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1、 化学平衡状态-化学平衡的移动习题 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除【课后拓展训练】一、选择题 1(2011 年潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol H O 键 2(2010 年枣庄质检)在恒容密闭容器中 A(g)3B(g)2C(g)H B.若 X、Y 不均为气态，则平衡时气
2、体平均摩尔质量：C.若 X 为固态，Y 为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同 D.平衡时容器的体积小于 V L 5.(2011 厦门模拟)某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是()A30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 B反应方程式中 x1，正反应为放热反应 C该反应在第 8 min 时达到化学平衡状态 D3040 min 间该反应使用了催化剂 6.(2011 梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向
3、正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂 A.B.C.D.7.（2011 莆田统测）相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJ mol1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器 编号 起始时各物质物质的量/mol X2 Y2 XY3 达平衡时体 系能量的变化 1 3 0 放热 23.15 kJ 体系的压强不再发生变化正逆生成的同时生成键断裂的同时断裂键年枣
4、庄质检在恒容密闭容器中达平衡后将气体混合向正反应方向移动正反应速率和逆反应速率都变小的百分含量增加当密度不变时明反应达到平衡状态在一定温度下容恒压密闭容器是恒容密闭容器其他条件相同时在中分别加入和起始时容器体积均为发生如下反应并达到平衡状态未知精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 0.6 1.8 0.8 Q(Q0)下列叙述不正确的是()A容器、中反应的平衡常数不相等 B达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol L1 C容器中反应达到平衡时放出的热量为 Q D若容器体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ 8.（2011
5、 淄博统测）往一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)H0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如下图所示)，下列说法正确的是()A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B平衡不移动，混合气体密度增大 CH2转化率增大，HI平衡浓度减小 Dt0时减小体积或升高体系温度 9.（2011 日照一调）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)xC(g)H0，B、C 的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 Ax2 B反应开始 2 min 内，v(B)0.1 mol
6、L-1 min-1 C2 min 后，降低温度平衡向右移动 D使用催化剂可以加快反应速率，但 B 的转化率不变 二、非选择题 体系的压强不再发生变化正逆生成的同时生成键断裂的同时断裂键年枣庄质检在恒容密闭容器中达平衡后将气体混合向正反应方向移动正反应速率和逆反应速率都变小的百分含量增加当密度不变时明反应达到平衡状态在一定温度下容恒压密闭容器是恒容密闭容器其他条件相同时在中分别加入和起始时容器体积均为发生如下反应并达到平衡状态未知精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 10.(18 分)(2011 广州模拟)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4，以减少其对臭
7、氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2 CHCl3+HCl 使 CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成 CH2Cl2、CH3Cl 和 CH4等。已知 CCl4的沸点为 77，CHCl3的沸点为 61.2。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。此反应的化学平衡常数表达式为_，在 110时平衡常数为_。实验 1 中，CCl4的转化率 A_50(填“大于”、“小于”或“等于”)。实验 2 中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为_。实验 3 中，B的值_(选填序号)。A等于 50 B 大于 50
8、 C小于 50 D从本题资料无法判断(2)120 时，在相同条件的密闭容器中，分别进行 H2的初始浓度为 2 mol L-1和 4 mol L-1的实验，测得反应消耗 CCl4的百分率(x)和生成物中 CHCl3的百分含量(y)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗 CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中 CHCl3的百分含量变化曲线)。体系的压强不再发生变化正逆生成的同时生成键断裂的同时断裂键年枣庄质检在恒容密闭容器中达平衡后将气体混合向正反应方向移动正反应速率和逆反应速率都变小的百分含量增加当密度不变时明反应达到平衡状态在一定温度下容恒压密闭容器是恒容密闭容器其他条件相同时在中分别加入
9、和起始时容器体积均为发生如下反应并达到平衡状态未知精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 在图中的四条线中，表示 H2起始浓度为 2 mol L-1的实验消耗 CCl4的百分率变化曲线是_(选填序号)。根据上图曲线，氢气的起始浓度为_mol L-1 时，有利于提高 CCl4的平衡转化率和产物中 CHCl3的百分含量。你判断的依据是_。11.（2011 江苏南通高三期中）(12 分)氮的化合物很多，如：肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料，NO2的二聚体 N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题 联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在
10、高锰酸钾催化下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 _ 。肼燃料电池原理如图所示，左电极上发生的电极反应式为_。火箭常用 N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.7kJ mol-1，N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534.0kJ mol-1 2NO2(g)N2O4(g)H52.7kJ mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：。如图所示，A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭 K2，将 1 mol NO2通过 K1、K3分别充
11、入 A、B 中，反应起始时，A、B 的体积相同 a L。体系的压强不再发生变化正逆生成的同时生成键断裂的同时断裂键年枣庄质检在恒容密闭容器中达平衡后将气体混合向正反应方向移动正反应速率和逆反应速率都变小的百分含量增加当密度不变时明反应达到平衡状态在一定温度下容恒压密闭容器是恒容密闭容器其他条件相同时在中分别加入和起始时容器体积均为发生如下反应并达到平衡状态未知精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 B 中可通过 判断可逆反应 2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在 A 容器中再充入 0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中 NO2的体积分数 （填“
12、变大”“变小”或“不变”）。若打开 K2，平衡后 B 容器的体积缩小 0.6a L，则打开 K2之前，气球 B体积为 。若容器 A 中到达平衡所需时间 t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍，则平均化学反应速率 v(NO2)等于 。12已知化学反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为 K2。在温度 973 K 和 1 173 K 情况下，K1、K2的值分别如下：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O
13、(g)，请你写出该反应的平衡常数 K3的数学表达式：K3_。(3)能判断反应已达平衡状态的是_。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变 Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)根据反应与可推导出 K1、K2与 K3之间的关系式_。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸 热”或“放热”)反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_(填写序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 体系的压强不再发生变化正逆生成的同时生成键断裂的同时断裂键年枣庄质检在恒容密闭容器中达平衡后将气体混合向正反应方向移动正反应速率和逆反应速率都变小的百分含量增加当密度不变时明反应达到平衡状态在一定温度下容恒压密闭容器是恒容密闭容器其他条件相同时在中分别加入和起始时容器体积均为发生如下反应并达到平衡状态未知精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少 CO 的量 体系的压强不再发生变化正逆生成的同时生成键断裂的同时断裂键年枣庄质检在恒容密闭容器中达平衡后将气体混合向正反应方向移动正反应速率和逆反应速率都变小的百分含量增加当密度不变时明反应达到平衡状态在一定温度下容恒压密闭容器是恒容密闭容器其他条件相同时在中分别加入和起始时容器体积均为发生如下反应并达到平衡状态未知