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1、高二化学试题（A）说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108第卷 （选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（ ）A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒C催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的
2、产率2下列有关化学能量的说法不正确的是（ ） A. 中和反应都是放热反应 B能自发进行的反应都是放热反应 C化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化 D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量325时，a mol.L1一元酸HA与b mol.L1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）Aa = b Ba b Cc(A) = c(Na) Dc(A) 0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D. 已知2C(s)2O2(g)
3、 =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g) H2，则H1H28在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量氯化氢气体 C. 升高温度 D. 加入少量氢氧化钠固体 9下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离 子要 求ANa+、NO3、Cl、CH3COOc（Na+） c（NO3）B Fe3+、NO3、Cl滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀CNa+、HCO3、Al3+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42、H+滴加NaOH浓溶
4、液一开始没有气体产生10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x,则x为c(O2)11已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是（ ）A. 25 时，0.1
5、 molL1 HF溶液的pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀D该体系中没有沉淀产生12下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）A中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值B配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度C中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗D用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量13下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=4的醋酸中：c(H) 4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c（
6、Na+） c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c(H) c（Cl）+ c(OH)DpH=12的纯碱溶液中：c(OH) 1.01012 molL1 14为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是（ ） 电 池 电 解 池AH+ 移向Pb电极H+ 移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成1mol Al2O3C正极：PbO2+4
7、H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变15下列说法正确的是（ ）A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3H2O) 的值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H) 与NH3H2O中的c(OH) 相等16某化学研究性学习小组在学习了化学反应原
8、理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）A常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO) B对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加C常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：KaKhKw第卷（非选择题 52分）17.（10分）（1）对于下列6种溶液：ANH4Cl溶液 BNaCl溶液 CNa2S溶液 DNaHCO3溶液 ENa2CO3溶液
9、 FAlCl3溶液 ， 其中（填写序号） 溶液呈酸性的是 ； 加热蒸干能得到原溶质固体的是 ； 能用作泡沫灭火剂的是 ，两溶液混合后的离子方程式为 。 （2）下列事实能说明醋酸是弱酸的是 醋酸不易腐蚀衣服。 0.1mol.L1的CH3COONa溶液的pH7。 进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。.0.1mol.L-1的CH3COOH溶液的pH约为2.9。 18（14分）I近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2
10、NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的
11、热化学方程式： 。 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关 键步骤T1时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表示SO3 物质的量随时间的变化曲线。 达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为 。 平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位)；T1时，反应的平衡常数为 ； 其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 （填字母）。右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) （H0）T/T2T3K20.54.68的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3）阳离子Ag、Na
12、阴离子NO3、SO42、Cl19（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子 如右表所示：下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_（填“正”或“负”）极，A是_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积： 。（3）写出b电极上发生的电极反应 ；写出乙烧杯的电解池反应：_ 。（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。20.（8分）化学实验研究中经常
13、用到定量分析。I取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题（1）从右图实验装置看，装置中的一个明显错误是 。（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_，（填“偏大”、“偏小”、“ 不变”） （3）实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由 。 某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH
14、溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。（2）判断滴定终点的现象是：_，且半分钟内不变色。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。21（8分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2104K
15、1=4.4107K2=4.710113.0108（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是 。（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。 Ac(H+) Bc(H+)c(OH) C D（3）25时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。 ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等 B在点时pH6，此时溶液中，c(F)c(Na+) 9.9107mol/L C在点时，溶液中的c(F) c(Na+) D在点时V20mL，此时溶液中c(F) ，用物质名称或化学式表示也对）（2分）（2）C D （2分） （3）B C （2分）（4） 5 （2分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）- 7 -