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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年内蒙古巴彦淖尔一中高一（上）期中化学试卷（国体班）一、单项选择题（本题包括20 小题，每题3 分，共 60 分）1下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是（）A纯净物、混合物B金属、非金属C纯净物、化合物D含氧酸、无氧酸2下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A稀有气体、浓硫酸、胆矾B金刚石、石灰石、铁矿石C天然气、碱式碳酸铜、液氧 D石墨、熟石灰、水煤气3下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A亚硝酸钠、NaNO2、盐B氧化铁、Fe3O4、氧化物C纯碱、NaOH、碱D酒精、CH
2、3OH、有机物4下列说法中，正确的是（）A含氧的化合物一定是氧化物B酸根中不一定含有氧元素C盐的组成中一定含有金属元素D酸中一定不含金属元素5“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（）A有机物B碱C氧化物D金属或合金6下列物质在我们生活中常见，其中属于氧化物的是（）A水B食盐 C食醋 D 酒7下列物质中，属于酸性氧化物的是（）AMgO BCuO CCO2DH2O 8在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素 B单质 C分子 D
3、氧化物9按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A BC D10磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5 36nm之间下列说法正确的是（）A所得的分散系属于悬浊液小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B所得的分散系中的分散质为Fe2O3C给分散系通电时阳极周围黑色不变D该分散系能产生丁达尔效应11下列物质中，电解质是（）ACu丝 B
4、熔融的MgCl2CNaCl 溶液 D蔗糖12下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）ANa2S BBa（OH）2CKMnO4DKCl 13NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和 SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是硫酸盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸14下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHCl BCl2CNaHCO3DCO215今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）AX是一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物16下列
5、反应中，能用H+OHH2O表示的是（）ANaOH溶液和 CO2的反应 B Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应17下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BCa2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDH+、Cl、Na+、CO3218在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl19NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）A80 克 NH4NO3 含氮原子数为2NA
6、B1L 1mol/L的盐酸溶液中，含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 NAD22.4 升氦气含有NA个质子20能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH+H+=H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3二、填空题：（共 40 分）21下列是含碳元素的物质：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸钙乙醇其中属于单质的是（填序号，下同）；属于酸
7、性氧化物的是；属于盐的是，属于酸的是；属于有机物的是22下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，；（2）O2、N2、Al、C；（3）空气，氢气，碘酒，盐酸；（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸23甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程：（2）这四种溶液分别是甲：、乙：、丙：、丁：24写出下列物质的电离方程式NaHSO4：NaH
8、CO3：H2S：Fe（OH）3：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年内蒙古巴彦淖尔一中高一（上）期中化学试卷（国体班）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20 小题，每题3 分，共 60 分）1下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是（）A纯净物、混合物B金属、非金属C纯净物、化合物D含氧酸、无氧酸【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；金属和非金属【分析】A、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系；B、单质分为金属单质和非金属单质，所以金属、非金属是并列关系；C、纯净物包含单质和化合物；D、酸按是否含氧，分为含氧酸、
9、无氧酸【解答】解：A、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系，故A错误；B、单质分为金属单质和非金属单质，所以金属、非金属是并列关系，故B错误；C、纯净物包含单质和化合物，后者从属于前者，故C正确；D、酸按是否含氧，分为含氧酸、无氧酸，二者为并列为关系，故错误故选 C【点评】本题主要考查对酸、碱、盐，纯净物和混合物，氧化物等考点的理解，难度不大2下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A稀有气体、浓硫酸、胆矾B金刚石、石灰石、铁矿石C天然气、碱式碳酸铜、液氧 D石墨、熟石灰、水煤气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】单质是由同种元素组成
10、的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙的总称属于混合物，浓硫酸属于混合物，胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物故A错误；B、金刚石是碳元素的一种单质，石灰石主要成分为碳酸钙属于混合物，铁矿石属于混合物，故B错误；C、天然气主要成分为甲烷属于混合物，碱式碳酸铜是碱式盐属于化合物，液氧是液态氧气属于单质，故 C错误；D、石墨是一种元素组成的属于单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种物质组成的纯净物，属于化合物，水煤气是一氧化碳和氢气等组成的混合气体，属于混合物，故D正确；故选 D【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成和俗称的分析判
11、断，解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单3下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A亚硝酸钠、NaNO2、盐B氧化铁、Fe3O4、氧化物C纯碱、NaOH、碱D酒精、CH3OH、有机物【考点】常见元素的名称、符号、离子符号小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】A、亚硝酸钠属于盐，是金属离子与酸根离子形成的盐，亚硝酸钠中的酸根是1 价，钠为+1 价；B、氧化铁是三氧化二铁；C、纯碱是碳酸钠；D、酒精是乙醇【解答】解：A、亚硝酸钠，是金属离子与酸根离子形成的盐，亚硝酸根显1价，符合要求，故A正确；B、氧化铁是三氧化二铁
12、，不是四氧化三铁，故B错误；C、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，故C错误；D、酒精是乙醇，不是甲醇，故D错误，故选 A【点评】本题是对物质的化学式以及物质分类的考查，解题的关键是能对物质的名称、俗名、分类以及化学式有较明确的认识，难度不大4下列说法中，正确的是（）A含氧的化合物一定是氧化物B酸根中不一定含有氧元素C盐的组成中一定含有金属元素D酸中一定不含金属元素【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、依据氧化物概念分析，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；B、无氧酸中不含氧元素；C、盐也可以由非金属元素组成；D、酸中也可能含金属元素，如HAlO2【解答】解：A、依据氧化物
13、概念分析，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如含氧酸，故A错误；B、无氧酸中不含氧元素，故B正确；C、盐也可以由非金属元素组成，如NH4Cl，故 C错误；D、酸中也可能含金属元素，如HAlO2，故 D错误；故选 B【点评】本题考查了物质分类方法和物质性质，注意物质组成的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单5“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（）A有机物B碱C氧化物D金属或合金【考点】生活中常见合金的组成【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收
14、再利用【解答】解：A、废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线都属于无机物，故A错误；B、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故C错误；D、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故D正确；故选 D小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可6下列物质在我们生活中常见，其中属于氧化物的是（）A水B食盐 C食醋 D 酒【考点】酸、碱
15、、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧化物，这种化合物叫氧化物，根据氧化物的特点进行分析【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故A正确；B、食盐由氯元素和钠元素组成属于氯化物，故B错误；C、食醋的主要成分是醋酸，是由3 种元素组成，不是氧化物，故C错误；D、酒的主要成分是乙醇，组成元素是3 种，不属于氧化物，故D错误故选 A【点评】将氧化物和含氧化合物要区分清，含氧化合物是含有氧元素的化合物，氧化物是两种元素组成的含氧化合物，氧化物属于含氧化合物7下列物质中，属于酸性氧化物的是（）AMgO BCuO CCO
16、2DH2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物【解答】解：氧化铜、氧化镁、水等物质不能和碱反应；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物故选 C【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论8在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素 B单质 C分子 D 氧化物【考点】元素【专题】物质的组
17、成专题【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明因此理解为元素故选 A【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健9按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）小学+初中+高中+努力=大学小
18、学+初中+高中+努力=大学酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A BC D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性故选：B【点评】本题主要考
19、查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论10磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5 36nm之间下列说法正确的是（）A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中的分散质为Fe2O3C给分散系通电时阳极周围黑色不变D该分散系能产生丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种
20、分散系，然后确定具有的性质【解答】解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5536nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；A所得分散系为胶体，故A错误；B分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故不是Fe2O3，故 B错误；C胶粒因吸附带电荷，通电发生电泳，有颜色变化，故C错误；D胶体具有丁达尔现象，故D正确故选 D【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的本质特征，学习中注意相关基础知识的积累11下列物质中，电解质是（）ACu丝 B熔融的MgCl2CNaCl 溶液 D蔗糖【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和
21、非电解质首先必须是化合物，根据概念分析【解答】解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误故选 B小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体12下列物质中，不能电离
22、出酸根离子的是（）ANa2S BBa（OH）2CKMnO4DKCl【考点】电解质在水溶液中的电离【专题】离子反应专题【分析】盐类物质能电离出酸根离子，酸能电离出酸根离子【解答】解：A、硫化钠能电离出酸根离子S2，故 A错误；B、氢氧化钡能电离出钡离子和氢氧根离子，不能电离出酸根离子，故B正确；C、高锰酸钾能电离出酸根离子MnO4，故 C错误；D、氯化钾能电离出酸根离子Cl，故 D错误故选 B【点评】本题考查学生物质的电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大13NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和 SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是硫酸盐BNaHS
23、O4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类【解答】解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和 SO42，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选 D【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐
24、的分类方法和角度14下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHCl BCl2CNaHCO3DCO2【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断【解答】解：A氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；B氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误；C碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C错误；D二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导
25、电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确；故选 D【点评】本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学15今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）AX是一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】电解质是指在水溶液中或熔
26、融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质【解答】解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误；C、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；D、不是任何化合物在水溶液中或
27、熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，故 D错误；故选 A【点评】本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可16下列反应中，能用H+OHH2O表示的是（）ANaOH溶液和 CO2的反应 B Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H+OH=H2O表示，故A错误；B、Ba（OH）2
28、溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用 H+OH=H2O表示，故 C正确；D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H+OH=H2O表示，故D错误故选 C【点评】本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大17下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BCa2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDH+、Cl、Na+、CO32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此
29、来解答【解答】解：A因 Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C因 Ag+、Cl能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D因 H+、CO32能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选 B【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大18在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl【考点】离子共
30、存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在【解答】解：A酸性条件下HCO3与 H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选 C【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型19NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）A80 克 NH4NO3 含氮原子数为2NAB1L 1mol/L的盐酸溶液
31、中，含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 NAD22.4 升氦气含有NA个质子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据 n=计算物质的量，结合化学式计算氮原子数；B、盐酸溶液中氯化氢全部电离，溶液中无氯化氢分子；C、四氯化碳在标准状况不是气体；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断【解答】解：A、80 克 NH4NO3物质的量=1mol；含氮原子数为2NA，故 A正确；B、盐酸溶液中氯化氢全部电离，溶液中无氯化氢分子，故B错误；C、四氯化碳在标准状况不是气体，11.2L 四氯化碳物质的量不是0.5mol，故 C错误；D、温
32、度压强不知，22.4 升氦气不是1mol，故 D错误；故选 A，【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单20能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH+H+=H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，反应实质
33、为氢离子与氢氧根离子反应生成水；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，不能保留化学式；C根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；D碳酸不稳定，离子方程式中需要拆开【解答】解：A氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成可溶性的氯化钡和水，反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，故 A正确；B氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程为：OH+H+=H2O，故 B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银和铁离子，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故 C错误；D碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故 D错误；故选 A【点评】本
34、题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等二、填空题：（共 40 分）21下列是含碳元素的物质：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸钙乙醇其中属于单质的是（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是；属于盐的是，属于酸的是；属于有机物的是【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念【专题】物质的分类专题【分析】只有碳元素一种元素
35、组成的是单质；能与碱反应生成盐和水的是酸性氧化物；由金属离子与酸根离子构成的是盐；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；一般含碳元素的化合物为有机物，但不包括一氧化碳、二氧化碳与碳酸盐等【解答】解：碳元素组成的物质很多，有单质和化合物，在下列物质中：石墨是一种元素组成的为单质；一氧化碳是氧化物，不与碱反应，属于不成盐氧化物；干冰是二氧化碳，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；碳酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的化合物属于盐；乙醇是烃的衍生物，属于有机物；所以属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于酸的是；属于有机物的是故答案为：；
36、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查物质分类方法，物质组成的判断，注意单质和化合物的区别，明确化合物的不同类别，题目较简单22下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，NaOH；（2）O2、N2、Al、C Al；（3）空气，氢气，碘酒，盐酸氢气；（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸醋酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】根据物质的组成对物质进行分类，并选出本组中不属于该类的物质即可（1）由两种元素组成并且含有氧元素的化合物，称为氧化
37、物；（2）由非金属元素组成的单质，称为非金属单质；金属元素组成的是金属单质；（3）由多种物质组成的是混合物，只有一种元素组成的纯净物属于单质；（4）大多数含碳元素的化合物，称为有机物【解答】解：（1）由两种元素组成并且含有氧元素的化合物，称为氧化物；而氢氧化钠虽含氧但由三种元素组成，不属氧化物，其余的属于氧化物；故答案为：NaOH；（2）由非金属元素组成的单质，称为非金属单质；而铝为金属元素组成的金属单质；故选 Al；（3）由多种物质组成的混合物；而氢气为氢元素组成的单质，不属于混合物；故答案为：氢气；（4）含碳元素的化合物，称为有机物；而食盐不含碳元素，不属于有机物；故答案为：醋酸【点评】明
38、确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同23甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程：CO32+2H+=CO2+H2O（2）这四种溶液分别是甲：CaCl2、乙：Na2CO3、丙：AgNO3、丁：HCl【考点】无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】无机推断；物质的分离提纯和鉴别【分析】甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种将它们两
39、两混合后，由复分解反应可知，只有硝酸银与其它三种物质混合均生成白色沉淀，而只有碳酸钠与盐酸反应生成气体，以此来解答【解答】解：甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种将它们两两混合后，由复分解反应可知，只有硝酸银与其它三种物质混合均生成白色沉淀，而只有碳酸钠与盐酸反应生成气体，结合丁与乙混合产生无色气体，则丁、乙一定为盐酸、碳酸钠中的一种，丙与乙或丁混合也产生沉淀，则丙为AgNO3；甲与乙或丙混合都产生沉淀，则甲为CaCl2，乙为 Na2CO3，丁为 HCl，小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（1）丁与乙反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2
40、+H2O，故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O；（2）由上述分析可知，甲为CaCl2，乙为 Na2CO3，丙为 AgNO3，丁为 HCl，故答案为：CaCl2；Na2CO3；AgNO3；HCl【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握丙为硝酸银及复分解反应的现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等24写出下列物质的电离方程式NaHSO4：NaHSO4Na+H+SO42NaHCO3：NaHCO3=Na+HCO3H2S：H2S?H+HSFe（OH）3：Fe（OH）3?Fe3+3OH【考点】电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】首先判断电
41、解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主，强电解质的电离利用“”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律【解答】解：NaHSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42；NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3；H2S为弱电解质，部分电离，只写第一步电离，电离方程式为：H2S?H+HS；Fe（OH）3为三元弱碱，部分电离，用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，电离出Fe3+、OH，电离方程式为：Fe（OH）3?Fe3+3OH；故答案为：NaHSO4Na+H+SO42；NaHCO3=Na+HCO3；H2S?H+HS；Fe（OH）3?Fe3+3OH【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的电离方程式的书写方法