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1、第四章第三节第四章第三节硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物（第一课时）（第一课时）西安市民贾女士西安市民贾女士最近遇到了一件非常最近遇到了一件非常“堵心堵心”的事，在市的事，在市场里购买了一袋散装场里购买了一袋散装银耳，白白净净很是银耳，白白净净很是好看。好看。可家人吃了之后口发干，嗓子疼。可家人吃了之后口发干，嗓子疼。贾女士很气愤：贾女士很气愤：“这银耳原本是凉性这银耳原本是凉性的，现在吃了却上了火，这肯定有问的，现在吃了却上了火，这肯定有问题！题！”天然的银耳天然的银耳 一种颜色呈淡黄色，另外一种是纯白色。白一种颜色呈淡黄色，另外一种是纯白色。白色的银耳价格比黄色的银耳价格要贵，平均每公色的银耳
2、价格比黄色的银耳价格要贵，平均每公斤贵斤贵1 1元钱左右，价格高是因为元钱左右，价格高是因为“白银耳中多加白银耳中多加了一些工艺了一些工艺”。白颜色的银耳是被硫磺熏过的，为的是颜色好看白颜色的银耳是被硫磺熏过的，为的是颜色好看用硫磺熏蒸用硫磺熏蒸 S+O2SO2点燃点燃长期食用二氧化硫超标的食品，会导致呼长期食用二氧化硫超标的食品，会导致呼吸系统功能受损，诱发气喘、咳嗽、呕吐、腹吸系统功能受损，诱发气喘、咳嗽、呕吐、腹泻等症状泻等症状 ，还对人体的肝、肾等有严重伤害，还对人体的肝、肾等有严重伤害，并有致癌作用。并有致癌作用。通过刚才的新闻资料，你通过刚才的新闻资料，你对对S S和和SOSO2
3、2有哪些认识？有哪些认识？思考与交流一股强烈的刺一股强烈的刺激性气味，是激性气味，是什么物质呢？什么物质呢？为什么要选为什么要选择这种污染择这种污染物的指数来物的指数来报告报告?看我查阅的资料看我查阅的资料对环境的影响对环境的影响酸雨酸雨对树木的破坏对树木的破坏被污染的树叶被污染的树叶怎样会产生怎样会产生SOSO2 2呢？呢？一、一、硫硫(S)(S)1、物理性质：、物理性质：一、一、硫硫(S)(S)1、物理性质：、物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易溶易溶于于CS2资料卡片资料卡片无色透明液体，无色透明
4、液体，有刺激性气味，有刺激性气味，易挥发，一种常易挥发，一种常用的有机溶剂。用的有机溶剂。S S燃烧的方程式燃烧的方程式:S+O2SO2点燃点燃一、一、硫硫(S)(S)2、化学性质：、化学性质：燃烧现象？燃烧现象？在空气中在空气中在纯氧气中在纯氧气中淡蓝色火焰，有刺激性气味淡蓝色火焰，有刺激性气味明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味+2强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 有有 毒毒 看看颜色颜色毒毒 性性闻闻气味气味密密 度度溶解性溶解性沸沸 点点 无色气体无色气体 比空气重比空气重 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度高能引发呼吸道疾病、浓度高时会
5、令人死亡时会令人死亡和和空气的平均分子量对比空气的平均分子量对比沸点为沸点为10度度1体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫二、二、二氧化硫二氧化硫(SO(SO2 2)1、物理性质：、物理性质：二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、比空气重比空气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的的气体。气体。二氧化硫二氧化硫探究探究1 1：请设计一个实验来证明请设计一个实验来证明SOSO2 2 易溶于水？易溶于水？探究探究1 1：请设计一个实验来证明请设计一个实验来证明SOSO2 2 易溶于水？易溶于水？探究过程：探究过程：将将一集
6、满一集满SOSO2 2的大的大试管倒置于水槽试管倒置于水槽中，在水面下打中，在水面下打开胶塞，晃动、开胶塞，晃动、观察，再塞上橡观察，再塞上橡皮塞后，取出水皮塞后，取出水面面。视频资料视频资料与与碱性氧化物碱性氧化物反反生成盐生成盐 与与H2O反应反应生成酸生成酸 酸性氧化物酸性氧化物与与碱碱反应反应生成盐和水生成盐和水二、二、二氧化硫二氧化硫(SO(SO2 2)2、化学性质：、化学性质：推推推推断断断断?SO2 2作为作为酸性氧化物酸性氧化物应该有哪些性质？应该有哪些性质？SO2 +H2OH2SO3实验实验2 2：用用pHpH试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH（1）具有酸性氧化物的通性）具有酸
7、性氧化物的通性2、化学性质：、化学性质：和和H H2 2O O反应生成酸反应生成酸*亚硫酸亚硫酸是是一种一种弱酸弱酸，不稳定不稳定正反应正反应逆反应逆反应可逆反应可逆反应在在相同条件相同条件下，既能向下，既能向正反应正反应进行，进行，同时同时又能向又能向逆反应逆反应方向方向进行的化学反应。进行的化学反应。+4以下反应为以下反应为 可逆反应可逆反应 吗？吗？CO2+H2O=H2CO3小试牛刀H2CO3=CO2+H2O 2H2H2 2O=2HO=2H2 2 +O+O2 2 电解电解2H2+O2 点燃点燃 2H2O =2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaH
8、CO3 CO2+H2O H2CO3（1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性2、化学性质：、化学性质：和碱反应和碱反应（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）（亚硫酸钙）（亚硫酸钙）+4+4+4+4能使澄清石灰水变浑浊的是否只有CO2？SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）亚硫酸钙）（1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性2、化学性质：、化学性质：和碱性氧化物反应和碱性氧化物反应（1 1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性(1)与与H2O反应反应:(2)SO2+H2O H2SO3(2)与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+
9、H2O(3)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3非非氧氧化化还还原原反反应应S S S（SO2）S-2 0 +4 +6思思 考考?根据根据SO2中中S的化合价推断它具有怎样的性质？的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性结结论论！2.SO2.SO2 2既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性如何设计实验来探究验证你的结论？如何设计实验来探究验证你的结论？表现还原性表现还原性,需加入需加入 剂来实现剂来实现,如如 。表现氧化性表现氧化性,需加入需加入 剂来实现。剂来实现。SO2S S+6S S01.SO1.SO2 2 2 2具有酸性氧化
10、物的通性具有酸性氧化物的通性氧化氧化 还原还原 2SO2O2=2SO3 催化剂催化剂 实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SOSO2 2溶液溶液的试管的试管内滴入内滴入2-32-3滴滴品红品红溶液溶液,然后振动试管。然后振动试管。把试管内已经褪色把试管内已经褪色的液体的液体加热加热品红品红褪色褪色红色红色复现复现SO2有有漂白性漂白性被被SO2漂白不漂白不稳定稳定,容易变容易变回原来的颜色回原来的颜色科学探究【P90】SOSO2 2能与某些有色物质生成能与某些有色物质生成不稳定不稳定的无色物质的无色物质视频资料视频资料这是检验这是检验SOSO2 2的方法的方法之一之一能使品红褪色能使品
11、红褪色 漂白原理：与有色物质结合生成无色物质漂白原理：与有色物质结合生成无色物质性质：性质：暂时性漂白暂时性漂白3 3、SOSO2 2具有具有漂白性漂白性SO2漂白性的应用漂白性的应用氯水氯水二氧化硫二氧化硫原原理理实质实质效效果果范范围围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色将有色物质物质氧化氧化成无色物成无色物质质永久性永久性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液先液先变红变红后后褪色褪色SOSO2 2溶于水与有色物溶于水与有色物质直接质直接结合结合生成不生成不稳定的无色物质稳定的无色物质暂时性暂时性,加
12、热可恢复加热可恢复漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能不能使紫色石蕊试液使紫色石蕊试液褪色，褪色，只变红只变红化合作用化合作用氧化作用氧化作用二氧化硫的用途二氧化硫的用途（1）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等（2）杀灭霉菌和细菌。）杀灭霉菌和细菌。（3）作食物和干果的防腐剂。）作食物和干果的防腐剂。（4）制造硫酸。）制造硫酸。三、三、三氧化硫三氧化硫(SO(SO3 3)2SO2O2=2SO3 催化剂催化剂 标况标况下是下是无色固体无色固体，易溶于水，易溶于水1、SO3的物理性质的物理性质2、SO3的化学性质的化学性质酸性氧化物酸性氧化物SO3H2OH2SO
13、4（放出大量热）放出大量热）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是 A A、通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B B、闻气味闻气味C C、通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中通入品红溶液中都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红都可以使石蕊变红SOSO2 2有刺激性气有刺激性气味，而味，而COCO2 2没有没有都可以使澄清都可以使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊SOSO2 2可使品红褪可使品红褪色，而色，而COCO2 2不能不能 B D随堂检测