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1、化学平衡状态影响化学平衡的因素教学设计化学平衡状态影响化学平衡的因素教学设计鹿泉区第一中学鹿泉区第一中学赵均娜赵均娜一、化学平衡状态在高考中的地位和作用一、化学平衡状态在高考中的地位和作用：化学平衡是高考的必考内容，在选择题和客观题中都有可能出现。由于该部分与农业生产、环境保护、日常生活有密切联系，把这几个方面结合起来进行考查将会成为高考命题的趋势。高考中化学平衡考察的知识点有：1、化学平衡状态标志的判断2、影响化学平衡的外界因素3、等效平衡原理4、平衡常数、转化率5、化学平衡图像题、计算题本节课重点突破第二个考点：影响化学平衡的外界因素二、学情分析：二、学情分析：学生正处于一轮复习的初级阶段
2、，应对学生多进行学法指导，让其在复习知识的基础上学会如何把知识连贯起来，在头脑中形成知识网络，而恰恰许多同学在这方面的能力比较薄弱，所以应注意这方面能力的培养。学生自主学习阶段遇到问题有：步步高：P1556 题P1543 题（2）（3）（4）4 题问题提炼：应用“压强因素”解决化学平衡移动方向和移动结果问题能力不强三、教学目标三、教学目标知识与能力：知识与能力：学生通过例题分析，能从“压强”对化学平衡影响的角度，解决条件改变时化学平衡移动方向和移动结果的判断问题1、改变气体体积2、充惰性气体3、等比例充入气体过程与方法：过程与方法：通过对影响平衡移动的因素的复习，提高学生总结提炼知识点的能力，
3、同时教会学生构建知识网络。情感态度与价值观：情感态度与价值观：提高高三学生的学习效率，并落实高考策略：抓主干、促提高、提能力、养习惯、找方法。四、教学重点、难点及解决办法：四、教学重点、难点及解决办法：重点：理解平衡移动的原理，特别是压强对化学平衡的影响难点：等比例充入气体相当于增大压强的理解解决办法：进行学法指导五、教法分析：五、教法分析：对于不同的知识点分环节进行教学1.多让学生发言，形成知识点的思维碰撞，激发学生兴趣，更好的是学生掌握解题方法。2.多次在教学过程中进行学法指导3.引导学生推理分析，指导学生把知识系统化六、教学流程：六、教学流程：【展示】高考中化学平衡考察的知识点，学生知识
4、薄弱点及学习目标环节一：改变气体体积时移动方向和结果的判断环节一：改变气体体积时移动方向和结果的判断例例 1 1：（课本（课本 P32 6P32 6 题）题）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为 0.50 molL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为 0.30 molL1。下列有关判断正确的是()AxyzB平衡向正反应方向移动CB 的转化率降低DC 的体积分数下降【生】【生】2-3 名学生做完题后展示自己的思路，形成思维碰撞【师】【师】引导学生进行方法小结【小结】【小结】通过增大或压缩气体体积改
5、变压强，注意改变压强或体积的瞬间瞬间，各气体的浓度、浓度、颜色颜色等要发生相应的改变改变，要根据瞬间变化结果瞬间变化结果和最终结果最终结果判断平衡移动方向【阶段小测【阶段小测 1 1】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：c(Y)/molL1温度/气体体积/L10020030011.001.201.3020.750.901.0040.530.630.70下列说法正确的是()AmnBQ0，达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体
6、，能提高COCl2转化率的是()ABCD【生】展示答案【生】展示答案环节环节 3 3：等比例充入气体时移动方向和结果的判断：等比例充入气体时移动方向和结果的判断例例 3 3一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和 1 mol O2，发生 2SO2O23H0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题。(1)平衡后，通入 2 mol SO2,1 mol O2，则 SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(2)平衡后，
7、通入 a mol SO2，b mol O2，c mol SO3，则 SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(3)平衡后，通入2 mol SO3，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)移动，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。【生】【生】2-3 名学生做完题后展示自己的思路，形成思维碰撞【师】【师】引导学生进行方法小结【小结】等比例充入气体等比例充入气体:1 1、判断移动方向：勒夏特列原理、判断移动方向：勒夏特列原理2 2、判断平衡移动结果：相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，再判、判断平衡移动结果：相当于增
8、大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，再判断移动结果断移动结果【阶段小测】【阶段小测】对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)l3(g)Cl2(g)再充入 PCl5(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)2(g)H2(g)再充入 HI(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，HI 的分解率_，HI 的百分含量_。(3)2NO2(g)2O4(g)再充入 NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。【生】展示答案【师】课堂
9、总结：引导学生完善知识体系化学平衡平衡状态标志的判断：影影响响平平衡衡状状态态的的外外界界条条件件：平衡常数：等效平衡：勒夏特列原理温度：温度：浓度：浓度：压强压强：改变气体体积改变气体体积恒温恒压恒温恒压充惰性气体充惰性气体恒温恒容恒温恒容等比例充入气体等比例充入气体【课堂检测】1、（课本 P32 8 题）2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.40molB0.20
10、molC小于 0.20molD大于 0.20mol，小于 0.40mol2、在一定条件下，将 A 和 B 各 0.32 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)2C(g)Hv 正C其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时 n(C)0.48molD其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B 的转化率增大【课后反思】【课后反思】本堂课亮点：本堂课亮点：1、是基于学生问题的一堂复习课，在课堂上，让不同的学生对同一问题进行讲解，形成了思维碰撞，最终得出正确结论，效果很好。2、对于学生存在困惑的问题，不是老师一直讲，而是给学生为人师的机会，实现一对一讲解，学生对问题理解更深刻。本堂课存在问题及解决办法：本堂课存在问题及解决办法：1、学生对教学难点中的等比例充入气体理解不充分。下堂课结合等效平衡再进行理解。2、课堂检测题只是从定性角度分析了化学平衡移动方向和移动结果的问题，有很多学生理解不了，下节课要从定量的角度（平衡常数计算及应用）进行分析。3、教师和学生都要回归课本