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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年广东省清远市梓琛中学高一（上）段考化学试卷一、单项选择题，每小题3 分，共 60 分1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD2用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液 B悬浊液C胶体 D乳浊液3当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A氢氧化钾溶液 B硫酸铜溶液C 浓盐酸D稀豆浆4下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒D 漏斗5
2、 为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42，可将该粗盐水进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤加过量NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液AB C D6下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油7容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A刻度线B温度 C浓度 D容积8下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在
3、托盘天平的右盘中9下列叙述正确的是（）A1molH2SO4的质量为98g?mol1BH2SO4的摩尔质量为98g C98gH2SO4含有 NA个 H2SO4分子小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D6.021023个 H2SO4分子的质量为9.8g 10标准状态下，2molN2的体积是（）A44.8L B22.4L C11.2L D2L 11胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A是否有丁达尔效应 B分散质粒子的大小C是不是稳定体系D粒子有没有带电荷12下列说法正确的是（）A固体 NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质BNH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、
4、CO2是电解质C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质13下列物质中属于氧化物的是（）AO2B Na2O C NaClO DFeSO414下列电离方程式中正确的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BNa2SO4=Na+SO42CCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2DBa（OH）2=Ba2+OH215在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、OH、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4216量取 10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入
5、4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B液体分层，上层为水层，紫色C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D液体分层，下层为水层，黄色17能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO218下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）AH+，OH，Na+，SO42BFe2+，Cl，K+，OHCCu2+，NO3，Na+，ClDBa2+，Cl，K+，
6、CO3219对于 BaSO4，不能将其划归（）类小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A钡盐 B硫酸盐C难溶性盐 D可溶性盐20实验室用含Ca2+、Mg2+、Cl的水制取纯水，可采用的方法是（）A过滤 B蒸馏 C萃取 D分液二、填空题（本题包括4 小题，共20 分）21（10 分）（2015 秋?清远校级月考）写出下列反应的离子方程式（1 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）碳酸钠与稀硫酸反应（3）FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应（4）稀 H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应（5）铝与稀盐酸反应22写出下列物质电离方程式：NaCl：Fe2（SO4）3：23现有下列10 种物质：
7、H2O 空气Mg CaO H2SO4Ca（OH）2CuSO4.5H2O 碘酒C2H5OH 其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于盐的是24 1.5molH3PO4的质量是，含有个 H3PO 4分子；标准状况下，相同物质的量的CO、CO2它们所占的体积比为；质量之比为三、实验题（本大题共2 小题，共12 分）25实验室要配制100mL 2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题（1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否（3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号
8、）用托盘天平称取g 氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下cm时，改用向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中26实验室配制250mL 1.0mol?L1 H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需要 18mol?L1 H2SO4溶液（密度为1.84gcm3）的体积是mL（2）应选用下列规格的量筒量取浓硫酸A10mL B 25mL C50mL D 100mL 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（3）
9、某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线 这样做会使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯这样做会使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）三、计算题（本大题共两小题，共8 分）（题目在答题卡上）27现有 0.270kg 质量分数为10%的溶液 200ml，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量（2）溶液中CuCl2的物质的量浓度28 24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2
10、015-2016 学年广东省清远市梓琛中学高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题，每小题3 分，共 60 分1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD【考点】化学试剂的分类【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答【解答】解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误故选 A【点评】本
11、题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液 B悬浊液C胶体 D乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1100nm之间【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选 C【点评】本题以纳米材料为载体
12、考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同3当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A氢氧化钾溶液 B硫酸铜溶液C 浓盐酸D稀豆浆【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答【解答】解：A、氢氧化钾溶液属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；B、硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C、浓盐酸属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，
13、不可能产生丁达尔效应，故C错误；D、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故D正确；故选 D【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单4下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒D 漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用 pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅【解答】解：配制
14、一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用 pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选 C【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累5 为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42，可将该粗盐水进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过
15、滤加过量NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液AB C D【考点】粗盐提纯【专题】离子反应专题【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子【解答】解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子
16、，即正确的操作顺序是或故选：C【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握6下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：A酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分
17、离，故D错误；故选 C【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大7容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A刻度线B温度 C浓度 D容积【考点】计量仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累8下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D称量时，称量物
18、放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A 分液时应避免液体重新混合而污染；B蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C蒸发时，应避免温度过高而导致物质分解；D称量时，容易潮解的物质不能放在称量纸上【解答】解：A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致药品分解而变质，故C正确；D用托盘天平称量物质时，容易潮解的物质不能放在称量纸上，如氢氧
19、化钠固体容易潮解，要用烧杯称量，故D错误故选 D【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及计量仪器的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂方法以及注意事项，难度不大9下列叙述正确的是（）A1molH2SO4的质量为98g?mol1小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学BH2SO4的摩尔质量为98g C98gH2SO4含有 NA个 H2SO4分子D6.021023个 H2SO4分子的质量为9.8g【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据单位判断A、B；根据质量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、分子数之间的关系
20、式计算判断C、D【解答】解：A、质量的单位是g 或 kg，不是 g?mol1，g?mol1是摩尔质量的单位，故A错误；B、摩尔质量的单位是g?mol1，不是 g，g 是质量的单位，故B错误；C、98gH2SO4含有 H2SO4分子数 N=NA?mol1=NA，故 C正确；D、6.021023个 H2SO4分子的质量为：98g/mol=98g，故D错误；故选 C【点评】有关阿伏伽德罗常数的正误判断，是高考的热点，常与气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、原子结构、电离、水解一起考查，是学习的重点10标准状态下，2molN2的体积是（）A44.8L B22.4L C11.2L D2L【考点】
21、气体摩尔体积【专题】计算题【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm计算【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积 V=n?Vm=2mol22.4L/mol=44.8L，故选：A【点评】本题考查V=n?Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键11胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A是否有丁达尔效应 B分散质粒子的大小C是不是稳定体系D粒子有没有带电荷【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系的粒度大小是区分不同分散系的根本依据，胶体分散质的粒度介于1100nm之间【
22、解答】解：分散质粒子直径在1nm 100nm之间的分散系属于胶体，胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，故选 B【点评】本题考查了胶体的本质特征，难度不大，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键，注意基础知识的积累12下列说法正确的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A固体 NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质BNH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质【考点】电解质与非电解质【分析】A 根据电解质和非电解质的概念进行分析解答；BNH3、CO2不能导
23、电，且自身不能电离，是非电解质；C电解质与非电解质都属于化合物，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；D非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；【解答】解：A电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；NaCl 固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故A错误；B氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电
24、解质，故B错误；C铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D蔗糖是化合物，在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故D正确；故选 D【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大 解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件13下列物质中属于氧化物的是（）AO2B Na2O C NaClO DFeSO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物【解答】解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为2
25、价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误故选：B【点评】考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价14下列电离方程式中正确的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BNa2SO4=Na+SO42CCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2DBa（OH）2=Ba2+OH2【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A 根据 Al2（SO4）3电离出 Al3+和 SO42离子判断；B电荷不守恒；C阴离子书写错误；D阴离子书写错误小学+初中+
26、高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：AAl2（SO4）3电离出 Al3+和 SO42离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故 A正确；BNa2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42，故 B错误；CCa（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故 C错误；DBa（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故 D错误故选 A【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范15在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、
27、CO32CNa+、OH、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】碱性溶液中存在大量的OH，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答【解答】解：A、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4在水中为紫色，与无色溶液不符，故 A错误；B、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，符合题意，故B正确；C、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，符合题意，故C正确；D、碱性溶液中，OH、Fe3+与结合生成红褐色沉淀，则不能共存，故D错误；故选 BC【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离
28、子在水中的颜色即可解答，难度不大16量取 10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B液体分层，上层为水层，紫色C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D液体分层，下层为水层，黄色【考点】分液和萃取【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化
29、碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色故选 C【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度17能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2O 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分
30、析】A 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能保留化学式；C离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故 A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故 B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故 C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应
31、的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故 D正确；故选 D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等18下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）AH+，OH，Na+，SO42BFe2+，Cl，K+，OHCCu2+，NO3，Na+，ClDBa2+，Cl，K+，CO32【考点】离子共存问题【分析】A 氢离子与氢氧根离子反应
32、生成弱电解质水；B亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀；CCu2+，NO3，Na+，Cl离子之间不满足离子反应发生条件；D钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀【解答】解：AH+、OH之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe2+、OH之间反应生成难溶物氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+，NO3，Na+，Cl离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DBa2+、CO32之间发生反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选 C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子
33、不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力19对于 BaSO4，不能将其划归（）类A钡盐 B硫酸盐C难溶性盐 D可溶性盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】A、能电离出钡离子的盐属于钡盐；B、能电离出硫酸根离子的盐属于硫酸盐；C、根据物质的溶解情况确定盐的类别即可；D、根据物质的溶解情况确定盐的类别即可
34、【解答】解：A、硫酸钡能电离出钡离子，属于钡盐，故A不选；B、硫酸钡能电离出硫酸根离子，属于硫酸盐，故B不选；C、硫酸钡是难溶于水的沉淀物，属于难溶盐，故C不选；D、硫酸钡是难溶于水的沉淀物，属于难溶盐，故D选；故选 D【点评】本题考查学生盐的分类以及各类物质的特点知识，注意概念的理解和掌握是关键，难度中等20实验室用含Ca2+、Mg2+、Cl的水制取纯水，可采用的方法是（）A过滤 B蒸馏 C萃取 D分液【考点】蒸馏与分馏【专题】化学实验基本操作【分析】过滤是用来分离液体与固体；蒸馏用于沸点相差较大的液态混合物的分离；萃取利用不同溶剂中溶解度不同分层分离；分液用来分离分离互不相溶的液体；据此解
35、答【解答】解：要利用含Ca2+、Mg2+、Cl的水制取纯水，应除去水中的Ca2+、Mg2+、Cl，通过蒸馏可以利用水的沸点与可溶性盐溶液沸点不同将其分离，得到纯净的蒸馏水，故选：B【点评】本题考查了物质的分离提纯，明确常见物质分离方法及原理是解题关键，题目难度不大二、填空题（本题包括4 小题，共20 分）21（10 分）（2015 秋?清远校级月考）写出下列反应的离子方程式（1 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应H+OH=H2O（2）碳酸钠与稀硫酸反应CO32+2H+=CO2+H2O（3）FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应Fe3+3OH=Fe（OH）3（4）稀 H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应2H
36、+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（5）铝与稀盐酸反应2Al+6H+=2Al3+3H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；（2）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳、水；（3）FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠；（4）稀 H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水；（5）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式：H+OH=H2O；故答案为：H+OH=H2O；（2）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，离子方程式：CO32+2
37、H+=CO2+H2O；故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O：（3）FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3+3OH=Fe（OH）3；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3；（4）稀 H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；（5）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2，故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2【点评】本
38、题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大22写出下列物质电离方程式：NaCl：NaCl=Na+ClFe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】氯化钠属于强电解质，完全电离；硫酸铁属于强电解质，完全电离；【解答】解：氯化钠属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl=Na+Cl，故答案：NaCl=Na+Cl；硫酸铁属于强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42故答案：Fe2（SO4）3=2
39、Fe3+3SO42【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱电解质部分电离用可逆号，强电解质完全电离，用等号，题目难度不大23现有下列10 种物质：H2O 空气Mg CaO H2SO4Ca（OH）2CuSO4.5H2O 碘酒C2H5OH 其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于盐的是【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】由两种或两种以上不同物质组成的物质属于混合物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，在溶液中电离出
40、的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物为盐，以此解答该题【解答】解：根据物质的组成和概念判断物质的分类：空气、碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；H2O、CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；CuSO4?5H2O在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，故答案为：；【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据24 1.5molH3PO4的质量是147g，含有1.5NA或 9.031023个 H3PO 4分子；标准状况下，相同物质的量的CO、CO2它们所占的体
41、积比为1：1；质量之比为7：11【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】根据 m=nM 计算质量，结合物质的分子构成以及N=nNA来计算分子数，标准状况下，相同物质的量的气体所占的体积比等于物质的量之比，质量之比等于摩尔质量之比【解答】解：根据m=nM，1.5molH3PO4的质量是1.5mol98g/mol=147g，含有磷酸分子数是1.5NA或 9.031023，标准状况下，相同物质的量的气体CO、CO2所占的体积比等于物质的量之比 1：1，质量之比等于摩尔质量之比，即 28：44=7：11，故答案为：147g；1.5
42、NA或 9.031023；1：1；7：11【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力三、实验题（本大题共2 小题，共12 分）25实验室要配制100mL 2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题（1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水（3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号）用托盘天平称取8.0 g 氢氧化钠，放
43、入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下12 cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，洗涤液转移到容量瓶中【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断缺少的仪器；（2）容量瓶使用前应检查是否漏水；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序，依据 m=CVM 计算需要溶质的质量；依据定容和洗涤正确操作
44、解答【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容摇匀，用到的仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶使用前应检查是否漏水，故答案为：漏水；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：；配制 100mL 2mol/L NaOH 溶液，需要溶质的质量m=2mol/L0.1L40g/mol=8.0g；定容的正确操作：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线12cm
45、，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；洗涤的正确操作：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，洗涤液转移到容量瓶中；故答案为：；8.0；1 2；胶头滴管；23小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大26实验室配制250mL 1.0mol?L1 H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需要 18mol?L1 H2SO4溶液（密度为1.84gcm3）的体积是13.9 mL（2）应选用下列B 规格的量筒量取浓硫酸A10mL B 25mL C50mL D 100mL（3）某同学
46、用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线 这样做会使配制溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯这样做会使配制溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】综合实验题；化学实验基本操作【分析】（1）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变来计算回答；（2）根据溶液的体积来选择合适的量筒；（3）根据加水量过多会将溶液稀释来回答；（4）移液后，未用蒸馏水洗涤烧杯，相当于一部分溶质被浪费掉【解答】解：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保
47、持不变，设需要18mol?L1 H2SO4溶液（密度为1.84gcm3）的体积是V，则 18mol?L1?VL=0.25L?1.0mol?L 1，解得V0.0139L=13.9mL，故答案为：13.9；（2）溶液的体积为13.9mL，选择体积接近的量筒，即25mL的，故选B；（3）加水时不慎超过了刻度线，会将溶液稀释，这样做会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；（4）向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯，即一部分溶质会沾在烧杯上，所得溶液的浓度减小，故答案为：偏低【点评】本题考查物质的量浓度的简单计算，溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变可以计算浓溶液的体积，难度不大三、计算
48、题（本大题共两小题，共8 分）（题目在答题卡上）27现有 0.270kg 质量分数为10%的溶液 200ml，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量（2）溶液中CuCl2的物质的量浓度【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】（1）根据 m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出 CuCl2的物质的量；（2）根据 c=计算出氯化铜溶液的浓度【解答】解：（1）0.270kg 质量分数为10%的 CuCl2溶液中 m（CuCl2）=270g10%=27g，所以 n（CuCl2）=0.2mol，答：CuCl2的物质的量0.2mol；小学+初中+高中+努力=
49、大学小学+初中+高中+努力=大学（2）所得溶液的浓度为：c（CuCl2）=1mol/L，答：溶液中CuCl2的物质的量浓度为1mol/L【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力28 24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据 n=计算硫酸的物质的量；根据m=nM 计算碳酸钠的质量【解答】解：硫酸的摩尔质量为98g/mol，24.5g H2SO4的物质的量是=0.25mol；碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，1.50mol Na2CO3的质量是1.5mol 106g/mol=159g，答：24.5g H2SO4的物质的量是0.25mol，1.50mol Na2CO3的质量是159g【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式