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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12 个小题，每小题5 分，共 60 分）1有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C既可能被氧化，也可能被还原D以上都不是3下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaC
2、O3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaO+H2O=Ca（OH）24下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2O CNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、Cu合金可作原子反应堆的导热剂5下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）AMg B Zn2+C Fe2+DH26下列变化需要加入还原剂才能实现的（）AMnO4Mn2+B HClCl2CFeFe3+DKClO3O27对于 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A
3、Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5 CCl2既是氧化剂，又是还原剂D得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1 8等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A将钠投入足量的水中小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A盐酸 B氯化钠C氯化铜D 氯化镁10相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A钠
4、B 镁C 铝D一样多11 4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（）A只有 Na2O B只有 Na2O2CNa2O2和 Na2O D无法确定12关于 Na2CO3与 NaHCO3的性质判断正确的是（）A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、非选择题（本题包括3 个小题，共30 分）13（1）鉴别 NaCl 溶液和 Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为（2）除去混在NaCl 溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方
5、程式为（3）除去 Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为14（13 分）（2015 秋?天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属 D在 C中燃烧可生成A，D跟 B反应放出气体E，E和 C又化合为B从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A，B，C，D，E；（2）A与 B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂；（3）金属 D在 C中燃烧的化学方程式为，D与 B反应的离子方程式为15一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应 Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 中：（1）氧化剂是，氧化产物是，还原剂是，还原产物是（2
6、）在此反应中，浓硝酸表现出性和性（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是mol小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学三、计算题（共10 分）16（10 分）（2015 秋?天水校级月考）将8.1g 铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12 个小题，每小题5 分，共 60 分）1有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
7、A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，而氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中元素化合价升高的反应为氧化反应，以此来解答【解答】解：A氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故A错误；B氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故 C正确；D物质所含元素化合价升高的反应
8、是氧化反应，故D错误；故选 C【点评】本题考查氧化还原反应的特征、实质及与基本概念的关系，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练2某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C既可能被氧化，也可能被还原D以上都不是【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此来解答【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如 2H2S+SO2=3S+2H2O，则元素既可能被氧化，也可能被还原，故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握由化合态变为游离
9、态元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大3下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学DCaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解；A各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；BFe 和 Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C各元素的
10、化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选 B【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应4下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2O CNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、Cu合金可作原子反应堆的导热剂【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】根据钠的性质进行分析，钠能在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠，钠是银白色金属，熔点低，硬度小，能与钾制成合金作原子反应堆的导热剂【解答】解：
11、A、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确；B、钠燃烧生成的是Na2O2，故 B错误；C、钠的硬度小，熔点低，故C错误；D、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故D错误故选 A【点评】本题考查了钠的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行5下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）AMg B Zn2+C Fe2+DH2【考点】氧化还原反应【分析】既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，以此来解答【解答】解：AMg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故A不选；BZn 元素的化合价为+2 价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；CFe 元素的化合
12、价为+3 价，为中间价，既具有氧化性，又具有还原性，故C选；DH元素的化合价为0，氢气只具有还原性，故D不选；故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列变化需要加入还原剂才能实现的（）AMnO4Mn2+B HClCl2CFeFe3+DKClO3O2【考点】氧化还原反应小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：AMn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；BCl
13、 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；CFe 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；DO元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误故选 A【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大7对于 3Cl2+6NaOH 5 NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5 CCl2既是氧化剂，又是还原剂D得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1【考点】
14、氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl 元素的化合价由0 升高为+5 价，Cl 元素的化合价由0 降低为 1 价，以此来解答【解答】解：A只有 Cl 元素的化合价变化，NaOH中元素化合价没有发生变化，故A错误；B只有 Cl 元素化合价发生变化，由方程式可知被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是 1：5，故 B正确；C只有 Cl 元素的化合价变化，氯气是氧化剂也是还原剂，故C正确；D反应中Cl 元素得电子生成NaCl，失电子生成NaClO3，由方程式可知得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1，故 D正确故选
15、A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意B、D中电子守恒的分析，题目难度不大8等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A将钠投入足量的水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中【考点】钠的化学性质；铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH 溶液反应生成氢气【解答】解：将等质量的
16、钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与 NaOH 溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多故 B项中生成氢气最多小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学故选：B【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质9金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A盐酸 B氯化钠C氯化铜D 氯化镁【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】将钠投入溶液中，
17、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性以及沉淀的颜色判断【解答】解：A钠和 HCl 反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；B 钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl 不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；C钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是白色，故C错误；D钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故 D正确故选 D【点评】本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成
18、的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应10相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A钠B 镁C 铝D一样多【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒判断【解答】解：盐酸足量，金属完全反应，1mol Na提供 1mol 电子，1mol Mg提供 2mol 电子，1mol Al提供 3mol 电子，根据电子转移守恒，Al 反应生成氢气最多，故选：C【点评】本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答11 4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化
19、产物是（）A只有 Na2O B只有 Na2O2CNa2O2和 Na2O D无法确定【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2 2xmol xmol 2ymol ymol 则 2x+2y=，62x+78y=7.0g，小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学解得：x=0.05，y=0.05，所以 Na2O和 Na2O2均存在；故选 C【点评】本题考查了钠与氧气反
20、应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大12关于 Na2CO3与 NaHCO3的性质判断正确的是（）A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】NaHCO3与 Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题【解答】解：A常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶
21、体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故 A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C分别滴加HCl 溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；DNa2CO3和 Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或 Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2
22、H2O，故 D正确故选 D【点评】本题考查Na2CO3和 NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累二、非选择题（本题包括3 个小题，共30 分）13（1）鉴别 NaCl 溶液和 Na2CO3溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O（2）除去混在NaCl 溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O（3）除去 Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热、方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验
23、和鉴别的基本方法选择及应用【专题】离子反应专题；元素及其化合物【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应，反应离子方程式：CO32+2H+=CO2+H2O；所以可以用稀盐酸鉴别氯化钠与碳酸钠溶液；故答案为：稀盐酸、CO32+2H+=CO2+H2O；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O
24、；所以可以用稀盐酸除去氯化钠中少量的碳酸氢钠；故答案为：稀盐酸、HCO3+H+=CO2+H2O；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；故用加热方法可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠；故答案为：加热、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【点评】本题考查了物质的鉴别与除杂，侧重离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质即可解答，注意除杂时不能引入新的杂质14（13 分）（2015 秋?天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属 D在 C中燃烧可生成A，D跟 B反应放出气体E，E和 C又化合
25、为B从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A Na2O2，B H2O，C O2，D Na，E H2；（2）A与 B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂；（3）金属 D在 C中燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O2，D与 B反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH+H2【考点】钠的重要化合物；无机物的推断【专题】金属概论与碱元素【分析】浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在 C中燃烧可生成A，D跟 B反应放出气体E，E和 C又化合为 B，结合钠及其化合物性质可知：A为 Na2O2，B为 H2O
26、，C为 O2，D为 Na，E为 H2，氢气与氧气反应得到水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气与氧气反应生成水【解答】解：浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属 D在 C中燃烧可生成A，D跟 B反应放出气体E，E和 C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为 Na2O2，B为 H2O，C为 O2，D为 Na，E为 H2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，化学方程式：2Na+O2Na2O2，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2
27、Na+2H2O 2Na+2OH+H2；2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2反应中过氧化钠中1 价的氧一半升高到氧气中0价的氧，一半降低为 2 价氧，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（1）故答案为：Na2O2；H2O；O2；Na；H2；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（2）故答案为：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2；Na2O2；Na2O2；（3）故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O 2Na+2OH+H2；【点评】本题为无机推断题，考查了钠及其化合物性质及相互之间的转化，解题突破口为浅黄色粉末A，题目难度不大15一些酸在反应中可以表现出多种性质，
28、如在反应 Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 中：（1）氧化剂是HNO3（浓）；，氧化产物是Cu（NO3）2，还原剂是Cu，还原产物是NO2（2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是0.5 mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物；（2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性；（3）根据 N元素化合价变化计算转移电子物质的量【解答】解：（
29、1）反应中硝酸中N元素化合价由+5 价降低为二氧化氮中+4 价，故 HNO3（浓）是氧化剂，NO2是还原产物，Cu元素化合价升高为硝酸铜中+2 价，故 Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，故答案为：HNO3（浓）；Cu（NO3）2；Cu；NO2；2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性，故答案为：氧化、酸；（3）NO2的物质的量为=0.5mol，则转移电子为0.5mol（5 4）=0.5mol，故答案为：0.5【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，比较基础，注意根据元素化合价变化理解氧化还原反应基本概念三、计算题（共10 分）16（10 分）（2015 秋?天
30、水校级月考）将8.1g 铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】8.1g 铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2227g 2mol 322.4L8.1g xmol V 则：，由此分析解答小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：8.1g 铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为 xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2227g 2mol 322.4L8.1g xmol V 则：，所以 V=322.4L=10.08L，x=0.3mol 答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为10.08L；（2）需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量数的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式