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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学资料 SO2性质实验综合1.图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是_，化学方程式为_ 。（2）的作用是_，反应的离子方程式为_ 。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从_口进。（4）填表格装置实验现象体现SO2的性质_2.某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求同答下列问题:（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D
2、中盛放的溶液可以是_。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_。气体X可以是_(
3、填序号)。a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):_。3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答：（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为：_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：（4）试管中发生反应的化学方程式为：_。（5）下列实验不合理的是 _。A上下移动中铜丝可控制生成SO2的
4、量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察溶液颜色（6）实验中，用铜片和18.4molL1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_(填序号)。a铁粉 bBaCl2溶液 cBa(NO3)2溶液 dNa2CO3溶液4.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO
5、2和Fe3+的物质的量之比是 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二
6、份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是 ，原因是 （6）上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是 5.查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08 g无水FeSO4；、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，
7、折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。（2）装置F的作用是_。（3）装置D的作用是_ _。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。（5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?_ _。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)6.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量
8、生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：判定甲方案不可行，理由是 。甲同学用如图所示装置进行乙方案的实验。检查此装置气密性的方法 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象 反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。乙同学拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入
9、锥形瓶。其原因是 。乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式_（用a、b表示）某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置_（填A或B）7.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）： 查阅资料可知，HSO3的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是a ghd（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的
10、现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。试卷答案1.(1)酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2 (2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO22OH = SO32H2O (3)b (4) 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性2.(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O (2)品红溶液 取少量褪色后的溶液于试管中加热 (3)d (4)BaSO4 (5)除去BaCl2溶液中的O2 ac 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2
11、=2BaSO4+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl）3.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ (3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色 (4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (5)D (6) 反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应 ad4.（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）
12、BF；（5）方案；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中蓝色溶液褪色5.（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（2分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分） 读数时BE两仪器内液面要相平（2（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值（2分）6.加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。Zn粒 稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解反应是放热的，气体未冷却。EDG 锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大（b-a）/22.4aB7.（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊 SO2Br22H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸专心-专注-专业