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1、临淄中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）1下列对化学反应的认识错误的是()A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于()A 317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol3
2、以下说法中正确的是()AH0的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)4分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是() AC(g)=A(g)+1/2B(g) H0 B2C=2A+B H0 C2A+B=2C HODA(g)+1/2B(g)=C(g) H05在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是() Aab B平衡向正反应方向移动了 CA的转化率减小了 DB的质量分数减
3、小了6一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是() A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度7下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()ANaCl BNa2CO3 CNaHSO4 DNH4Cl8下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH-)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液9下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其
4、他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是() A实验过程中没有热量损失B烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等11常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是().A1107 mo
5、l/L B1107 mol/L C.0.1mol/L D.0.01 mol/L12将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)1350 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，对该溶液的有关叙述不正确的是().Ac(Na)c(CH3COO)B原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/LC原溶液中c(CH3COO)c(OH)D
6、原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L14 95时，纯水中H的物质的量浓度为106 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H的浓度(单位：mol/L)().A106 B1010 C108 D101215某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH)B161909年丹麦科学家Sorensen用公式pHlgc(H)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为，下列有关叙述中错误的是().A常温时，中性溶液的pH7，AG0B
7、酸性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越小C碱性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越大D常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG12，pH1317室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是().ACl BHCO3- CNa DNO3-18用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是().A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液19下列化学方程式中，属于水解反应的是AH2OH2OH3O
8、OH BOHH2O CCO2H2OH2CO3 D H2OOH20关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性21下列说法错误的是A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率22在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应
9、速率，其中表示该反应进行得最快的是Av (SO2)4mol/(Lmin) Bv (O2)3mol/(Lmin) Cv (SO2)0.1mol/(Ls) Dv (O2)0.1mol/(Ls) 23已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol。由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ，其中H3的值是A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol24工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离
10、子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A具有吸附性 B溶解度小于CuS、PbSC溶解度与CuS、PbS相同 D溶解度大于CuS、PbS25锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是AZn B碳 CMnO2和NH4+ DZn和NH3第二卷 非选择题（共50分）二、非选择题26（8分）已知下列热化学方程式： H2(g) +O2(g) H2O(l) H 285kJ/mol C(s) + H2O(g) CO(g) + H2
11、(g) H 131.5kJ/mol C(s) +O2(g) CO(g) H 110.4 kJ/mol C(s) + O2(g)CO2(g) H 393.5 kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是 。 （2）碳的燃烧热H 。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为 。27（10分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)(2)常温下若将0.2 mol/LMOH
12、溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”)(4)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_。28（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：
13、负极 ，正极 。AB CuSO4溶液（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。29.（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）()，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。在0.1Mpa 、100的条件下，该反应达到平衡
14、时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应()中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） H=+206.2 kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） H=+247.4 kJmol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。（3）在反应()中制得的CH3
15、OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。ab cd30（8分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。（2）则白色沉淀在电极上生成，电解液d是 ，（填序号）A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。高二化学期末考试答案 (4)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO32-H2OHCO3-OH28.（1）负极 2Fe4 e 2Fe2 （2分） 正极O2+2H2O+4e4OH （2分） （2）B D（2分） （3） 铜 （2分） Cu2+ + 2eCu （2分） 镀铜铁 （2分）6