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1、1第 2 课时溶液的酸碱性与pH 学习目标定位 1.了解溶液的酸碱性与溶液中H 和 OH 的关系。2.知道 pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与溶液中H 和OH 的关系溶液的酸碱性是由溶液中H 与OH 的相对大小决定的。请填写下表：H 与OH 的相对大小H 的范围(25)中性溶液OH H H 1.0 107molL1酸性溶液OH 1.0 107molL 1碱性溶液OHH H 1.0 107molL 12.溶液的 pH(1)定义：pH是H 的负对数，其表达式是pH lgH。(2)25 时，溶液酸碱性与H、pH的关系如
2、下图所示3.溶液酸碱性的测定方法2(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。指示剂变色范围(颜色与 pH的关系)石蕊8.0 蓝色酚酞10.0 红色甲基橙4.4 黄色(2)利用 pH试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用 pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2 位)。溶液酸碱性的判断依据溶液性质H 与OH 大小关系H/mol L1Ph(25)任意温度25 中性H OH H KwH 1107pH7 酸性HOH HKwH 1107pH7 碱性HOH HKwH7 例 1
3、下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中 OHH B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中 H 10 6molL1D.溶液中水电离的H 109molL1答案B 解析A项中判断溶液酸碱性的关键是看H 和OH 的相对大小，若 HOH，溶液呈酸性；C项中 pH107molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性；D项中温度影响水的电离，所以 H 109molL1，温度不确定，无法判断 H、OH 关系，溶液的酸碱性不能确定。考点溶液的酸碱性与pH 题点溶液酸碱性的判断方法易错警示溶液的酸碱性取决于溶液中H 与OH 的相对大小，H 107
4、molL 1或 pH7 的溶液不一定呈中性，常温下H 107molL1或 pH 7 的溶液才呈中性，而其他温3度下不呈中性，100 时，pH7 的溶液呈碱性。例 2下列说法正确的是()A.强酸的水溶液中不存在OHB.pH0 的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中H 和OH不能同时增大D.某温度下，纯水中H 2107molL1，其呈酸性答案C 解析在酸性或碱性水溶液中均存在H和OH，故A 项错误；pH0 的溶液中 H 1.0 mol L1，并不是酸性最强的溶液，只是H1.0 mol L1的溶液用pH 表示酸碱性强弱不方便，故B项错误；在温度一定时，HOH Kw是一个定值，故二者不能同时
5、增大，故 C项正确；纯水中，H OH，呈中性，故D项错误。考点溶液的酸碱性与pH 题点溶液的酸碱性与pH的综合知识总结pH的取值范围为014，即只适用于H 1 molL 1或OH 1 molL1的电解质溶液，当H或OH1 mol L1时，直接用 H 或OH 表示溶液的酸碱性。二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算cmolL1HnA强酸溶液的pH H ncmolL1；pH lgnc。(2)计算cmolL1 B(OH)n强碱溶液的pH(25)H 1014ncmolL1；pH 14lgnc。2.酸、碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合H混H1V1H2V2V1V
6、2，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算：OH混OH1V1 OH2V2V1V2再求 H混KwOH混，最后求pH。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH 7。(25)4酸过量：先求 H余H V酸 OH V碱V酸 V碱，再求 pH。碱过量：先求 OH余OH V碱 H V酸V酸 V碱，再求 H KwOH余，然后求pH。例 3室温下，将0.1 molL 1HCl 溶液和 0.06 molL1的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A.1.7 B.12.3 C.12 D.1 答案C 解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中H 0.1 mol L1碱中OH 0
7、.12 mol L1等体积混合碱过量OH OH V碱 H V酸V酸 V碱0.01 mol L1H KwOH11012molL1pH lgH 12。考点溶液 pH的计算题点酸、碱溶液混合的pH计算易错警示两种溶液混合，不论是两种碱溶液混合，还是酸碱混合，只要混合液显碱性，计算溶液pH值时，一定先计算混合溶液中的OH，再根据Kw HOH，推出溶液中的H，进一步得pH。例 4pH13 的强碱溶液与pH 2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A.111 B.9 1 C.1 11 D.1 9答案D 解析可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过量，可列
8、等式：10 1413V碱 10 2V酸V酸 V碱10(14 11)，解之可得V(碱)V(酸)19。考点溶液 pH的计算题点酸、碱溶液混合的pH计算5规律总结25，pH强酸pH强碱 14，等体积混合时，pH混7。25，pH强酸pH强碱14，等体积混合时，pH混7。25，pH强酸pH强碱14，等体积混合时，pH混7。三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH 2 的盐酸，若加水稀释10 倍，其 pH为 3；若加水稀释10n倍，其 pH为 2n(2 n7)(若n5，则 pH无限接近7)。(2)若将 pH 5的盐酸加水稀释103倍，其 pH接近于 7。(3)pH 2
9、 的醋酸溶液，加水稀释10 倍，其 pH大小范围应是2pH7)(若n4，则 pH无限接近7)。(2)pH 11 的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是11npH11；若无限稀释时，其 pH接近于 7。酸或碱溶液稀释后溶液的pH变化图例 5常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH3 的醋酸溶液稀释100 倍，pH5 B.pH4 的 H2SO4溶液加水稀释100 倍，溶液中由水电离产生的H 1106molL1C.将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH 13 D.pH8 的 NaOH 溶液稀释100 倍，其 pH6 答案C 解析A项，pH 3 的醋酸
10、溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100 倍时，3pH1 000 mL C.ab答案D 解析在溶液中，盐酸的电离是不可逆的，而CH3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里H 的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里 H 的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH 溶液 pHb。考点溶液 pH的计算题点酸、碱溶液稀释时pH的计算及其变化规律方法规律(1)pH 相等的一元强酸和一元弱酸分别稀释相同的倍数后，强酸溶液的pH大于弱酸溶液的pH。(2)pH 相等的一元强碱和一元弱碱稀释相同的倍数后，强碱溶液的pH小于弱碱。1.将纯水加热到较
11、高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变小，pH变大，呈碱性B.水的离子积变大，pH变小，呈中性C.水的离子积变大，pH变小，呈碱性D.水的离子积不变，pH不变，呈中性答案B 解析水的电离是吸热过程，升温促进了水的电离，H、OH 均增大，水的离子积变大，pH变小，但由于 H OH，故水仍呈中性，B项正确。考点溶液的酸碱性和pH 题点溶液酸碱性的判断方法2.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al 反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液7C.pH6 的某溶液D.HOH 的任意水溶液答案D 解析能与金属Al 反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A 项错误；
12、加酚酞后显无色的溶液，可能呈酸性、中性或弱碱性，故B 项错误；未指明温度，pH6 的溶液不一定呈酸性，故C项错误；HOH 的任意水溶液一定呈酸性，故D项正确。考点溶液的酸碱性和pH 题点溶液酸碱性的判断方法3.相同温度下，测得甲溶液的pH 3，乙溶液的pH4，则甲溶液与乙溶液中OH的浓度之比为()A.101 B.110C.21 D.12答案B 解析甲溶液中 H甲1.0 103molL1，乙溶液中 H乙1.0 10 4molL 1，则甲、乙两溶液中OH浓度之比为OH甲OH乙Kw1.0 103molL1Kw1.0 10 4molL1110，所以 B项正确。考点溶液的酸碱性和pH 题点由溶液的pH计
13、算 H 或 OH 4.25 时，若 pH a的 10 体积某强酸溶液与pHb的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A.ab 14 B.ab13 C.ab 15 D.ab7 答案C 解析酸中n(H)10a10，碱中n(OH)101410b1 1014 b，根据混合后溶液呈中性，故n(H)n(OH)，即 10 a10 1014 b，所以ab15。考点溶液 pH的计算题点酸、碱溶液混合的pH计算5.对于常温下pH 1 的硝酸溶液：(1)若升温到100，溶液中的OH 110 11molL 1，则100 时水的离子积为。(2)该溶液中硝酸电离出的H
14、 与水电离出的 H 之比为。(3)该溶液中水电离出的H 与 pH3 的硝酸中水电离出的H 之比为。8(4)加水稀释，水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。答案(1)1 10 12 mol2L2(2)10121(3)1 100(4)向右解析(1)pH 1 的硝酸溶液 H 101molL1，若升温到100，KwHOH10111011mol2L 211012 mol2L2。(2)水电离出的 H 等于水电离出的OH，即10 1410 1molL11013molL 1，所以该溶液中硝酸电离出的H 与水电离出的H 之比为 101molL11013molL110121。(3)pH 1 的 硝 酸
15、 溶 液 中 水 电 离 出 的 H 为10 13molL 1。pH 3 的 硝 酸 溶 液 中22H OH OHOH 1014103molL 11011molL1，故 pH1 的硝酸溶液与pH3 的硝酸溶液中水电离出的H 之比为1013molL 11011molL 11100。(4)加水稀释，H 减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。考点溶液 pH与水电离 H 的相关应用题点由溶液 pH确定水电离的H 6.已知某温度下纯水的pH 6。(1)pH 7 的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)该温度下0.1 mol L1的盐酸溶液的pH。(3)该温度下0.05 mol L1的
16、 Ba(OH)2溶液的 pH。(4)该温度下，将pH11 的苛性钠溶液V1 L 与 pH1 的稀硫酸V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2。答案(1)碱性(2)1(3)11(4)9 11解析该温度下，KwHOH 1012mol2L2。(1)pH 7 时，H 107molL1，OH 10 5molL1，HOH 溶液呈碱性。(2)pH lgH lg0.1 1。(3)H 1012 mol2L20.05 mol L12 10 11molL 1，pH 11。(4)反 应 后 酸 剩 余，则 H 0.1 mol L1V20.1 mol L1V1V1V2 1
17、02molL1，V1V2911。考点温度 pH的计算题点关于溶液pH计算的综合 对点训练 题组 1 溶液酸碱性的判断1.25 的下列溶液中，碱性最强的是()9A.pH11 的溶液B.OH 0.12 mol L1的溶液C.1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液D.H 11010molL1的溶液答案B 解析碱性最强的溶液中OH 最大，pH11 的溶液中 OH 1103molL1；C项中 OH0.1 mol L1；D项中 OH 1104molL 1。考点溶液的酸碱性与pH 题点溶液酸碱性的比较2.下列溶液一定呈碱性的是()A.由水电离出的 H 1012molL 1(25 )的溶液B.pHc(HCl
18、)，氨水过量。考点溶液的酸碱性与pH 题点溶液酸碱性的判断方法题组 2 强酸或强碱溶液混合后pH的计算3.将 pH为 3 和 pH为 5 的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为()A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3 答案B 解析混和后所得溶液中H 103molL1105molL125104mol L1，所以溶液 pHlg(5 104)3.3。考点溶液 pH的计算题点强酸溶液混合的pH计算4.在常温下，将pH8的 NaOH溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(lg2 0.30)()A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7 答案D 解析稀溶液混合体积近似
19、等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按OH 计算：10OH混(110 6molL 1110 4molL 1)/2 5.0510 5molL 1，H混Kw/OH 21010molL 1，pH 9.7。考点溶液 pH的计算题点强碱溶液混合的pH计算5.室温时，下列混合溶液的pH一定小于 7 的是 ()A.pH3 的盐酸和pH 11 的氨水等体积混合B.pH3 的盐酸和pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH3 的醋酸和pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH3 的硫酸和pH 11 的氨水等体积混合答案C 解析A 项，由于一水合氨是弱碱，部分电离，其浓度远大于103molL1，故盐酸与氨水
20、混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性；同理，D项反应后的溶液也显碱性；B项，HCl 电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性；C 项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于103molL1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即pH小于 7。考点溶液 pH的计算题点酸碱溶液混合的pH计算题组 3 溶液的稀释与混合的综合6.常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A.将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH 13 B.pH6 的盐酸加水稀释10 倍，pH7 C.pH4 的 H2SO4溶液加水稀释100 倍，溶
21、液中由水电离产生的H 1106molL1D.pH8 的 NaOH 溶液加水稀释100 倍，其 pH 6 答案A 解析A项，稀释后溶液中OH 0.1 mol L 11 L 22 L0.1 mol L1，pH lgH lg10 140.113，正确；B 项和 D 项溶液稀释时不能忽略水的电离，不正确；C 项，pH4 的H2SO4溶液加水稀释100 倍，溶液中 H 106molL1，水电离出的 H 1014 mol2L2106molL1108molL 1，不正确。考点溶液 pH的计算题点酸、碱溶液稀释时pH的计算及变化规律7.对于常温下pH为 1 的硝酸溶液，下列叙述不正确的是()A.该溶液 1 m
22、L 稀释至 100 mL 后，pH等于 3 11B.向该溶液中加入等体积pH为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的H 与水电离出的H 的比值为1012D.该溶液中水电离出的H 是 pH为 3 的硝酸中水电离出的H 的 100 倍答案D 解析A 项，HNO3是强酸，pH为 1 的硝酸 H 为 0.1 mol L1，溶液体积增大100 倍，pH增大 2，正确；B项，Ba(OH)2为强碱，pH为 13 的 Ba(OH)2溶液中 OH 为 0.1 mol L1，与HNO3恰好完全反应，正确；C 项，OH水 H水1014101molL 1 1013molL1，HH水101molL1
23、1013molL11012，正确；D项，pH为 3 的硝酸中水电离出的H水OH水1014103molL11011molL 1，两种 HNO3溶液中水电离出的H水的比值为1013molL11011molL11100，不正确。考点溶液 pH与水电离 H 的相关应用题点由溶液 pH确定水电离出的H 8.已知在 100 下，水的离子积Kw11012 mol2L2，下列说法正确的是()A.0.05 molL1的 H2SO4溶液 pH1 B.0.001 mol L 1的 NaOH 溶液 pH11 C.0.005 mol L 1的 H2SO4溶液与0.01 mol L 1的 NaOH溶液等体积混合，混合后溶
24、液pH为 6，溶液显酸性D.完全中和pH 3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH 11 的 NaOH 溶液 50 mL 答案A 解析A 项，H 0.05 mol L120.1 mol L 1，pH lg 0.11，正确；B 项，OH 10 3molL1，则100 时，H KwOH11012103molL1109molL1，pH9，错误；C项，H 20.005 mol L10.01 mol L1，OH 0.01 mol L1，等体积混合后溶液呈中性，H OH 106molL 1，pH6，错误；D项，所需NaOH溶液的体积V10350 mL1010.5 mL，错误。考点溶液 pH的计算题点
25、非常温时溶液pH的计算9.在常温下，下列各组溶液中的pH一定等于7 的是()A.pH2 和 pH12 的两种溶液等体积混合B.0.05 mol L1 H2SO4与 0.10 mol L1 NaOH溶液以等体积混合C.将 pH 5 的 CH3COOH 溶液稀释100 倍12D.pH1 的 H2SO4与 0.1 mol L 1的 Ba(OH)2溶液以等体积混合答案B 解析A项，没有指明强酸和强碱，反应后溶液不一定呈中性；B项，H2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为12，等体积混合后恰好中和显中性；C 项，pH 5 的 CH3COOH 溶液稀释100倍后 pH7；D 项，pH1 的 H2SO4
26、溶液中的 H 0.1 mol L1,0.1 mol L1的 Ba(OH)2溶液中的 OH 0.2 mol L1，等体积混合反应后OH剩余，溶液显碱性，故选B。考点溶液 pH的计算题点关于溶液pH计算的综合10.在 25 时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A.pH10 与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH约为 11 B.pH5 的盐酸溶液稀释1 000 倍，溶液的pH8 C.pH2 的 H2SO4与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，混合液pH7 D.pH12 的 NH3H2O与 pH 2 的 HCl 溶液等体积混合，混合液pH 7 答案C 解析A 项，
27、OH混合10410 22molL 15.0 10 3molL 1，H混合1.0 10145.0 103molL121012molL1，pHlg(2 10 12)12lg 2 11.7，不正确；B项，pH 5 的盐酸中，水电离出的H 不能忽略，稀释1 000 倍后溶液的pH0.01 mol L1，pH 2 的 HCl，H 0.01 mol L 1，等体积混合后剩余NH3H2O，溶液显碱性，不正确。综合强化 11.温度T下的溶液中，H 1.0 10 xmolL1，OH 1.0 10ymolL 1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.T时，水的离子积Kw为 11013 mol2L2B.T
28、25 C.T时，pH 7的溶液显碱性D.T时，pH 12 的苛性钠溶液与pH1 的稀硫酸等体积混合，溶液的pH 7 答案D 解析由图像可知，x0 时，y13，y0 时，x13，则有xy13，则KwHOH1310 xmolL 110ymolL110(xy)10 13 mol2L210 14 mol2L 2，则温度高于常温，A、B 对；该温度下，Kw1013 mol2L2，T时，pH6.5 的溶液显中性，pH 7 的溶液显碱性，C对；该温度下，pH12 的苛性钠溶液，OH0.1 mol L1，pH1 的稀硫酸中H 0.1 mol L1，等体积混合，溶液显中性，pH6.5，D错。考点溶液 pH的计算
29、题点非常温时溶液的pH计算12.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。(3)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。答案(1)不正确的该学生测得的pH是稀释后溶液的pH (2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中 H较盐酸中的 H 大，误差较小解析(1)用 pH试纸测量溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸
30、性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)若溶液是酸性溶液，pH增大，对于弱酸溶液(如醋酸溶液)来说，其pH变化相对较小。考点溶液的酸碱性与pH 题点溶液酸碱性的实验测定13.已知水在25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明理由。(2)25 时，将pH9 的 NaOH溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH 7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为。14(3)95 时，若100 体积 pHa的某强酸溶液与1 体积 pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是
31、。(4)曲线 A所对应的温度下，pH2 的 HCl 溶液和 pH 11 的某 NaOH 溶液中，若水的电离程度分别用 1、2表示，则1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)2。(5)在曲线 B所对应的温度下，将0.02 mol L1的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH。答案(1)A 水电离需要吸热，温度越高Kw越大(2)10 1(3)ab14(4)小于(5)10 解析(2)25 时，pH9 的 NaOH 溶液中 OH 1105molL1，pH4 的硫酸中 H 1104molL1，当二者恰好反应完时有1105V(碱)1104V(酸)，V(碱
32、)V(酸)101。(3)95 时，Kw110 12mol2L 2，pH a的强酸溶液中，H 110amolL1，pHb的强碱溶液中，OH 10b12molL1,10010a110b 12,2ab 12，ab14。(4)由于盐酸中 HNaOH 溶液中 OH，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故 1小于 2。(5)等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时 OH消耗掉一半，故混合溶液中OH 0.01 mol L1，H 110 10molL1，故 pH10。考点溶液 pH的计算题点关于溶液pH计算的综合14.下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25 T1T2水的离子积110
33、14 mol2L211012 mol2L 2试回答以下问题：(1)若25T1T2，则 (填“”或“”)110 14，作出此判断的理由是。(2)25 下，某Na2SO4溶液中 SO24 5104molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中Na OH。(3)在T2温度下测得某溶液pH7，该溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。将此温度下 pH 11 的 NaOH 溶液a L 与 pH1 的 H2SO4溶液b L 混合。若所得混合液为中性，则ab。若所得混合液pH2，则ab。答案(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 000 1(3)碱1115911解析(1)水是
34、弱电解质，存在电离平衡，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。(2)25 时，某Na2SO4溶液中 SO24 510 4molL1，则溶液中钠离子浓度是1103molL 1。如果稀释10 倍，则钠离子浓度是110 4molL 1，但硫酸钠溶液是显中性的。所以 Na OH 10 41071 0001。(3)T2温度下水的离子积常数是11012mol2L2，在该温度下，pH6 是显中性的。该溶液pH7，溶液显碱性；此温度下pH 11 的 NaOH溶液中 OH的浓度是0.1 mol L1。若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1 mol L1，则ab11。所得混合溶液的pH2，说明稀硫
35、酸过量。所以有0.1b 0.1aabmolL10.01 mol L 1，解得ab911。考点溶液 pH的计算题点非常温时溶液的pH计算15.25 时，取pH 为a的盐酸V1 L，用 pH为b的 NaOH溶液中和(a6 且b8)，需 NaOH溶液V2 L。(1)若ab 14，则V1V2。(2)若ab 13，则V1V2(3)若ab14，则V1V2，且V1 (填“”“解析pHa的盐酸，H 10amolL1；pH b的 NaOH 溶液，OH 10b14 molL1。若酸碱恰好中和时，V110 aV210b14，所以V1V210b1410a10ab14。(1)当ab14 时，则V1V21；(2)当ab 13 时，V1V20.1；(3)当ab14 时，V1V210ab141，即V1V2。考点溶液 pH的计算题点酸碱溶液混合的pH计算