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1、唐山市高中化学名师团队1考点44化学平衡状态编写人：李雷日期：2019年9月1日学号姓名1.（2017 年全国卷 III 28 题）298 K 时，将 20 mL 3x molL1Na3AsO3、20 mL 3x molL1I2和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中 c(AsO43)与反应时间 t 的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。A.溶液的 pH 不再变化B.v(I)=2v(AsO33)C.c(AsO43)/c(AsO33)不再变化D.c(I)=y molL12.（20
2、18 年浙江化学选考 14 题）反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开 HH 键的数目和生成 NN 键的数目相等D.容器内气体的浓度 c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:23.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中 Y 的质量分数不变C.X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等D.单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2
3、 mol X4.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零唐山市高中化学名师团队2B.反应物和生成物浓度相等C.反应体系中混合物的组成保持不变D.反应物断开化学键吸收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量5.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.c(N2O4)/c2(NO2)6.将 HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0 能判断该反应
4、达到平衡状态的依据是（）A.容器中压强不变B.混合气体中 c(HI)不变C.c(I2)=c(H2)D.v正(HI)=v逆(H2)7.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均摩尔质量D.反应物 A 的质量8.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）A.v正(CO)=v逆(H2O)B.2 mol HO 键断裂的同时有 1 mol HH 键形成C.生成
5、n mol CO 的同时生成 n mol H2O(g)D.体系的压强不再发生变化唐山市高中化学名师团队3考点 44 化学平衡状态答案与解析1.AC【解析】A.溶液的 pH 不再变化，即 OH的浓度不再变化，所以体系中各组分的浓度不再变化，说明反应已达平衡状态，故 A 正确。B.v(I)=2v(AsO33)，因未指明是正反应速率还是逆反应速率，故 B 错误。C.反应达平衡前，c(AsO43)逐渐增大而 c(AsO33)逐渐减小，故 c(AsO43)/c(AsO33)逐渐增大，当比值不变时反应达平衡，故 C 正确。D.根据离子方程式可知反应体系中恒有 c(I)=2c(AsO43)，观察图像可知达平
6、衡时c(AsO43)=y mol/L，此时应 c(I)=2y mol/L，故 D 错误。2.A【解析】A.绝热容器中，若可逆反应的体系温度不再改变，说明该反应达到平衡状态，故 A 正确。B.该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故 B 错误。C.相同时间内，断开 HH 键的数目和生成 NN 键的数目相等，表示的虽是不同方向的反应速率但不符合计量数关系，反应未达到平衡状态，故 C 错误。D.容器内气体的浓度 c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故 D 错误。3.C【解析】A.该反应是一个反应前后气体的质
7、量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故 A 不选。B.根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中 Y 的质量分数不变，是平衡状态，故 B 不选。C.X 的分解速率属于正反应速率，Y 的消耗速率属于逆反应速率，二者之比为 2:1 时，该反应达到平衡状态，而 X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等时不是平衡状态，故选 C。D.单位时间内生成 1 mol Y 为正反应速率，生成 2 mol X 为逆反应速率，而且正逆反应速率之比等于化学计量数之比，是
8、平衡状态，故 D 不选。4.C唐山市高中化学名师团队4【解析】A.可逆反应的平衡状态属于动态平衡，正逆反应速率相等，但是都不为零，故 A 错误。B.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但是各组分浓度不一定相等，故 B 错误。C.当反应体系中混合物的组成保持不变时，可逆反应达到平衡状态，故 C 正确。D.化学反应一定伴随能量变化，反应物断开化学键吸收的能量不等于生成物形成化学键所放出的能量，故 D 错误。5.B【解析】A.该反应是定容条件下的非等体积反应，当混合气体的压强不变，说明反应达平衡状态，故 A 不选。B.气体的质量和体积一直不变，所以混合气体的密度始终不
9、变，不是平衡状态的标志，故B 错误。C.该反应为非等体积反应，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明可逆反应达平衡状态，故 C 不选。D.浓度熵 Q=c(N2O4)/c2(NO2)，当 Q 不变时 Q=K，说明反应达平衡状态，故 D 不选。6.B【解析】A.该反应为等体积不变的反应，则反应过程中压强始终不变，则不能根据容器中压强判断平衡状态，故 A 错误。B.混合气体中 c(HI)不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 B 正确。C.c(I2)=c(H2)，没有指出正逆反应速率，无法判断平衡状态，故 C 错误。D.v正(HI)=v逆(H2)，表示的是不同方向的反应速率，但是不满足计
10、量数关系，说明没有达到平衡状态，故 D 错误。7.A【解析】A.该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明可逆反应达到了平衡状态，故选 A。B.由于固体 A 参与了反应，反应前后混合气体的质量会发生变化，该容器的体积保持不变，所以容器内气体的密度是变化的物理量，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明唐山市高中化学名师团队5可逆反应已达到化学平衡状态，故 B 不选。C.该反应前后气体的总物质的量不变，但气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故 C 不选。D.该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量不变，所以 A 的质量不变能说明该可逆反应达到平衡状态，故 D 不选。8.B【解析】A.v正(CO)=v逆(H2O)是不同方向的反应速率，且符合计量数关系，表明该可逆反应已到达平衡状态，故 A 不选。B.断裂 2 mol HO 键同时生成 1 mol HH 键，是正反应方向上的变化，不能说明反应到达平衡状态，故选 B。C.根据反应可知，生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2O，说明正逆反应速率相同，能说明反应到达平衡状态，故 C 不选。D.该反应是恒容体系，反应前后气体物质的量发生了变化，当体系的压强不再发生变化，说明反应到达平衡状态，故 D 不选。