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1、 化学实验化学实验学科能力间的关系：学科能力间的关系：拆解有效信息转化为拆解有效信息转化为学科问题能力学科问题能力分析和解答学科问题能力分析和解答学科问题能力准确表述的能力准确表述的能力针对问题，有效针对问题，有效提取题目提供的信提取题目提供的信息息运用所学的方运用所学的方法、概念，界法、概念，界定并定并解决问题解决问题运用所学的化运用所学的化学学用语准确表达用语准确表达4.4.化学基本实验与科学探究化学基本实验与科学探究（1)1)化学基本实验化学基本实验 （原考试说明呈现的形式）（原考试说明呈现的形式）考试内容考试内容考试要求考试要求要求层次要求层次仪仪器器的的使使用用和和基基本本操操作作常
2、见的常见的仪器仪器能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、药颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪匙、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪器。器。基本操基本操作作1会取用药品。会取用药品。2会给物质加热。会给物质加热。3会使用和连接简单仪器。会使用和连接简单仪器。4会检查装置气密性。会检查装置气密性。5会过滤和蒸发。会过滤和蒸发。6会配制一定溶质质量分数的溶液。会配制一定溶质质量分
3、数的溶液。7能安全操作，能处理一般意外事故。能安全操作，能处理一般意外事故。4.4.化学基本实验与科学探化学基本实验与科学探究究（1 1）化学基本实验现改为）化学基本实验现改为考试内容考试内容 考试要求考试要求要求层次要求层次仪器的仪器的使用和使用和基本操基本操作作1 1.能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、药匙、燃烧匙、试管玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪器，夹、铁架台（含铁夹、铁圈）
4、和托盘天平等仪器，并根据实验需要选择仪并根据实验需要选择仪器。器。2.2.能根据实验需要能根据实验需要选择药品选择药品并会并会取用药品取用药品。7 7会配制一定溶质的质量分数的会配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液氯化钠溶液。8 8能安全操作，如能安全操作，如能稀释浓硫酸能稀释浓硫酸（能处理一般意外事故）。能处理一般意外事故）。考试内容考试内容考试要求考试要求要求层次要求层次物质物质的制的制备和备和性质性质气体的制取气体的制取能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。物质性质的实验物质性质的实验1能描述物质变化过程中的主要现象。能描述物质变化过程中的主要现象。2
5、能测定空气中氧气的体积分数。能测定空气中氧气的体积分数。3能测定水的组成。能测定水的组成。4能用一氧化碳还原氧化铁。能用一氧化碳还原氧化铁。5能稀释浓硫酸。能稀释浓硫酸。6知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。4.4.化学基本实验与科学探化学基本实验与科学探究究（1）化学化学基本实验基本实验物质的物质的组成性组成性质和制质和制备备删除删除1.能测定空气中氧气的体积分数。能测定空气中氧气的体积分数。2.能测定水的组成。能测定水的组成。3.能用简单装置和方法研究制取氧气、二氧化碳、能用简单装置和方法研究制取氧气、二氧化碳、金属、酸、碱等物质的性
6、质。金属、酸、碱等物质的性质。4.能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。4.4.化学基本实验与科学探化学基本实验与科学探究究（1 1）化学基本实验）化学基本实验考试内容考试内容考试要求考试要求要求层次要求层次物质的物质的检验与鉴检验与鉴别、别、分离与提分离与提纯纯1会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐，会检验溶液的酸碱性会检验溶液的酸碱性2 2能用过滤、蒸发的方法分离混合物能用过滤、蒸发的方法分离混合物，如粗盐中难溶性杂质的去除。如粗盐中难溶性杂质的去除。物质变化物质变化条件的研条件的研究究会控制燃烧条件。会控制燃烧条件。4.4.化学基
7、本实验与科学探化学基本实验与科学探究究（2 2）科学探究）科学探究考试内容考试内容考试要求考试要求要求层次要求层次科科学学探探究究提出问题提出问题依据所给资料提出有依据所给资料提出有探究价值的问题。探究价值的问题。()查阅资料查阅资料从所给资料中获取信从所给资料中获取信息。息。进行实验进行实验（实（实施方案施方案)进行实验操作，观察进行实验操作，观察并记录实验现象。并记录实验现象。收集证据收集证据利用多种手段对物质利用多种手段对物质及其变化进行观察。及其变化进行观察。10强化学科思想方法强化学科思想方法物质变化是有条件的物质变化是有条件的物质结构决定性质物质结构决定性质化学与社会和谐发展化学与
8、社会和谐发展分类与比较分类与比较假说、模型与实验假说、模型与实验定性与定量定性与定量宏观和微观宏观和微观量变与质变量变与质变一般与特殊一般与特殊分与合分与合11综合实验综合实验n研究物质研究物质物质的性质、反应原理物质的性质、反应原理 （验证实验、探究实验）（验证实验、探究实验）n获得物质获得物质物质的制备、分离提纯、物质的制备、分离提纯、检验（定性、定量）检验（定性、定量）实验试题的载体和实验试题的载体和考查内容考查内容综合实验分析综合实验分析实验目的实验目的反应原理、装置原理、操作原理反应原理、装置原理、操作原理环保意识、安全意识环保意识、安全意识12综合实验：综合实验：研究物质研究物质物
9、质的性质、反应原理物质的性质、反应原理 （验证实验、探究实验）（验证实验、探究实验）获得物质获得物质物质的制备、分离提纯、物质的制备、分离提纯、检验（定性、定量）检验（定性、定量）综合实验分析：综合实验分析：实验目的实验目的反应原理、装置原理、操作原理反应原理、装置原理、操作原理环保意识、安全意识环保意识、安全意识影响气体压强的因影响气体压强的因素素气体数量改变气体数量改变温度改变温度改变气体体积改变气体体积改变压强变化压强变化压强变化压强变化形成原因形成原因形成原因形成原因具体反应具体反应具体反应具体反应气压增大气压增大气体数量增加气体数量增加MnO2 和和H2O2产生产生O2碳酸盐和酸产生
10、碳酸盐和酸产生CO2活泼金属和酸产生活泼金属和酸产生H2放放 热热（温度升高）（温度升高）活泼金属和酸反应放热活泼金属和酸反应放热（例如：（例如：Mg+HCl）CaO和和H2O反应放热反应放热酸和碱发生中和反应放热酸和碱发生中和反应放热NaOH固体溶解放热固体溶解放热浓硫酸溶解放热浓硫酸溶解放热压强变压强变化化形成原形成原因因具体反应具体反应气压减小气压减小气体数量减气体数量减少少CO2和碱溶液和碱溶液NaOH、Ca(OH)2反应反应消耗消耗CO2CO2溶解于水且与水反应溶解于水且与水反应磷燃烧消耗磷燃烧消耗O2铁生锈消耗铁生锈消耗O2吸吸 热热（温度降低）（温度降低）硝酸铵（硝酸铵（NH4N
11、O3）溶解吸热）溶解吸热冰融化吸热冰融化吸热气压差问题气压差问题思维过程：思维过程：装置装置动力源动力源压强变化压强变化物质流动物质流动现象现象找准目的找准目的写清反应写清反应借助气压借助气压描述现象描述现象实验流实验流程程题面：题面：某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：验室提纯流程如下：操作操作A的目的是使样品的目的是使样品_。X 溶液中溶液中溶质是溶质是_。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_、_。实验过程中发现过滤速度较慢，可。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，能的原因是
12、固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是还可能是_。操作操作A水水过量过量KOH溶液溶液过量过量X 溶液溶液过滤过滤KClCaCl2MgCl2滤液滤液Mg(OH)2溶液、溶液、CaCO3固体固体蒸发蒸发KCl固体固体过量盐酸过量盐酸本实验中蒸发是为了除去本实验中蒸发是为了除去_（填化学（填化学式）。取所得式）。取所得 KCl 固体进行焰色反应，透过蓝固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈色钴玻璃，观察到火焰呈_色。色。若样品中含若样品中含80g KCl，理论上最终所得，理论上最终所得 KCl 固体的质量固体的质量_（填编号）。（填编号）。a大于大于80g b等于等于80g c小于小于8
13、0g d无法确定无法确定操作操作A水水过量过量KOH溶液溶液过量过量X 溶液溶液过滤过滤KClCaCl2MgCl2滤液滤液Mg(OH)2溶液、溶液、CaCO3固体固体蒸发蒸发KCl固体固体过量盐酸过量盐酸混合气体检混合气体检验验一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为一碳化学的一种简易流程，回答下列问题：（1）利用高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为 。（2）课外小组的同学从上述流程中收集到一瓶“合成气”，用下图所示装置进行研究（已知高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O，3H2+Fe2O33H2O+
14、2Fe），以确定“合成气”的成分。A中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。C中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。B装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是 。实验测量D和E的质量反应后分别增加9.0g和8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在C装置中反应完全）（填字母）。ACO、H2、CO2 BCO、H2、CH4 CCO、H2、CH4、CO2 DCO2、H2、CH4 探究物质的性探究物质的性质质题面：题面：化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验
15、探究。同学们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变成试液由紫色变成_色。色。（2）将）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为，其名称为_。【实验验证实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，色后一会儿即褪去，Zn片投入稀片投入稀HNO3 后，后，溶液中冒出气泡，产生无色气体溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管，在试管口气体口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体变成红棕色有刺激性气味的气体 B。【提出问题提出问
16、题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？）石蕊试液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体是什么？）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？硝酸具有哪些特性？【查阅资料查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成相应的硝酸盐，但不生成H2。（2）氮元素某些气态物质的物理性质）氮元素某些气态物质的物理性质NH3N2NONO2颜色颜色无色无色无色无色无色无色红棕色红棕色溶解溶解性性极易溶于极易溶于水水不溶于不溶于水水
17、不溶于不溶于水水可溶于水或硝可溶于水或硝酸酸【猜想与分析猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的。要证由于试管不干净，含有其他杂质造成的。要证明小明的观点，应进行的操作是明小明的观点，应进行的操作是_。（2）大家一致认同了红棕色气体）大家一致认同了红棕色气体 B 是是NO2，但，但对于无色气体对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为小丽同学认为A是是 NH3，但遭到大家的一致反，但遭到大家的一致反对，原因是对，原因是_；小强同学认为小强同学认为 A 是是 N2，也遭到大家
18、的一致反，也遭到大家的一致反对，原因是对，原因是_；经讨论，最终大家获得了经讨论，最终大家获得了A 是是 NO 的共识。的共识。NO 遇氧变成遇氧变成NO2的化学方程式为的化学方程式为 _。NH3N2NONO2颜色颜色无色无色无色无色无色无色红棕色红棕色溶解溶解性性极易溶于极易溶于水水不溶于不溶于水水不溶于不溶于水水可溶于水或硝可溶于水或硝酸酸【实验探究实验探究】小红同学对硝酸能与小红同学对硝酸能与 Cu 反应很感兴趣，便取了反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀一小块铜片投入稀 HNO3中，发现中，发现 Cu 溶解，也溶解，也出现上述出现上述Zn与稀与稀HNO3反应的类似现象，确证反应的类似现
19、象，确证生成了生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应，并在老师的帮助下，测出恰好反应的的Cu和和HNO3的质量比为的质量比为8 21，由此获得了，由此获得了Cu与稀与稀HNO3的反应方程式为的反应方程式为_。【交流与反思交流与反思】根据探究结果，请你解释稀根据探究结果，请你解释稀 HCl 跟铜不反应而跟铜不反应而稀稀HNO3 却能跟铜反应的原因却能跟铜反应的原因 _。定量实定量实验验测体积测体积 测质量测质量定量实定量实验验空气中氧气空气中氧气含量的测定含量的测定人体呼出气体人体呼出气体各成分含量测各成分含量测定定CO还原还原Fe2O3测测样品中氧化铁含样品中氧化铁含量量测生成沉淀的质量测
20、生成沉淀的质量（过滤、洗涤、干（过滤、洗涤、干燥）燥）通过测通过测CO2的量的量来测某物质的量来测某物质的量题面：题面：一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂脱氧剂”很好奇，他们观察到很好奇，他们观察到“脱氧剂脱氧剂”外包装标注外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉资料获悉】铁系铁系“脱氧剂脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。氧化，从而达到除氧保鲜的目的。【教师指导教师指导】
21、铁被氧气氧化最终产物为红棕色的铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他（其他产物忽略不计）。产物忽略不计）。【探究目的探究目的】小组同学欲探究该小组同学欲探究该“脱氧剂脱氧剂”是否已经失效是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。成分的质量分数，设计了以下探究实验。【实验探究实验探究】步骤步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。部分黑色固体。步骤步骤2：称取称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、
22、干燥、充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为称得其质量为7.28g。步骤步骤3：按如下装置，将得到的按如下装置，将得到的7.28g固体与足量固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为为0.15g。步骤步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论交流讨论】（1）由步骤）由步骤 1 得出的结论是得出的结论是_。（2）步骤）步骤 2 目的是目的是_，检验该滤液中，检验该滤液中溶质的方法是溶质的方法是_。（3）步骤）步骤3中仪器中
23、仪器A的名称为的名称为_。【实验探究实验探究】步骤步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。部分黑色固体。步骤步骤2：称取称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为称得其质量为7.28g。步骤步骤3：按如下装置，将得到的按如下装置，将得到的7.28g固体与足量固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为为0.15g。步骤步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤将锥形瓶中反应后的液体过滤
24、，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论交流讨论】（4）小明认为）小明认为0.15g差值即为差值即为 H2 的质量，并由的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。小华提出在装置的小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_。【实验探究实验探究】步骤步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。部分黑色固体。步骤步骤2：称取称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水样品与一烧杯中，加足
25、量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为称得其质量为7.28g。步骤步骤3：按如下装置，将得到的按如下装置，将得到的7.28g固体与足量固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为为0.15g。步骤步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论交流讨论】（5）如果步骤）如果步骤 4 中滤渣没有经过洗涤，则称得中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量的质量_1.20g（填（填“”或或“”或或“”
26、）【教师指导教师指导】样品在稀硫酸中除了样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。因此，小明用产生。因此，小明用产生H2的质量计算的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。反应消耗铁的质量总和。步骤步骤2：称取称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质溶解后，过滤，
27、将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为量为7.28g。【学生实验学生实验】小红将步骤小红将步骤 3 的装置进行了改进，重新称取的装置进行了改进，重新称取10.00g 样品进行实验，并准确测得固体与足量样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。【数据处理数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为反应消耗铁的质量为0.56g。【请你参与请你参与】（1）写出）写出 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式。与稀硫酸反应的化学方程式。（2）请根据以上数据，
28、计算该样品中各成分的）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。质量分数。氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：稀硫酸锌干燥剂：无水氯化钙钙浓硫酸a硬质玻璃管【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?【查阅资料】金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。【猜想与实验】固体为Ca和CaH2。固体为CaH2。甲同学的探究活动如下：实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论及解及解释释 取少
29、量硬质玻璃管中取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条气体，并用燃着的木条点燃点燃 有有氢氢气气生成生成 继续向溶液中滴加酚继续向溶液中滴加酚酞酞呈呈红红色色生成生成 （填化学式）（填化学式）甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。【实验反思】乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：。【反思讨论】（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。1.拿到题后找目标拿到题后找目标
30、实验目的实验目的2.实现目标所涉及的反应实现目标所涉及的反应反应原理（试剂选反应原理（试剂选择）择）3.完成反应所需装置完成反应所需装置装置原理（选择、排序）装置原理（选择、排序）明确各装置的功能明确各装置的功能 会将装置拆分、重组会将装置拆分、重组4.完成目标所需操作步骤完成目标所需操作步骤操作原理操作原理 （顺序、关闭（顺序、关闭K、打开、打开K）5.对实验题结构有清晰地认识，明确各环节均对对实验题结构有清晰地认识，明确各环节均对实验测定结果会产生影响，解题过程中应综合考实验测定结果会产生影响，解题过程中应综合考虑。虑。综合题解题方法：综合题解题方法：步骤一：整体观察定试题类型，步骤一：整体观察定试题类型，确定试题结构、信息位置等确定试题结构、信息位置等步骤二：读问题、圈关键词、分类确定专题步骤二：读问题、圈关键词、分类确定专题步骤三：找对应信息、运用专题方法分析解步骤三：找对应信息、运用专题方法分析解答答步骤四：规范表达步骤四：规范表达