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1、化学平衡状态的判断标准化学平衡状态的判断标准1、本质：V 正=V 逆2、现象：浓度保持不变mAg+nBg=pCg+qDg本质本质：v A 耗=v A 生v B 耗=v B 生v C 耗=v C 生v D 耗=v D 生v A 耗 v B 生=mn 现象：现象：1 1、A、B、C、D 的浓度不再改变2、A、B、C、D 的分子数不再改变;3、A、B、C、D 的百分含量不再改变;4、A、B、C、D 的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色,体系的颜色不再改变;引申：mAg+nBg=pCg+qDg+Q对 m+n p+q 的反应即反应前后气体分子数改变,还可从以下几个方面判断：1、体
2、系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系,体系的压强不再改变4、若为恒压体系,体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对 m+n=p+q 的反应不成立;以反应 mAg+nB gpCg 为例,达到平衡的标志为：A 的消耗速率与 A 的生成速率A 的消耗速率与 C 的速率之比等于B 的生成速率与 C 的速率之比等于A 的生成速率与 B 的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明 As+3Bg2Cg+Dg 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B 的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A
3、g+3Bg2Cg+2Ds 达到平衡的标志的是:C 的生成 速率与 C 的分解速率相等单位时间内生成 a molA,同时生成 3a molBA、B、C 的浓度不再变化A、B、C 的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 A、B、C、D 的分子数之比为 1:3:2:2A.B.C.D.元素推断：已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 ABCDEF;其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素;化合物 DC 的晶体为离子晶体,D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构;AC2为非极性分子;B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化
4、物的沸点高;E 元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为 21,1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl;F原子的一种核素的质量数为65,中子数为 36;请根据以上情况,回答下列问题：答题时要用元素符号表示1B 氢化物与 HCl 反应生成的含有 B 元素粒子的空间构型是.F 元素原子的最外层电子数为个;2B3离子分别与 AC2、由 B、C 组成的气态化合物互为等电子体,则 B、C 组成的化合物化学式为；B3离子还可以和一价阴离子互为等电子体,这阴离子电子式为 ,这种阴离子常用于检验日常生活
5、中的一种金属阳离子,这金属阳离子符号为3A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为4E 的核外电子排布式是,ECl3形成的六配位的配合物化学式为;5B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是3+-6 在 F 的+1 价氧化物的晶胞结构如图,F 为球“黑”“白”化学平衡状态的移动：化学平衡状态的移动：Cs+H2OgCOg+H2g恒 T、V增大 C 的用量,平衡会移动吗注意 1、若固体以固体的形式参加反应,忽略表面积的影响,增加固体的用量对平衡无影响;注意 2、稀水溶液中增加水的量,视为对别的物质的稀释;1、对 FeCl3+3KSCNFeSCN3+3
6、KCl1 向平衡体系中加 KClS,平衡会移动吗2 向平衡体系中加水,平衡会移动吗若会,向什么方向移动2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2 可以抑制 Cl2 的溶解”引申：N2+3H22NH3恒 T、V起始1 mol3mol达平衡状态 1改变条件增加 1mol达平衡状态 2平衡状态 2 与平衡状态 1 比较：H2 的转化率N2 的转化率注意注意 3 3：在含两种或两种以上反应物的反应中：在含两种或两种以上反应物的反应中,增大一种反应物的浓度增大一种反应物的浓度,其他物质的转化其他物质的转化率提高率提高,而该物质的转化率通常降低而该物质的转化率通常降低;应用：在生产上往
7、往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法,使成本较高的原料得到充分利用;引申：N2+3H22NH3恒恒 T T、V V起始1 mol3mol达平衡状态 1改变条件增加 1mol3mol达平衡状态 2平衡状态 2 与平衡状态 1 比较：H2 的转化率N2 的转化率注意注意 4 4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变,视为在原平衡基础上加压或减压视为在原平衡基础上加压或减压;练习：练习：1、向充有 N2、H2 的反应器中加入氦气1 若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动2 若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动2、反应 2NO2gN2O4g,达平
8、衡后迅速压缩活塞,可观察到什么现象浓度如何变化若改为 H2+I22HI 呢3、在一密闭容器中,反应：达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则下列说法正确的是：A、平衡向正反应方向移动了B.物质 A 的转化率减小了C.物质 B 的质量分数增加了D.a b思考：2NO2N2O4恒恒 T T、V V（1 1）充充 2 mol NO2,NO22 mol NO2,NO2 平衡转化率为平衡转化率为 a%a%再充再充 2 mol NO2,2 mol NO2,平衡平衡移动移动,新平衡新平衡 NO2NO2 的转化率为的转化率为 b%b%a%;a%;2 2 充充
9、 1 mol N2O4,N2O41 mol N2O4,N2O4 平衡转化率为平衡转化率为 a%;a%;再充再充 1 mol N2O4,1 mol N2O4,平衡平衡移动移动新平衡新平衡 N2O4N2O4 的转化率为的转化率为 b%b%a%a%元素推断：短周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大,A 与 C 可形成 A2C2和 A2C两种化合物；B 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体 BA3化合生成离子化合物乙；D 与 A位于同一主族；E 与 C 形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨；F 元素最高化合价与最低化合价的代数和为 6;1E 在元素周期表中的位置是;2 由 A、C、F 三种
10、元素按原子个数比111 组成的化合物与 BA3反应生成 B 的单质,写出该反应的化学方式;c(H)甲3 常温下,若甲、乙两溶液的 pH 均等于 5,则由水电离出的=；c(H)乙乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是;4 用图所示装置电解由D 与 F 形成盐的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极的电极反应式为,溶液中出现的现象是;等效平衡：等效平衡：在一定条件下在一定条件下,对同一可逆反应对同一可逆反应,只是起始时只是起始时加入物质的情况不同加入物质的情况不同,而达到平衡时而达到平衡时,各组分的含量各组分的含量均对应相等均对应相等,这样的化学平衡互称为等效平衡这样的化学平衡互称为等
11、效平衡;1 1 恒温、恒容条件下的等效平衡恒温、恒容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质转化为与原状态相同的物质,各物质的各物质的 n n对应相等对应相等;（2 2）恒温、恒压条件下的等效平衡恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同物质转化为与原状态相同物质,各物质的各物质的 n n对应成比例对应成比例;3m+n=p+q3m+n=p+qng=0ng=0 的等效平衡的等效平衡恒温时恒温时,转化为与原状态相同物质转化为与原状态相同物质,各物质的各物质的 n n对应成比例对应成比例,均与原状态达到的均与原状态达到的平衡等效平衡等效;注意：此时各物质的百分含量对应相等注意：此时各物质的百分含量
12、对应相等,但浓度不一定等但浓度不一定等;练习练习 1 1、在一个固定容积的密闭容器中,加入 1molN2 和 3molH2,发生反应,到达平衡时,NH3 的浓度是 a mol/L;若维持温度和容器的体积不变,按下列的配比作为起始物质,达到平衡后,NH3 的浓度仍为 amol/L 的是A、2mol NH3B、2molN2 和 6molH2C、0.5molN2+1.5molH2+1molNH3D.1molN2+3molH2+2molNH32、在恒容密闭容器中发生2SO2 g+O2 g2SO3g 起始时,SO2 和 O2 的物质的量分别为 20mol 和 10 mol,达平衡时,SO2 的转化率为
13、89%;若从 SO3 开始反应,相同条件下,欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同,则起始时 SO3 的物质的量及平衡时 SO3 的转化率为A、10 mol11%B、20 mol11%C、20 mol89%D、10 mol89%3、在一个容积可变的密闭容器中,加入 1molN2 和 3molH2,发生反应,到达平衡时,NH3 的浓度是 a mol/L;若维持温度和压强不变,按下列的配比作为起始物质,达到平衡后,NH3 的浓度仍为 a mol/L 的是A、2mol NH3B.1molN2 和 6molH2B、0.5molN2+1.5molH2+2molNH3D.1molN2+2molH2+2m
14、olNH34、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2,在相同温度下发生反应并达到平衡;在此过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中 SO2 的转化率为 p%,则乙容器中 SO2 的转化率A、等于 p%B、大于 p%C、小于 p%D、无法确定思考：某温度下,反应 H2g+I2g2HIg 的平衡常数 K=0.25,请判断 H2、I2、HI 的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,反应将向哪方向进行1.cH2=0.1mol/l,cI2=0.1mol/l,c HI=0.2mol/l2.cH2=0.16mol/l,cI2=0.16mo
15、l/l,cHI=0.08mol/l注意：利用 K 值可判断某状态是否处于平衡状态：如某温度下,可逆反应 mAg+nBgpCg+qDg平 衡 常 数 为 K,若某某 时时 刻刻时,反 应 物 和 生 成 物 的 浓 度 关 系 如 下：QK,V正V 逆,反应处于平衡状态QK,V正V 逆,反应向正方向进行QK,V正V 逆,反应向逆方向进行元素推断：AH 均为短周期元素,AF 在元素周期表中的相对位置如图所示,G 与其它七种元素不在同一周期,H 是短周期中原子半径最大的主族元素;由 B、G 组成的气态化合物甲水溶液呈碱性;ADBCEF请回答下列问题：1写 出 甲 的 电 子 式,实 验 室 制 取
16、气 体 甲 的 化 学 方 程 式为 ;2B、C、G 个数比为 1:1:5 形成的化合物的化学键类型为 ;A离子键 B 极性键 C 非极性键3 请用电子式表示 AE2的形成过程 ;4 用离子符号表示 C、E、F、H 四种离子的半径由大到小的顺序 ;5 用一个离子方程式解释A 比 D 非金属性强的原因 ;4已知 A、B、C、D 和 E 五种分子所含原子的数目依次为 1、2、3、4 和 6,且都含有 18 个电子,又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成,且 D 分子中两种原子个数比为11;请回答：1 组成 A 分子的原子的核外电子排布图是；2B 和 C 的分子式分别是和；C 分子的空间构型为
17、形,该分子属于分子填“极性”或“非极性”；3 向 D 的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是,该反应的化学方程式为；4 若将 1 mol E 在氧气中完全燃烧,只生成 1 mol CO2和 2 mol H2O,则 E 的分子式是;等效平衡练习题等效平衡练习题1将 3molA 和 1molB 放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下：3Ag+Bg2Cg+Dg,达到平衡后C的含量为 w%,若维持温度和体积不变,按下列4种配比投料,平衡后C的含量仍为 w%的是A.6mol A+2mol BB.3molA+1molB+2molCC.1mol B+2mol C+1mol DD.2mol C+1mol D2一定条件
18、下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和 1molO2,发生下列反应：2SO2gO2g2SO3g 达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变,充入 1mol SO2gB.保持温度和容器内压强不变,充入 1mol SO3gC.保持温度和容器内体积不变,充入 1mol O2gD.保持温度和容器内压强不变,充入 1mol Arg3恒压下,在个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3gCO2gCONH22sH2Og若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平衡后,生成amol H2O；若开始时放入x mol NH3、2 mol CO2和 1 mol
19、 H2Og,达平衡后,H2O 的物质的量是 3a mol,则 x 为A1molB.2molC.3molD.4mol4相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2XgYg3Wg2Zg起始时四个容器所装 X、Y 的量分别为：甲X：2mol,Y：1mol乙 X：1mol,Y：1mol 丙 X：2mol,Y：2mol丁 X：1mol,Y：2mol 在相同温度下,建立平衡时,X 或 Y 的转化率大小关系为A.X 的转化率为：甲丙乙丁B.X 的转化率为：甲乙丙丁C.Y 的转化率为：甲丙乙丁D.Y 的转化率为：丁乙丙甲5一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2AgBg3Cg,若反应开始时充入2mol
20、A 和 2mol B,达平衡后 A 的体积分数为 a%;其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后 A 的体积分数大于 a%的是A.2mol CB.2mol A1mol B 和 1mol He 不参加反应C.1mol B 和 1mol CD.2mol A3mol B 和 3mol C6某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2AgBg2Cg 达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol;保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加 1molD.均减少 1mol7某温度下,在固定容积的容器中,
21、可逆反应：Ag3Bg2Cg达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为 ABC221;保持温度不变,再以 221 的体积比充入 A、B 和 C,则A平衡向正方向移动B平衡不移动CC 的百分含量增大DC 的百分含量可能减小8.已知 2SO2 g+O2g2SO3 g；H=-197 kJ/mol向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲 2 mol SO2和 1 mol O2；乙 1 mol SO2和 0.5 mol O2；丙 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A容器内压强 P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量 m：m甲m丙 2m乙CcSO2与 cO2之比 k：k甲k丙
22、k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙9 在一恒定的容器中充入2 mol A 和 1mol B 发生反应：2A g+BgxCg 达到平衡后,C 的体积分数为 W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量 A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为 W%,则 x 的值为A.只能为 2B.只能为 3C.可能是 2,也可能是 3D.无法确定10 在恒温、恒容的条件下,有反应 2Ag2BgCg3Dg,现分别从两条途径建立平衡：1A、B 的起始浓度均为 2mol/L；2C、D 的起始浓度分别为 2mol/L 和 6mol/L;1、2 两
23、途径最终达到平衡时,下列叙述正确的是A.体系内混合气体的百分组成相同B.体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D.1 途径混合气体密度为 2 途径混合气体密度为 1/211密闭容器中,保持一定温度,进行如下反应：N2g3H2g2NH3g;已知加入 1mol N2和 3mol H2,在恒压条件下,达到平衡时生成 amol NH3见下表中编号1的一行；在恒容条件下,达到平衡时生成 b mol NH3见下表中编号 4 的一行;若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变,请填空：状状条件起始时各物的物质的量 mol编号1恒2压x、y、z 取值必须满足的一般条件：;恒4
24、510300bb3300.20.5axN21yH23zNH30平衡时 NH3的物质量的量mola容62.25bx、y、z 取值必须满足一般条件一个只含x、z,另一个只含 y、z：；;a 与 b 的关系是：ab 填、12.在一定温度下,把 2 体积 N2 和 6 体积 H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通如图所示;容器中发生以下反应：N2+3H2测得混合气体的体积为7 体积;据此回答下列问题：1 保持上述反应温度不变,设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2和 NH3的体积,如果反应达到平衡时,各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同,那么：若 a=1,c=2,则
25、 b=;在此情况下,反应起始时将向_方向进行;若需规定起始反应向逆方向进行,则 C 的范围是;2 在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5 体积,则可采取的措施是_理由是;13现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示;1 在甲容器中加入 2mol 三氧化硫,乙容器中加入 2mol 二氧化硫和1mol 氧气,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同的温度下500反应均达平衡;则两容器内压强甲_乙,填大于、小于或等于；容器内混合气体的密度甲_乙;2 若在两个容器中,甲中加入2mol 三氧化硫,乙中加入4mol 三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一
26、定;反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_乙,理由是_,若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为 a mol,则乙容器中三氧化硫的物质的量_2amol;填,大于、小于或等于14已知在 t、pkPa 时,往容积可变的密闭容器中,充入 2mol A 和 1mol B,此时容器的容积为VL;保持恒温恒压,发生反应：2AgBg为 0.4;试回答下列有关问题：2Cg；达到平衡时,平衡混合气体中 C 的体积分数2 2体积体积N N2 26 6体积体积H H2 22NH3放热,若达到平衡后,大气大气1 维持容器的温度和压强不变,起始时往上述容器中充入4mol C,则反应达到平衡时,平衡混合气体中 C 的体积分数为
27、,容器的容积为;2 若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为 t,使 4mol A 和 2mol B 反应;达到平衡时,平衡混合气体中 C 的体积分数仍为 0.4,则该密闭容器容积为;3 若控制温度为 t,另选一容积为 VL 的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的 A 和B,使反应达到平衡时,平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4;则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：anBnAbnB,其中 a,b;X、Y、Z、W、L、M 六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中 X、M 的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料;用化学用语回答下列问题：1L 的元素符号为；M 在元素周期表中的位置为 ;2Y、L、M 的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ;3Y 的最高价氧化物的电子式为 ;原子序数比Y 多 2 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 ;4Z、W 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 ;5R 与 Y 同周期,R 的单质分子 R2中有 3 个共价键,R 与 L 能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 ;