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1、SOSO2 2的性质的性质60年前年前60年后年后一、物理性质：一、物理性质：色态色态无色气体无色气体气味气味有刺激性气味有刺激性气味毒性毒性有毒有毒密度密度比空气大比空气大沸点沸点容易液化容易液化溶解性溶解性易溶于水易溶于水沸点为沸点为-10常温常压下常温常压下1体积的水大约体积的水大约可以溶解可以溶解40体积的体积的SO2？现象现象结论结论？试管内水面上升试管内水面上升SO2易溶于水易溶于水滴加品红溶液，红色滴加品红溶液，红色褪去褪去SO2具有漂白性具有漂白性加热后，溶液由无色加热后，溶液由无色变为红色变为红色二、化学性质二、化学性质1 1、漂白性、漂白性原理：原理：SO2与某些有色物质结
2、合生成与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质不稳定的无色物质效果：效果：暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原范围：范围：漂白某些有色物质，不能使漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色紫色石蕊试液褪色思考与交流：思考与交流：SO2还具有哪些化学性质还具有哪些化学性质？猜想猜想1：从物质分类角度看从物质分类角度看酸性氧化物酸性氧化物探究：探究：SO2溶于水后，有没有发生化学反应？溶于水后，有没有发生化学反应？怎样用实验来证明？怎样用实验来证明？实验实验现象现象结论结论用试管取少用试管取少量量SO2的水的水溶液，滴入溶液，滴入2-3滴石蕊滴石蕊试液。试液。溶液溶液变红变红SO2溶于水，溶于水，部分
3、与水发部分与水发生反应生成生反应生成了亚硫酸。了亚硫酸。2 2、酸性氧化物：、酸性氧化物：（1）与水反应生成酸：）与水反应生成酸：SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下，既能向正下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。进行的反应叫做可逆反应。（2）与碱反应只生成盐和水）与碱反应只生成盐和水（3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应猜想猜想2：从氧化还原角度分析：从氧化还原角度分析SSS(SO2）S-20+4+6氧化性氧化性还原性还原性结论：结论：既有既有还原性还原性，
4、又有，又有氧化性氧化性3 3、还原性、还原性实验实验现象现象向向SO2的水溶液中滴的水溶液中滴加加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液向向SO2的水溶液中滴的水溶液中滴加加碘水碘水2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4紫色褪去紫色褪去棕黄色褪去棕黄色褪去4 4、氧化性、氧化性SO2与与H2S反应反应现象：现象：集气瓶内有黄色固体集气瓶内有黄色固体和少量的液体附着。和少量的液体附着。2H2S+SO2=3S+2H2O三、用途三、用途1、制造硫酸：、制造硫酸：SO3+H2O=H2SO42、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；3、用于消毒杀菌。、用于消毒杀菌。思考与交流：思考与交流：SO2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色与溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗使品红褪色，实质相同吗?不同。前者缘于不同。前者缘于SO2的还原性，发的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。性，发生的是非氧化还原反应。