《2023年so2性质实验综合.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年so2性质实验综合.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 .1/9 高一化学资料SO2性质实验综合1.图中是实验室制备SO2并验证 SO2某些性质的装置图。试回答：（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是_，化学方程式为_。（2）的作用是 _，反应的离子方程式为_。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从_ 口 进。（4）填表格装置实验现象体现 SO2的性质_ _ _ _ _ _ _ _ 2.某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。.2/9 根据要求同答下列问题:（1）装置 A 中反应的化学方程式为_。（2）利用装置C 可以证明SO2具有漂白性，C 中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_。（3）通过观察D
2、中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。a.NaCl 溶液b.酸性 KMnO4c.FeCl3d.Na2S 溶液（4）研究小组发现B 中有白色沉淀生成，若往B 中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_。（5）为进一步验证B 中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:实验 i:另取 BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现 B 中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验 ii:用如上图2 的 F 装置代替上述实验中的A 装置(其他装置不变)，连接后往装置F 中通入气体X 一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B 中没有出
3、现浑浊。“实验 i”中煮沸 BaCl2溶液的目的是 _。气体 X 可以是 _(填序号)。a.CO2b.Cl2c.N2d.NO2B 中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):_。3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。现的性质某兴趣小组利用下列实验装置探究的性质根据要求同答下列问题装置中反应的化学方程式为利用装置可以证中盛放的溶液可以是溶液酸性溶液研究小组发现中有白色沉淀生成若往中加入过量稀盐酸沉淀不溶解沉淀物的化学式用然后再按照上述装置进行实验结果发现中沉淀量减少但仍有轻微浑浊实验用如上图的装置代替上述实验中的装置其 .3/9 请回答：（1）装置 A 中蒸馏烧瓶生成SO2的
4、化学方程式为：_。（2）实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_ 和 _；装置 B 中发生反应的离子方程式为：_。（3）装置 D 的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：（4）试管 中发生反应的化学方程式为：_。（5）下列实验不合理的是 _。A上下移动 中铜丝可控制生成SO2的量B 中选用品红溶液验证SO2的生成C 中可选用 NaOH 溶液吸收多余的SO2现的性质某兴趣小组利用下列实验装置探究的性质根据要求同答下列问题装置中反应的化学方程式为利用装置可以证中
5、盛放的溶液可以是溶液酸性溶液研究小组发现中有白色沉淀生成若往中加入过量稀盐酸沉淀不溶解沉淀物的化学式用然后再按照上述装置进行实验结果发现中沉淀量减少但仍有轻微浑浊实验用如上图的装置代替上述实验中的装置其 .4/9 D为确认CuSO4生成，向 加水，观察溶液颜色（6）实验中，用铜片和18.4mol L1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_(填序号)。a铁粉bBaCl2溶液cBa(NO3)2溶液dNa2CO3溶液4.某兴趣小组
6、探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原 Fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO2和 Fe3+的物质的量之比是（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）A Na2SO3溶液与 HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4（3）装置 C 的作用是（4）若要从A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）A蒸发皿B石棉网C漏斗D 烧杯E玻璃棒F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A 中 SO2
7、与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去现的性质某兴趣小组利用下列实验装置探究的性质根据要求同答下列问题装置中反应的化学方程式为利用装置可以证中盛放的溶液可以是溶液酸性溶液研究小组发现中有白色沉淀生成若往中加入过量稀盐酸沉淀不溶解沉淀物的化学式用然后再按照上述装置进行实验结果发现中沉淀量减少但仍有轻微浑浊实验用如上图的装置代替上述实验中的装置其 .5/9 方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个
8、是，原因是（6）上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是5.查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08 g 无水 FeSO4；、装置F 总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_ _(
9、填序号)。（2）装置 F 的作用是 _。（3）装置 D 的作用是 _ _。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。（5）本题测量气体体积时的注意事项是：待气体冷却到室温时再读数。现的性质某兴趣小组利用下列实验装置探究的性质根据要求同答下列问题装置中反应的化学方程式为利用装置可以证中盛放的溶液可以是溶液酸性溶液研究小组发现中有白色沉淀生成若往中加入过量稀盐酸沉淀不溶解沉淀物的化学式用然后再按照上述装置进行实验结果发现中沉淀量减少但仍有轻微浑浊实验用如上图的装置代替上述实验中的装置其 .6/9（6）若将上面连接中的F 装置去掉，则本实验是否还能进行?_ _。(若能，请填写可能还需要测量
10、什么数据；若不能，请说明理由)6.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：判定甲方案不可行，理由是。甲同学用如图所示装置进行乙方案的实验。检查此装置气密性的方法使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。残余清液与锌粒混合后的现象反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。乙同学拟选用下列实验装置完成实
11、验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是。现的性质某兴趣小组利用下列实验装置探究的性质根据要求同答下列问题装置中反应的化学方程式为利用装置可以证中盛放的溶液可以是溶液酸性溶液研究小组发现中有白色沉淀生成若往中加入过量稀盐酸沉淀不溶解沉淀物的化学式用然后再按照上述装置进行实验结果发现中沉淀量减少但仍有轻微浑浊实验用如上图的装置代替上述实验中的装置其 .7/9 乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体
12、为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式_（用 a、b 表示）某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置_（填 A 或 B）7.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO3的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是agh（填导管接口字母）。（3 证明 SO2具有氧化性的现象是；证明 SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。（4）C 试管中 NaOH 溶液
13、的作用是，CCl4的作用是。试卷答案1.(1)酒精灯Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2(2)吸收过量的SO2，防止污染环境SO2 2OH=SO32H2O(3)b(4)溶液变红色SO2水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色现的性质某兴趣小组利用下列实验装置探究的性质根据要求同答下列问题装置中反应的化学方程式为利用装置可以证中盛放的溶液可以是溶液酸性溶液研究小组发现中有白色沉淀生成若往中加入过量稀盐酸沉淀不溶解沉淀物的化学式用然后再按照上述装置进行实验结果发现中沉淀量减少但仍有轻微浑浊实验用如上图的装置代替上述实验中的装置其 .8/9 还原性2.(1)H2SO4+Na
14、2SO3=Na2SO4+SO2+H2O(2)品红溶液取少量褪色后的溶液于试管中加热(3)d(4)BaSO4(5)除去 BaCl2溶液中的 O2ac 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl（或 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2 HCl）3.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+(3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(5
15、)D(6)反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而 Cu 不能与稀硫酸反应ad 4.（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收 SO2尾气，防止污染空气；（4）BF；（5）方案；因为 A 的溶液中含有SO2，SO2也能使 KMnO4溶液褪色；（6）B 中蓝色溶液褪色5.（1）（2 分）（2）吸收 SO3放出等物质的量的SO2（2 分）现的性质某兴趣小组利用下列实验装置探究的性质根据要求同答下列问题装置中反应的化学方程式为利用装置可以证中盛放的溶液可以是溶液酸性溶液研究小组发现中有白色沉淀生成若往中加入过量稀盐酸沉淀不溶解沉淀物的化学式用然后再按照上述装置进行实验结果发现中沉淀量减
16、少但仍有轻微浑浊实验用如上图的装置代替上述实验中的装置其 .9/9（3）干燥 SO2和 O2（2 分）（4）8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（2 分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2 分）读数时 BE 两仪器内液面要相平（2（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D 装置反应前后的质量变化值（2 分）6.加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。Zn 粒 稀硫酸（两空为1 分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解反应是放热的，气体未冷却。EDG 锌
17、与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大（b-a）/22.4a B 7.（1）Cu 2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O（2）a f e c b g h d（全对给2 分，否则给0 分）（3）E 试管中溶液变浑浊SO2Br22H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气防止溶液倒吸现的性质某兴趣小组利用下列实验装置探究的性质根据要求同答下列问题装置中反应的化学方程式为利用装置可以证中盛放的溶液可以是溶液酸性溶液研究小组发现中有白色沉淀生成若往中加入过量稀盐酸沉淀不溶解沉淀物的化学式用然后再按照上述装置进行实验结果发现中沉淀量减少但仍有轻微浑浊实验用如上图的装置代替上述实验中的装置其