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1、本栏目内容容在学生用用书中以活活页形式分分册装订！授课提示：对应课时时作业(一一)一、选择题题1.（20008年上上海化学）下下列物质中中，按只有有氧化性、只只有还原性性、既有氧氧化性又有有还原性的的顺序排列列的一组是是（）A.F2、KK、HCll B.Cl2、Al、HH2C.NO22、Na、BBr2 D.O2、SO2、H2O解析：一般般元素处于于最低价态态只具有还还原性，处处于最高价价态只具有有氧化性，处处于中间价价态既具有有氧化性又又具有还原原性。F没没有正化合合价，因此此F2只具有氧氧化性；KK为金属，金金属没有负负化合价，因因此K的化化合价只能能升高不能能降低，即即K只具有有还原性；H
2、Cl中中的Cl-处于最低低价态只具具有还原性性，H+具有氧化化性，因此此HCl既既具有氧化化性又具有有还原性。答案：A2.氧化还还原反应中中与四种基基本反应类类型的关系系如图所示示，则下列列化学反应应属于阴影影部分的是是（）A.Cl22+2KBBr=Brr2+2KCClB.2NaaHCO33 Na2CO3+H2O+COO2C.4Fee（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D.2Naa2O2+2COO2=2Naa2CO3+O2解析：阴影影部分表示示某化学反反应属于氧氧化还原反反应，但该该化学反应应不属于化化合反应、分分解反应、置置换反应。因因此只有DD项符合。答案：D3.某溶液液中含有的的
3、溶质是FFeBr22、FeII2，若先向向该溶液中中通入一定定量的氯气气，再向反反应后的溶溶液中滴加加KSCNN溶液，结结果溶液变变成血红色色，则下列列叙述正确确的是（）原溶液中中的Br-一定被氧氧化通入氯气气后原溶液液中的Fee2+一定被被氧化不能确定定通入氯气气之后的溶溶液中是否否存在Fee2+若取少量量所得溶液液，再加入入CCl44溶液，静静置、分液液，向所得得上层溶液液中加入足足量的AggNO3溶液，若若只产生白白色沉淀，说说明原溶液液中的I-、Fe2+、Br-均被完全全氧化A.B.C.D.解析：已知知氧化性的的强弱：CCl2Br2Fe3+I2，故还原原性强弱：I-Fe2+Br-Cl-
4、。通入氯氯气之后，发发生反应的的先后顺序序为：I-、Fe2+、Br-。由题意意知生成了了Fe3+，则I-一定被氧氧化完全，但但是不能确确定溶液中中是否含有有Fe2+，也不能能确定Brr-是否被被氧化；中的实验验说明溶液液中已经没没有Br-、Fe2+、I-。答案：B4.（20010年黄黄岗模拟）下下列叙述正正确的是（）A.发生化化学反应时时失去电子子越多的金金属原子还还原能力越越强B.金属阳阳离子被还还原后，一一定得到该该元素的单单质C.核外电电子总数相相同的原子子，一定是是同种元素素的原子D.化合反反应和置换换反应均属属于氧化还还原反应解析：还原原能力与金金属原子失失电子难易易有关，与与多少无
5、关关，A错；阳离子被被还原可以以得到较低低价态离子子，不一定定得到单质质，如：FFe3+Fe2+，B错错；有单质质参加的化化合反应才才是氧化还还原反应，DD错。答案：C5.（20009年浙浙江十校联联考）现有有M、N、PP、E 44种元素的的单质，能能发生以下下反应在水溶液液中，M+N2+=M2+NP+2HH2O（冷）=P（OHH）2+H2N、E相相连浸入稀稀H2SO4中，电极极反应为：N-2ee-=N2+，2HH+2e-=H2判断它们的的还原性由由强到弱的的顺序是（）A.M、NN、P、EE B.P、MM、N、EEC.M、NN、E、PP D.E、PP、M、NN解析：由可知还原原性MNN，由知P
6、为活活泼金属，N为负极，还原性强于E。答案：B6.（20010年北北京模拟）为为检测空气气中汞蒸气气是否超标标，通过悬悬挂涂有CCuI（白白色）的滤滤纸，根据据滤纸是否否变色（亮亮黄色至暗暗红色）及及变色所需需时间来判判断空气中中汞含量。发发生的化学学反应为：4CuII+Hg=Cu2HgI4+2Cuu。下列说说法不正确确的是（ ）A.上述反反应属于置置换反应B.该反应应中的氧化化剂为CuuIC.Cu22HgI4既是氧化化产物又是是还原产物物D.当有11 moll CuII参与反应应时，转移移电子的物物质的量为为0.5 mool解析：Cuu2HgI4只是氧化化产物，CCu为还原原产物。答案：C7
7、.（20010年济济南模拟）同同位素示踪踪法可用于于反应原理理的研究，下下列反应或或转化中同同位素示踪踪表示正确确的是（）A.2Naa182O2+2H2O=4NNa18OH+O2B.2KMMnO4+5H1882O2+3H2SO4=K2SO4+2MnnSO4+518O2+8H2OC.NH44Cl+2H2ONH32H2O+HCClD.K377ClO3+6HCCl=K337Cl+3Cl22+3H2O解析：B项项中H218O2只作还原原剂，全被被氧化为118O2。答案：B8.（20010年广广东省天河河中学高三三模拟）高高铁酸钾是是一种高效效绿色水处处理剂，其其工业制备备的反应原原理为：2Fe（OOH
8、）3+3KCClO+44KOH=2K2FeO4+3KCCl+5HH2O，下列列说法正确确的是（）A.制高铁铁酸钾用CClO-作还原剂剂B.高铁酸酸钾中铁的的化合价为为+7C.制备高高铁酸钾时时1 mool Fee（OH）3得到3 mol电子D.用高铁铁酸钾净水水时，用到到了其强氧氧化性和还还原产物能能水解产生生具有强吸吸附能力的的胶体解析：Fe（OHH）3为还原剂剂；高铁酸酸钾中铁的的化合价为为+6；制制K2FeO4时1 mmol FFe（OHH）3失去3 moll e-；用高铁铁酸钾净水水时，利用用了K2FeO4的强氧化化性和还原原产物水解解产生的胶胶体的吸附附作用。答案：D9.锑（SSb）
9、在自自然界一般般以硫化物物的形式存存在，我国国锑的蕴藏藏量占世界界第一。从从硫化物中中提取单质质锑一般是是先在高温温下将硫化化物转化为为氧化物，再再用碳还原原：2Sb2SS3+3O2+6Fee Sb4O6+6FeeS Sb4O66+6C 4Sb+6CO 关于反应、反应的说法正正确的是（）A.反应、中的氧化化剂分别是是Sb2S3、Sb4O6B.反应中每生成成3 mool FeeS时，共共转移6 mol电电子C.反应说明高温温下Sb的的还原性比比C强D.每生成成4 mool Sbb时，反应应与反应中还原剂剂的物质的的量之比为为43解析：选项项A，分析析各元素化化合价变化化可知，反反应中Sb和和S元
10、素的的化合价没没有变化，OO2为氧化化剂，反应应中，Sbb4O6为氧化剂剂。选项BB，反应中每生成成6 mool FeeS时共转转移12 mol电电子，故每每生成3 mol FeS时时，共转移移6 mool 电子子。选项CC，反应中C为还还原剂，SSb为还原原产物，可可得出高温温下C的还还原性比SSb强。选选项D，根根据反应可知，每每生成4 mol Sb时，反反应与反应中还原剂剂的物质的的量之比为为11。答案：B10.将下下列5种物物质：N22O、FeeSO4、Fe（NNO3）3、HNOO3和Fe2（SO4）3分别填入入下面对应应的横线上上： + + + +HH2O，组成成一个未配配平的化学学
11、方程式，正正确的顺序序是（）A.FeSSO4、Fe（NNO3）3；Fe2（SO4）3、HNOO3、N2OB.HNOO3、FeSSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NNO3）3、N2OC.HNOO3、Fe2（SO4）3；FeSSO4、Fe（NNO3）3、N2OD.Fe22（SO4）3、N2O；FeeSO4、HNOO3、Fe（NNO3）3解析：HNNO3常作氧化化剂。答案：B二、非选择择题11.已知知：氧化性BrrO-3ClOO-3Cl2IO-3I2，HBrOO3、HCllO3、HIOO3均为强酸酸。试回答答下列问题题：（1）反应应Cl2+I2+H2OHCll+HIOO3能否发生生？ （填填“能”或
12、“否”）。（2）现将将饱和氯水水逐滴滴入入KI淀粉粉溶液中至至过量。开始滴入入时，可观观察到的现现象是 。请请写出能解解释该现象象的化学方方程式：，该该反应能进进行的原因因是 。滴入一段段时间后至至过量，反反应的离子子方程式是是 ，可观察到到的现象是是 。解析：（11）根据氧氧化性Cll2IO-3I2，可知CCl2与I2在水溶液液中能发生生反应5CCl2+I2+6H2O=100HCl+2HIOO3。（2）根据据氧化性CCl2IO-3I2，可知开开始滴入氯氯水时，发发生反应CCl2+2I-=I2+2Cll-，I2使淀粉溶溶液变蓝，滴滴入氯水过过量时，发发生反应55Cl2+I2+6H2O=100C
13、l-+2IOO-3+12HH+，使溶液液蓝色变浅浅，直至变变为无色。答案：（11）能（2）溶溶液由无色色变蓝色Cl2+22KI=22KCl+I2氧化性CCl2I25Cl22+I2+6H2O=100Cl-+2IOO-3+12HH+溶液蓝色逐逐渐变浅，直直至无色12.（22009年年上海化学学）某反应应中反应物物与生成物物有：AssH3、H2SO4、KBrrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种种未知物质质X。（1）已知知KBrOO3在反应中中得到电子子，则该反反应的还原原剂是。（2）已知知0.2 mool KBBrO3在反应中中得到1 mol电电子生成XX，则X的的化学式为为。（3）根据据
14、上述反应应可推知。a.氧化性性：KBrrO3H3AsO4b.氧化性性：H3AsO4KBrrO3c.还原性性：AsHH3Xd.还原性性：XAAsH3（4）将氧氧化剂和还还原剂的化化学式及其其配平后的的系数填入入下列方框框中，并标标出电子转转移的方向向和数目：+解析：此题题为氧化还还原反应题题。（1）此题题考点为氧氧化还原反反应，其特特征为元素素化合价升升降，本质质为电子的的转移，要要求能从化化合价变化化角度来判判断氧化剂剂和还原剂剂。已知KKBrO33为得电子子物质，故故其元素化化合价必是是降低，作作氧化剂，那那么还原剂剂只能是题题目所提供供的AsHH3，AsHH3中As为为-3价，反反应后变为
15、为H3AsO4，故还原原剂为AssH3。（2）此题题出题的依依据是氧化化还原反应应中得失电电子守恒。00.2 mool KBBrO3在反应中中得1 mmol电子子，故每11 moll KBrrO3得5 mmol电子子，即反应应后Br的的化合价应应降为零价价，故另一一物质为BBr2，同时因因为氧化剂剂、还原剂剂、氧化产产物、还原原产物已知知，可直接接进行配平平。（3）此题题的考点为为氧化还原原反应中的的基本规律律：氧化剂剂的氧化性性大于氧化化产物、还还原剂的还还原性大于于还原产物物。故选aa、c。答案：（11）AsHH3（2）BBr2（3）aac（4）13.20008年55月12日日四川汶川川发
16、生特大大地震，为为防止在大大灾之后疫疫病流行，全全国各地向向灾区运送送了大量的的各种消毒毒剂、漂白白剂等。（1）二氧氧化氯是目目前国际上上公认的第第四代高效效、无毒的的广谱消毒毒剂，它可可由KCllO3在H2SO4存在下与与SO2反应制得得。请写出出反应的离离子方程式式： 。（2）过碳碳酸钠是一一种有多种种用途的新新型氧系固固态漂白剂剂，它具有有Na2CO3和H2O2的双重性性质。过碳碳酸钠与下下列物质均均会发生化化学反应而而失效，其其中过碳酸酸钠不是发发生了氧化化反应的是是 。A.MnOO2 B.KMMnO4溶液C.稀盐酸酸 DD.Na22SO3溶液（3）漂白白剂亚氯酸酸钠（NaaClO22
17、）在常温温、黑暗处处可保存一一年，亚氯氯酸不稳定定可分解，反反应的离子子方程式为为：HCllO2 CllO2+H+Cl-+H2O（未配配平）。当当1 mool HCClO2发生分解解反应时，转转移的电子子数是 。（4）有FFe2+、NOO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒粒子，分别别属于同一一氧化还原原反应中的的反应物和和生成物，则则该反应中中氧化产物物与还原产产物的物质质的量之比比为 。解析：（11）已知反反应物有KKClO33、SO2，生成物物有ClOO2，可见 ，得电子子，故SOO2失电子，SS元素化合合价升高： 。（2）MnnO2催化H2O2分解，发发生氧化还还原反应；稀盐酸
18、与与Na2CO3发生复分分解反应，NNa2SO3具有还原原性，H22O2有较强氧氧化性，与与Na2SO3反应，过过碳酸钠发发生还原反反应；KMMnO4是强氧化化性物质，能能氧化H22O2生成O2，与KMMnO4反应，过过碳酸钠发发生氧化反反应。（3）5HHClO22 =4ClOO2+H+Cl-+2H2O，当11 moll HCllO2发生分解解时，转移移的电子数数为45 mol。（4）NOO-3在H+存在下具具有强氧化化性，能氧氧化Fe22+:Fee2+Fe3+，NOO-3NH+4，根据电电子守恒得得氧化产物物（Fe33+）与还还原产物（NNH+4）的物质质的量之比比为81。答案：（11）2C
19、llO-3+SO2=2CllO2+SO2-4（2）CDD（3）4481610233（4）88114学习了了氧化还原原反应原理理之后，某某化学兴趣趣小组根据据H2、CO、CC中氢、碳碳元素的化化合价在化化学反应中中都能升高高，它们都都是常见的的还原剂，类类推：NHH3中氮为-3价（氮氮元素有-3、0、+1、+22、+3、+4、+55价），氨氨气也具有有还原性。为为了探究氨氨气是否具具有还原性性，他们选选择氧化铜铜作氧化剂剂，设计了了如下实验验装置：（1）实验验室可采用用浓氨水与与生石灰混混合（常温温下）制氨氨气，装置置A应选择择下列发生生装置中的的 （填填序号）；（2）根据据氧化还原原反应理论论
20、，写出装装置C中发发生反应的的化学方程程式： ；（3）装置置B的作用用是 ，D干燥管装装入的物质质是 （填名称称），作用用是 ，D中中的现象可可能是 ；（4）装置置E的作用用是 ；（5）实验验中，装置置C的硬质质玻璃管里里黑色粉末末逐渐变成成红色，由由此得出的的结论是 。解析：（11）浓氨水水与生石灰灰混合产生生氨气，属属于“固+液气”，因为生生石灰是粉粉末状，所所以不能放放在多孔塑塑料板上。根根据反应物物状态和条条件，只能能选用装置置制取氨气气。（2）联系系氢气、一一氧化碳还还原氧化铜铜知氨气被被氧化铜氧氧化为氮气气（因为根根据化合价价邻位转化化规律，氮氮元素从-3价升至至0价最容容易），氧
21、氧化铜被还还原为铜，还还有另一种种产物是水水。（3）装置置B是干燥燥管，用于于干燥氨气气，防止氨氨气中的水水蒸气干扰扰产物水的的检验；装装置D中装装入无水硫硫酸铜，用用于检验反反应产物是是否有水，若若有水，现现象是白色色粉末变为为蓝色晶体体。（4）因为为氨气有刺刺激性气味味，且极易易溶于水，所所以用水吸吸收尾气，防防止污染空空气。（5）装置置C的硬质质玻璃管中中物质由黑黑色粉末变变成红色固固体，说明明黑色氧化化铜被还原原为铜，氨氨气具有还还原性。答案：（11）（2）22NH3+3CuuO3Cuu+N2+3H2O（3）干燥燥氨气无水水硫酸铜检检验生成的的水白色粉粉末变为蓝蓝色晶体（44）吸收氨氨气，防止止污染空气气（5）氨氨气具有还还原性