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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-12 每题 2 分，13-22 每题 3 分）113CNMR（核磁共振）、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002 年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与 C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A是否是大量分子或离子的集合体B是
2、否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定3下列图示的实验基本操作正确的是()AB C D4下列叙述中，正确的是()A次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒B实验室制取氯气时，常用水来吸收多余的氯气C漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色D氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色5H、H、H、H+、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子6如图为原子结构模型的演变图，其中（1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是()A（1）（3）（2）（5）（4）B（1）（2）（3）（4）
3、（5）C（1）（5）（3）（2）（4）D（1）（3）（5）（4）（2）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学7下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A氯水 B碘化钾溶液C碘酒 D溴水8下列叙述不正确的是()A氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI 淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的D实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠9下列说法正确的是()A将 AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导
4、电，所以金属是电解质D固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质10下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()ACO2+H2O=H2CO3B 2F2+2H2O=4HF+O2CCl2+H2O=HCl+HClO D 2Na+2H2O=2NaOH+H211 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A1 摩尔任何物质都含NA个原子B0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为 0.2 NAC常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为NAD标准状况下，22.4L 以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原
5、子数约为NA12下列实验操作中错误的是()A过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂13下列说法正确的是()A待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子B用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布C无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+D待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl14 2010 年 4 月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol?L
6、1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没干燥小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
7、 16下面有关Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是()A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO317钾（K）与 Na在性质上具有很大的相似性，但K比 Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对 K的性质的预测，其中正确的是()AK是银白色金属，硬度大，熔点高BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O CK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气DK也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈18下列有关溶液物质的量浓度的说法
8、正确的是()A把 1 molNaCl 溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L B把 0.1molNaCl 投入 100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/L C把 7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/L D需要 78 mL 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液，应选用l00 mL 容量瓶19下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取 a 克混合物充分加热，得b 克固体B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C
9、取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D取 a 克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体20对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5：1 CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol 的 NaClO3转移 6mol 的电子21一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努
10、力=大学ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 溶液中产生了电子22化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是()配制 250mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性氯水应放棕色试剂瓶保存制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉ABCD全部二非选择题23 H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、
11、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为_（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式_另取少许上层清液，滴加适量的_（填化学式）即可检验Cl的存在，发生反应的化学方程式为 _（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因_24现有 A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu（NO3）2和 Ba（OH）2溶液中一种为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示表中“”表示生成沉淀或微溶物，“”表示
12、观察不到明显变化A B C D E F G A B C D E F G 试写出有关物质的化学式：A：_，C：_，E：_，G：_小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学25（18 分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度（0 50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号）（2）装置 A的作用是 _，反
13、应的化学方程式_（3）装置 B的作用是 _反应的化学方程式为_（4）装置 C中放入的反应物是_反应的化学方程式为_（5）装置 D中可能发生的所有化学反应方程式为：_26用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）（1）标出该反应的电子转移的方向和数目（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？（3）被氧化的HCl 的物质的量是多少？（16HCl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+5C12+8H2O ）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-12 每题 2 分
14、，13-22 每题 3 分）113CNMR（核磁共振）、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002 年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与 C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：A13C与15N的中子数分别为7、
15、8，故 A错误；B13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D15N的核外电子数为7，中子数为157=8，故 D错误；故选 C【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答2溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小
16、来区分【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm 100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故A、B、D错，C对故选 C【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体3下列图示的实验基本操作正确的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学AB C D【考点】药品的取用；物质的溶解与加热【专题】化学实验基本操作【分析】A、取用粉末状药品：一横、二放、三慢竖；B、加热液体时，试管
17、内液体不可超过试管容积的；C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；D、根据酒精灯使用的注意事项进行分析、判断；【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，试管横放，将药品用纸槽或药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，故A错误B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的，过多会使液体飞溅，故B错误；C、取用液体时：试剂瓶瓶口没紧挨试管口，防止液体会流出；标签向着手心，以防液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故D错误故选 C【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握
18、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4下列叙述中，正确的是()A次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒B实验室制取氯气时，常用水来吸收多余的氯气C漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色D氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B氯气微溶于水；C漂白粉的主要有效成分为次氯酸钙，不含次氯酸；D氯气和液氯都不能漂白有色布条【解答】解：A次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，则氯气可用于自来水的消毒，故A正确；B氯气微溶于水，不能用水来吸
19、收多余的氯气，应用碱液来吸收，故B错误；C漂白粉的主要有效成分为次氯酸钙，能和酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D氯气和液氯都不能漂白有色布条，具有漂白性的是次氯酸，故D错误故选 A【点评】本题考查卤素单质及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意液氯和氯水的区别小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学5H、H、H、H+、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】A 同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B元素种类，只有一种，即氢元素；CH2是分子，核素是原子；D根据每一种粒子的含义
20、解答即可【解答】解：A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B氢元素只有一种，故B错误；CH2是氢气分子，核素是原子，故C错误；D11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确故选 D【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别6如图为原子结构模型的演变图，其中（1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是()A（1）（3）（2）（5）（4）B（1）（2）（3）（4）（5）C（1）（5）（3）（2）（4）D（1）（3）（5）（4）（2）【考点】原子构成；化学史
21、【专题】原子组成与结构专题【分析】19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904 年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911 年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913 年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型【解答】解：（1）19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体（3）1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904 年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型（2）1911 年英国物理学家卢
22、瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型（5）1913 年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型故选 A【点评】本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学7下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A氯水 B碘化钾溶液C碘酒 D溴水【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质；反之，不具有氧化
23、性或氧化性比碘的弱，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答【解答】解：A氯水与KI 反应生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；B碘化钾溶液与试纸中的物质不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B选；C碘酒中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；D溴水与KI 反应生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D不选；故选 B【点评】本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，注意选项C中含碘单质，题目难度不大8下列叙述不正确的是()A氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B向上排空
24、气法收集氯气可以用湿润的KI 淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的D实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A 氯水含盐酸、HClO，HClO具有漂白性；B氯气氧化KI，生成的碘遇淀粉变蓝；C氯水利用氧化性杀菌消毒，明矾水解生成胶体净化水；D固体放在广口瓶中【解答】解：A氯水含盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则氯水能够使石蕊试液变红后褪色，故 A正确；B氯气氧化KI，生成的碘遇淀粉变蓝，则向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI 淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满，故B正确；C氯水利用氧
25、化性杀菌消毒，明矾水解生成胶体净化水，则原理不同，故C正确；D固体放在广口瓶中，则实验室应用无色广口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠，故D错误；故选 D【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9下列说法正确的是()A将 AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质【考点】电解质与非电解质小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【专题】电离平衡与
26、溶液的pH专题【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等【解答】解：A、AgCl 的溶解度很小，导致将AgCl 放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的 NaCl 不导电，熔融态的NaCl 有自由移动的离子，所以能导电，故
27、 NaCl 是电解质，故 D正确故选 D【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电10下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()ACO2+H2O=H2CO3B 2F2+2H2O=4HF+O2CCl2+H2O=HCl+HClO D 2Na+2H2O=2NaOH+H2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答【解答】解：A该反应中，各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还
28、原反应，故A不选；B该反应中，水中的O元素化合价升高，所以水是还原剂，故B不选；C该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选 C【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大11 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A1 摩尔任何物质都含NA个原子B0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为 0.2 NAC常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数
29、为NAD标准状况下，22.4L 以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、物质不一定由原子构成；B、溶液体积不明确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、CO和二氧化碳中均含1 个碳原子小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：A、物质不一定由原子构成，故1mol 物质中含有的不一定是NA个原子，还可能是分子或离子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故生成的22.4L 氢气的物质
30、的量小于1mol，则参加反应的铁原子小于NA个，故 C错误；D、标况下 22.4LCO 和二氧化碳的混合物气体的物质的量为1mol，而 CO和二氧化碳中均含1个碳原子，故1mol 混合气体中含NA个碳原子，故D正确故选 D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12下列实验操作中错误的是()A过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A
31、过滤时要防止滤纸破损；B冷凝水下进上出；C分液时要避免液体重新混合而污染；D利用在不同溶剂中的溶解性差异分离为萃取【解答】解：A过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故A正确；B冷凝水下进上出，效果较好，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；D利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同分离混合物，即萃取时，溶剂要互不相溶，溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大，不一定是有机溶剂，故D错误故选 D【点评】本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事
32、项，难度不大13下列说法正确的是()A待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子B用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布C无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+D待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A 不能排除AgCl 的干扰；B丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦的羽毛气味；C可能生成碳酸钡等沉淀；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀【解答】解：A不能排除AgCl 的干扰，检
33、验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故A错误；B丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦的羽毛气味，可用灼烧的方法检验，故B正确；C可能生成碳酸钡等沉淀，不一定含有Ca2+，故 C错误；D可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应先加入硝酸，故D错误故选 B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、离子反应等，把握离子检验的方法、试剂及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大14 2010 年 4 月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol?L1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是(
34、)A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大【解答】解：根据c=和 m=nM 进行判断：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n 偏大，则c 偏大，故A错误；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c 偏大，故B正确；C、原
35、容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C错误；D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大，c 偏小，故D错误故选 B【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从c=的角度分析不当操作对溶液浓度的影响15 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【
36、考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】A 置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D氧化还原反应中得失电子数相等【解答】解：A中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B：Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾
37、的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故 B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故 C错误；D还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2（50）mol=10mol，故 D错误；故选 B【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化
38、还原反应，为易错点16下面有关Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是()A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A CO32以第一步水解为主；BNa2CO3比 NaHCO3易溶于水；C相同条件下NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈；DNaHCO3不稳定，加热易分解【解答】解：A.CO32以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B在饱和Na2C
39、O3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比 NaHCO3易溶于水，故B正确；C分别滴加HCl 溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；DNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选 C【点评】本题考查Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和 NaHCO3性质，注重基础知识的积累17钾（K）与 Na在性质上具有很大的相似性，但K比 Na的活泼性强，下
40、面是根据Na的性质对 K的性质的预测，其中正确的是()AK是银白色金属，硬度大，熔点高BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学CK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气DK也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈【考点】碱金属的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据题中信息，钾（K）与 Na在性质上具有很大的相似性，但K比 Na的活泼性强，由此可根据Na的性质对K的性质进行推测【解答】解：A、因为钠是银白色金属，硬度小，熔点低，所以钾也应该具有此性质，故A错误；B、K暴露在空气中，可以被空气中的氧
41、气所氧化，同时还易与空气中的水蒸汽反应，其产物还应有KOH，故 B错误；C、因 K比 Na的活泼性强，因此Na与水的反应应没有K的剧烈，故C错误；D、K是活泼的碱金属，和Na与氯气的反应类似，都能与氯气反应生成氯化物，但是金属钾比金属钠活泼，所以金属钾与氯气的反应比Na与氯气的反应剧烈，故D正确故选 D【点评】解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可18下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是()A把 1 molNaCl 溶于 1 L 水中所得
42、溶液物质的量浓度为1mol/L B把 0.1molNaCl 投入 100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/L C把 7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/L D需要 78 mL 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液，应选用l00 mL 容量瓶【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A 把 1molNaCl 溶于水中配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B不能在容量瓶内溶解氯化钠C未洗涤烧杯及玻璃棒，导致所配溶液浓度偏小D没有 78ml 规格的容量瓶，故应选择大于78m
43、l 且相近规格的容量瓶【解答】解：A.1molNaCl 溶于水中配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L 是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；C未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D没有 78ml 规格的容量瓶，故应选择大于78ml 且相近规格的容量瓶，性质太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确；故选 D【点评】本题考查对物质的量浓度的理解及溶液配制，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液的方法为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法19下列实验方案中，不能测定Na2CO3
44、和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取 a 克混合物充分加热，得b 克固体B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D取 a 克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体【考点】化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】实验评价题【分析】A 此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B根据钠守恒，可列方程组求解；C应先把水蒸气排除才合理；D根据质量关系，可列方程组求解
45、【解答】解：ANaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；BNa2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；DNa2CO3和 NaHCO3都与 Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaC
46、O3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选故选 C【点评】该题以碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较为载体，侧重于化学实验方案的评价，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理20对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5：1 CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol 的 NaClO3转移 6mol 的电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl 元素的化合价由0 降
47、低为 1价，由 0升高为+5价，以此来解答【解答】解：A因氯气中Cl 元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故 B错误；C因氯气中Cl 元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D生成 1mol 的 NaClO3转移 5mol 的电子，故D错误；故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl 元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大21一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照
48、图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 溶液中产生了电子【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答【解答】解：ANaCl 晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子，所以不导电，但NaCl 在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故A错误；B氯化钠溶液含有自由移动的离子，
49、所以能得电子，但NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl 溶液能导电，故C正确；D氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，没有产生电子，故D错误；故选 C【点评】本题考查电解质、非电解质的判断，侧重考查对概念的理解，注意概念中的关键词，注意二者的区别，注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点22化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是()配制 250mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶制备任
50、何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性氯水应放棕色试剂瓶保存制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉ABCD全部【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】配制 250mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液，还需要滴定管；制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性，否则可能收集不到气体；见光易分解的物质应该保存在棕色试剂瓶中；制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集，尾气不能排空；金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶【解答】解：配制250mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液，还需要滴定管定容，故错误；制备任何气体开