2HClClOD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O2 8H2O 答案A 解析B 不正确，该离子方程式原子不守恒；C 不正确，HClO是弱酸，应写成分子式形式且要用“”；D
28、不正确，常温下，KMnO4溶液能与浓盐酸反应生成Cl2。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断4.在如图所示点滴板上进行四种溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a 反应：Fe22H H2O2=Fe32H2O B.b 反应：HCO3OH=CO23H2O C.c 反应：HOH=H2O D.d 反应：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4答案D 解析A选项电荷不守恒；B选项因 NaOH 过量，则还应存在NH4与 OH的离子反应；C选项中CH3COOH 是弱酸，应写成化学式。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断5.下列反应对应的离子方程式正确的是()A.Fe2(
29、SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3H2S=Fe2S 2HB.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2HCO3 OH=CaCO3 H2O C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D.澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCO3答案D 解析A 中电荷不守恒，得失电子数也不守恒，错误；B 中过量的OH能将 HCO3完全转化为12CO23，其正确的离子方程式为Ca22HCO32OH=CaCO3 CO232H2O，错误；C中 NH3H2O为弱电解质，不能拆成离子形式，错误。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断6.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A
30、 Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H2 8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO23 2H=CO2H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO24=BaSO4正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与 Br的系数之比应为 12答案B 解析A项 Fe3O4中的 Fe2能够被稀硝酸氧化，还应生成NO气体；C项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化Fe2为 Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。考点离子反应题点离子反应方程式的正误判断题组 3 离子大量共存7.在
31、水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na、Al3、Cl、CO23B.H、Na、Fe2、MnO4C.K、Ca2、Cl、NO3D.K、NH4、OH、SO24答案C 解析A组离子不能大量共存，因为Al3水解生成Al(OH)3和 H，CO23水解生成HCO3和 OH，处在同一溶液里的Al3和 CO23，两种水解相互促进，使Al3和 CO23的水解趋于完全；B组离子不能大量共存，因为Fe2具有较强的还原性，酸性溶液里的MnO4具有很强的氧化性，Fe2和 MnO4在酸性溶液里易发生氧化还原反应；D 组离子不能大量共存，因为NH4和 OH能相互反应生成难电离的NH3H2O。考点离子反应题点离子能否大量共存
32、的判断8.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.pH2 的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO313B.能使 pH试纸变深蓝色的溶液：Na、Al(OH)4、S2、CO23C.含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD.澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3、SO24答案B 解析A 项，pH2 时，Fe2被氧化；C项，Fe3与 SCN、I不能大量共存；D项，MnO4呈紫红色；B项正确。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断9.在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A.常温下 H 10 12molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrB.常温下HOH1012的溶液中：Fe2、Mg2
33、、NO3、ClC.含有大量Fe3的溶液中：SO24、I、Na、ClD.能使石蕊溶液显红色的溶液中：K、SO24、S2、CO23答案A 解析A可大量共存，该溶液呈碱性，A项中各离子均不与OH反应；B不能大量共存，该溶液为酸性条件，NO3能氧化 Fe2；C不能大量共存，Fe3与 I反应；D不能大量共存，能使石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，CO23、S2与 H结合生成弱酸或放出气体。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断10.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的
34、是()A.通入过量Cl2：Fe2、H、NH4、Cl、SO24B.加入少量NaClO溶液：NH4、Fe2、H、SO24、ClOC.加入过量NaOH 溶液：Na、Fe2、NH4、SO24、OHD.加入过量NaClO和 NaOH 的混合溶液：Na、SO24、Cl、ClO、OH答案D 解析A项，Cl2有强氧化性，能氧化 Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B项，ClO不能和 Fe2、H大量共存；C 项，OH不能和Fe2、NH4大量共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NH4OH=NH3H2O；D项，离子间能大量共存。考点离子反应题点限定条件下离子能否大量共存的判断题组 4 离子的检验11.下列关于物
35、质或离子检验的叙述正确的是()14A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无 Fe2B.气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无 KD.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案B 解析A 项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3，不能证明是否含有Fe2，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误
36、；D 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。考点离子反应题点离子的检验12.能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH4、Na、Fe2等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 ()A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.NaHCO3溶液D.NH3H2O溶液答案A 解析加入 NaOH 溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体、无明显现象、先有白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色。考点离子反应题点离子的检验13.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的 KNO3溶液，可以采用的方法为()A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量
37、的硝酸B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸答案D 解析除去 KNO3溶液中的Ba(NO3)2，实质上是除去Ba2，首先考虑应将Ba2以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2，加入的沉淀剂必须是过量的，然后考虑如何除去过量的新杂质。相比较而言，使用CO23比使用 SO24做沉淀剂更好，便于进一步除去过量的CO23。加入 CO23，CO23与Ba2结合为 BaCO3沉淀除去 Ba2，过量的 CO23可加入 HNO3除去。A、C项中会引入杂质Na，B项中
38、会引入杂质SO24。考点离子反应题点物质的制备与纯化15 综合强化 14.(1)实 验 室 中 不 能 用 硫 化 钠 溶 液 和 氯 化 铝 溶 液 混 合 来 制 取 硫 化 铝，原 因 是_ _(用 化 学方程式表示)。(2)溶液中 SO23与 H不能大量共存，是因为发生了_反应，酸性条件下NO3与 Fe2不能大量共存，是因为发生了_反应。(填反应类型)(3)只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol L1的 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是_。A.CaCl2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH 答案(1)3Na2S2AlCl36H2O=
39、2Al(OH)3 6NaCl3H2S(2)复分解氧化还原(3)C 解析(1)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后，Al3与 S2发生相互促进的水解反应：3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)3 6NaCl 3H2S。(2)SO23与 H发生复分解反应，酸性条件下NO3与 Fe2发生氧化还原反应。(3)H2SO4与 Na2SO4不反应；与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与 Na2CO3反应产生无色无味的气体；与BaCl2反应产生白色沉淀。考点离子反应题点离子反应的综合15.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO24、CO23、NO3和I。取该溶液进行
40、以下实验：(1)用 pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。如何检验不能确定的离子是否存在？_ _。答案NH4、Ba2、IFe3、Mg2、Al3、SO24、CO23、NO
41、3K做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则有K，否则无K解析由(1)知无 CO23。因为 2HCO23=H2OCO2。由(2)知有 I，而无 Fe3、NO3。因为 2I2Fe3=2Fe2I2,6I8H 2NO3=3I22NO 164H2O。由(3)知无 Mg2、Al3。因为 Mg2 2OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3。由(4)知有 Ba2，无 SO24。因 Ba2SO24=BaSO4。由(5)知有 NH4。因 NH4OH=NH3 H2O。考点离子反应题点溶液中离子的推断16.写出下列反应的离子方程式(1)石灰乳与Na2CO3混合：_。(2)NH4HSO3溶液
42、与足量的NaOH 溶液混合加热：_ _。(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_ _。(4)向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：_。(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO24沉淀完全：_。(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合：_。答案(1)Ca(OH)2CO23=CaCO32OH(2)NH4HSO32OH=NH3 SO232H2O(3)2NH3H2O SO2=2NH4SO23H2O(4)HCO3Ca2OH=CaCO3 H2O(5)Al32SO242Ba24OH=Al(OH)42BaSO4(6)Ca2HCO3OH=CaCO3 H
43、2O 解析(1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH 过量，NH4与 HSO3均与 OH反应，加热时放出NH3。(3)SO2不足则生成(NH4)2SO3，SO2过量则生成NH4HSO3。(4)设 HCO3为 1 mol，则需要1 mol OH和 1 mol Ca2，即可写出离子方程式。(5)明矾中 Al3和 SO24个数比为 12，SO24完全沉淀时，Al3应转化为 Al(OH)4。书写步骤为根据目标要求按比例写出离子符号，先写出 2SO242Ba2；按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即得离子反应方程式为Al32SO242Ba24OH=Al(OH)42BaSO4。(6)设 Ca(HCO3)2和 NaOH 各 1 mol，其反应的离子方程式为Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。考点离子反应题点离子反应方程式的书写