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1、物质的分散系教学目标知识目标：1、了解分散系的含义和常见类型。知道胶体是一种常见的分散系, 并了解胶体的重要性质及应用。2、了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并 会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。能力目标：初步培养学生分类学习和研究、对比等思维能力。情意目标：培养学生认真观察试验，尊重科学事实的求学精神。教学重点：分散系的概念、胶体的性质、电解质的概念及电离方程式的书写教学难点：分散系的分类及本质、电解质概念教学用具：多媒体辅助教学、相关实验药品和仪器板书设计物质的分散系一、分散系：组成：分散质、分散剂分类：溶液胶体浊液d 10-7m二、电离方程式：NaCl = Na+ +
2、CF三、电解质：在一定条件下本身能电离而导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物非电解质：大多有机物、非金属氧化物教学过程【引入】在学习新的知识之前，我们先来做一个课前小实验，请同学们完成投影 上的这个实验。PPT课前小实验：请分别将NaCl、泥沙、食用油加入盛有50ml水中。【提问】请问你在得到这三杯物质的过程中，在实验操作步骤上，有什么共同特 点？（学生总结）【弓|导】他们都把一种物质加到另一种物质中去而形成了三种混合物。我们把像 这样将一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的混合体系称为分 散系。【板书】一、分散系：【深入】其中，被分散的物质叫做分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 比如
3、Na。溶液的分散质是NaCL分散剂是水。【板书】组成：分散质、分散剂【引导】下面，我们一起来观察一下这三种分散系。从外观上，我们就可以看出 NaCl溶于水，形成溶液；而泥沙与水混合形成悬浊液，油水混合物为 乳浊液，他们可以统称为浊液。溶液和浊液的主要区别在哪里？【过渡】所以，我们目前学过的分散系有2种：溶液和浊液。【板书】分类：溶液浊液【提问】下面，我们来观察一下这个烧杯里的未知液,它应该属于哪一类分散系？【过渡】从外观上看，它确实是比较均一稳定的。但是否所有看上去均一稳定的 都是溶液呢？下面，我们一起来通过实验来探究一下。请同学们拿出实 验药品和仪器，结合投影上的提示，完成这个实验。注意要垂
4、直与光线 这样（示范）观察。PPT探究实验1【提问】分别观察到什么现象？你可以从中得出什么样的结论？（学生总结） 【讲述】在红褐色未知液体中观察到一条光线，而硫酸铜溶液、蔗糖溶液没有。说明了该未知液与另两种溶液不同。【分析】为什么同样都是均一稳定透明的液态物质，对光束照射后会产生两种不 同的现象？实际上，这条光亮的通路是由光的散射引起的。当微粒直径 略小于入射光的波长时，发生光的散射；溶液里溶质微粒太小，对于入 射光散射很微弱，也观察不到散射光。浊液分散质微粒直径太大，对于 入射光只有反射，也观察不到散射光；而能观察到散射光的分散系中， 它的分散质粒子在10107m,这样的分散系叫做胶体。【讲
5、述】所以，分散系可以根据分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液。【板书】分类： 溶液 胶体浊液d 10 7m【引导】其中浊液可以直接从外观上区别开来，而溶液和胶体都比较均一稳定， 那我们什么方法来区别呢？这种方法又叫做丁达尔效应。即：丁达尔效 应可以用来鉴别溶液和胶体。【举例】在生活中，这种现象也是比较常见的。比如当你清晨漫步在公园的树林 中，你就可以感受到丁达尔效应带来的美丽景象。PPT图片展示：森林中的丁达尔效应。【过渡】这是是胶体具有的一个特殊的性质，那么胶体在生活中又有什么作用 呢？我们一起来完成第二个探究实验。PPT探究实验2【说明】由于要观察到这个实验现象的时间比较久，我们可以等
6、到下课再来观察。 老师这里有上节课做好的污水，同学们可以先来观察一下，其中左边这 个烧杯中加过氢氧化铁胶体，同学们能够观察到什么现象？说明了什 么？（学生总结，教师补充）【过渡】除了氢氧化铁胶体，其他胶体也可以用作净水剂PPT阅读资料【过渡】经过刚刚的探究学习，我们一起来简单地罗列一下这种新学的分散系- 胶体的有关内容。PPT胶体的定义、性质、作用。1、溶液、胶体和浊液的本质区别是什么？（学生回答）2、如何鉴别溶液、胶体和浊液？（学生回答）【强调】本质就是指决定因素，因为溶液、胶体、浊液分散质粒子的直径大小不 同，决定了能否发生光的散射。所以丁达尔效应只是一种可以鉴别胶体 的现象，而不是本质区
7、别。【过渡】三种分散系我们都已经有了一定的了解，在这三种分散系中，我们平时 研究地比较多的是哪一种？（溶液）就以同学们手头上有的硫酸铜溶液、 氯化钠溶液和蔗糖溶液为例，它们能不能进行进一步的分类呢？【过渡】下面，我们一起来探究一下有关溶液的一个性质：溶液的导电性。仔细 听，同学们待会儿就能知道答案。PPT显示装置图以及药品名称【介绍】这是一组并联的小灯泡，分别用石墨作为导体深入到下面得烧杯里，连 接了低压电源。烧杯里的物质分别是氯化钠溶液，氢氧化钠溶液、盐酸 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。【提问】注意观察实验现象，溶液是否能够导电是通过什么现象观察到得？【实验演示】打开电源开关【提问】能导电的溶液
8、是？（学生回答，教师在副板书记录）【再问】首先，同学们思考一下，溶液中药有什么样物质才能导电？大家可以看 到书本，再来归纳出这个答案（学生思考，分析，回答）引导溶液中要有自由移动的离子，才能够导电。在这5种物质中能产生自 由移动的离子的是哪几个？物质在一定条件下产生离子的过程我们可以把它叫做电离。那么离子 又是怎样产生的呢？PPT图片“氯化钠溶解的微观过程”Flash NaCl电离的过程。【讲述】电离的这个过程，我们可以用电离方程式表示。PPT二、电离方程式：用化学式、离子符号表示电解质电离过程的式子。【板书】二、电离方程式：NaCl = Na+ + CF（如氯化钠：我们在方程式等号的左边写下
9、这种物质的化学式；等 号右边，为了书写方便，直接把水合离子写成简单离子的形式）【学生活动】三个电离方程式HC1、KN03、A12（SO4）3 （三名学生板演）【提问】第一、电离的过程需要通电吗？（以氯化钠为例，氯化钠在水分子的作 用下，形成了水合离子，这个过程并没有通电。）【提问】第二、导电性实验中为什么要通电？（在实验中接通电源的作用是使溶 液中的这些离子定向移动来形成电流。）【引导】所以，在一定条件下（一定条件可以是水溶液，也可以是融化得状态下） 能电离出自由移动离子的体系，就可以导电。【小结】所以溶液导电的奥秘就是：【PPT】导电的奥秘：分散质在溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的离子
10、, 而这些自由移动的离子在电场作用下定向移动形成了电流。【引导】我们把这些在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而导电 的化合物称为电解质。从书本中找出相关概念，并把他补充完整。【板书】三、电解质：在一定条件下本身能电离而导电的化合物【讲述】而像蔗糖、酒精这些化合物，称为非电解质。PPT图片“蔗糖溶解的微观过程”Flash蔗糖溶于水的过程PPT非电解质概念【小结】电解质和非电解质的区别就在于水溶液和熔融状态下能否导电，而能否 导电又由能否发生电离决定。也就是说：LPPT本质区别：能否在一定条件下电离出自由移动的离子。【提问】从物质类别角度看，哪些类别的物质可以电离？【板书】三、电解质：常见酸、碱、盐、活泼金属氧化物非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物【过渡】下面我们一起来应用一下【PPT】练习1：判断下列说法是否正确？（请一组同学轮流回答）练习2：判断下列物质是否属于电解质？（请几位同学分别回答）【总结】这节课我们从头到尾都在以不同的角度对化学物质进行分类，下面，我 们还是以这种形式，来将我们所学的主要内容小结一下。