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1、第三章 物质在水溶液中的行为 第四节 离子反应（第2课时）【学习目标】1.学会利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理。2.掌握离子反应的应用，包括离子的检验和含量测定，及离子共存问题；3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。【学习重点、难点】酸碱中和滴定的原理和方法【自主学习】二、离子反应的应用1、用于物质检验和含量的测定（1）离子检验 人们常用离子在一定条件下的 来检验一些常见离子在溶液中是否共存。下表是有关离子的检验，试填写：被检验离子加入离子现象有关反应的离子方程式Ag+Cl-Ba2+Fe3+NH4+(2)测定溶液中离子的浓度a、沉淀法离子
2、反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO4的浓度可用将其转化为沉淀，再称量沉淀的质量求得。b、氧化还原滴定法 利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4-的浓度可用已知准确浓度的 溶液滴定求得，称为氧化还原滴定法。c、酸碱中和滴定法 强酸中H+浓度可以用已知准确 浓度的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适的 ，如 、 ，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。2、用于物质的制备与纯化（1）物质的制备 离子反应可以用于制备 、 、 等。如氯碱工业通过电解饱和 生产 、 和 ，方程式为： （2）物质的纯化 制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 硬水的软化；除去 除去污水中的重金属离子3
3、、生活中的离子反应（1）胃酸与胃舒平 胃舒平的主要成分是 ，可治疗胃酸过量。离子反应为： （2）岩石的溶解 硬水是由于雨水的 与岩石的 和 发生反应，生成可溶性 而使 、 进入水中，离子方程式为 （3）硬水的软化 a、加热法 加热可使HCO3-分解成 ，生成的 与 、 结合成沉淀，从而降低水的硬度，反应原理如下： b、纯碱法 在硬水中加入 等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用，原理如下： 【自学检测】1某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中()A一定含有SO B一定含有AgC至少含有SO或SO D一定含有Ag、SO2. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能
4、实现的是A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-3.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe4某溶液中有Ca2、NH、Mg2、Fe2和Al3五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是()ANH、Ca2 BMg2、Al3、Ca2CFe2、Mg2 DAl3、NH5能将分别含有Cu2、F
5、e3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是()ANaOH溶液 BKSCN溶液CNaHCO3溶液 DNH3H2O溶液1.C2.D3.D4.B5.A【互动探究】1. 酸碱中和滴定的原理（1）酸碱中和反应的实质用离子方程式表示_，H+与OH的物质的量关系为_，若用参加反应的H+与OH的关系表示为_。2滴定实验所用的仪器主要仪器：_、_、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。（1）滴定管的结构及使用方法（ 见103-104页）滴定管是一种具有精确刻度，内径均匀的细长玻璃管，可以准确控制流出液体的体积。“0”刻度_，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，分 和 两种。使用时不能混用
6、。酸式滴定管可用于盛 ，碱式滴定管用于盛 。3.实验操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) (1)滴定：用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。用左手 ，右手 ，眼睛 ，当溶液 ，记下刻度。4数据处理按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。【课堂检测】1.下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+ DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2
7、=2Fe3+2Cl2.酸碱恰好完全中和时（ ）A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等3.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D移液管【当堂训练】1. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+B.Ba2+ C.Mg2+D.CL-2. 现用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A
8、10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL3用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗【课后拓展】1准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、H
9、CO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO3.能正确表示下列反应的离子方程式的是A醋酸钠的水解反应CH3COOH3O=CH3COOHH2OB碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOC向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)D稀硝酸与过量的铁屑反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O4在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1 Na
10、OH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ()A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL5某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL6下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是 ()A未用标准液润洗滴定管B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来7某含有Na的澄
11、清溶液中可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液 ()A一定呈碱性B一定不存在I、SO、Fe2C可能存在NH、COD一定存在Fe2、Br、CO8. 某电解质溶液中可能存在的离子为Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl，你认为肯定存在的离子有_，肯定没有的离子是_，还需进一步确认的离子有_，确认的实验方法是_。9准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20
12、 mol/L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0. 10 mL18.60 mL第二次0.20 mL18.50 mL(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为_mol/L(精确到0.01)。(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化(4)达到滴定终点的标志是_。(5)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是_(填序号)。A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多(6)如果准确移取25.00 mL 0.20 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，_(填“是”或“否”)也可测定出盐酸的物质的量浓度。6