氨和铵盐（原卷版）.docx

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1、氨和钱盐一、氨气的性质及用途1、氨气的物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性 气味比空 气小极易溶于水,1体积水大约可溶解700体积氨气易被液化液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来 作制冷剂。2、氨气极易溶于水喷泉实验按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 喷泉,烧瓶内液体呈空色。(2)上述实验说明氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性。反应的化学方程式是NHa+HgONHyHgOo归纳总结：氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。氨水的性质NH3F2ONHl + OH，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。受

2、热易分解：NH3H2O=NH3T + H2003、氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成 氯化钱晶体小颗粒。(3)反应的化学方程式是NH3+HC1=NH4C1o4、从氮元素的化合价分析氨的性质(DNH3分子中氮元素的化合价为二工价，在化学反应中 氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低,因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3 + 5O2他争圆4N0 +6H20。【核心归纳】B. CI2和饱和食盐水 C. NH3和水D

3、. HCI气体和水8、（2022浙江,安吉县高级中学高一开学考试）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图:饱和MIJ I以下说法中不正确的是（） A.向饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CChB.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环工D.循环2中的气体X为CCh9、（2022辽宁沈阳市第八十三中学高一开学考试）关于氨的下列叙述中，不正确的是A.液氨是纯净物B. NH3的催化氧化可用于制取硝酸C.氨易液化，因此可用来作制冷剂D.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气10、（2021 湖南长沙一中高一阶段练习）

4、下列图示实验陪B分夹持装置省略）正确的是（B_ CO2和 岑，NaCl的 羽饱和溶液A.图A可用于制备氢氧化亚铁B.图B可用于制备NaHCChC.图C可用于浓硫酸的稀释D.图D可用于证明Cl?能否溶于水或与NaOH溶液反应11、（2022广东广州高一期末）下列离子方程式书写正确的是（A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH：+OH =NH3 H2OB. Fe 与稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+4-3H2TC.向 NaHSO,溶液中力口入 Ba（OH）?溶液至中性：H+ + SO + Ba2+ + OH- = BaSO4 +H2OD.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HC

5、O； +Ca2+ +OH- =CaCO3 ； +H2O12、（2022广东高州高一期末）对实验室中四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，符合下图所示条件的是（）A. Ba2+ Fe2+ NO；、CO；B. NH：、Ba2+ NO；、CfC. K+、NH：、C、HCO；D. H+ Ba2+ Al3+ Cl-13、（2022山东泰安市基础教育教学研究室高一期末）某同学为检验溶液中是否含有常见的 四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下 列结论正确是（）A.原溶液中一定含有SO：B.原溶液中一定含有NH；C.原溶液中一定含有crD.原溶液中一定含有Fe3+1

6、4、（2022 上海高一专题练习）某溶液中有NH4+、Fe3+ Fe?+和A产四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液、微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的是（ ）A. NH4+B. Fe3+C. Fe2D. Al3+15、（2022上海市杨浦高级中学高一期末）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含N03一的废水会影响海洋中NH4+的含量16、（2021河南信阳高中高一阶段练习）

7、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子：Na+、NH：、Mg2 AP+、so：、N03, CF o某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是（）A1OH-广 溶液2件L气体2（遇湿润红色石蕊膝显蓝色）溶液3沉淀2沉淀溶解并放出气体旦f沉淀部分溶解已知：3NO-+8A1+5OH +2H9O=3NH3 T +8A1O；A.试样中一定存在NH；、Mg?小、SO：和NO3 B.气体1和气体2成分一定相同C.试样中可能含有A产D.该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和Mgs。,17

8、、（2021 河北省隆化存瑞中学高一阶段练习）2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸镂受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是（）A.是一种化肥，易溶于水B.既是钱盐又是硝酸盐C.保存时必须避免受热D.包装袋表面应有标志：18、（2022北京怀柔,高一期末）下列有关气体的制备和收集正确的是（）A.制取氯气B.制取氨气A. AB. BC. CD. D19、（2022浙江宁波高一期末）下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是（）化合价hno3no2XN2NH3NH4C1A. X属于酸性氧化物B. NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂盐酸 氧化物 单

9、质 氧化物C. 一定条件下，NO?和NH3反应可以转化成N?D.实验室采用加热分解NH4cl固体制取NH3 20、（2022陕西渭南市三贤中学高一期末）下图所示为双色双喷泉实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸储水。下列说法错误的是（）A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干，可得氯化镂固体21、（2012上海高考真题）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是是氨气发生装置B

10、.是氨气发生装置W润红色 石延武延22、（2022四川凉山高一期末）如图所示，利用培养皿探究NW的性质。实验时向NaOH固NaOH冏体体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NW与浓盐酸反应产生了nh4ci固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCb溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱氨化物溶液A. AB. BC. CD. D浓公倭 浓虢酸加H红色石惹状纸 干爆红色石卷试纸23、（2021 北京交通大学附属中学高一期中）过氧化钙（Cath）微溶于水

11、，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。大理利H鲍苧唯物耐丽峰西 n回答下列问题：步骤I中反应的离子方程式是 O步骤II中反应的化学方程式是： =CaO2-8H2O+2NH4CI,反应在冰水浴中进行，是为了防止NHtWO挥发、（答1条即可）。待CaO2-8H2O结晶析出后通过（填操作）分离。CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 oCaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的（填字母）性质。A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2C.能潮解 D.可抑菌24、（2021 广东华南师范大学中山附属中学高一期中）按要求填空我国化学家侯德榜改进国外的纯碱

12、生产工艺，生产流程可简要表示如图饱和食盐水生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 上述流程中X物质的化学式。请写出煨烧炉中发生反应的化学反应方程式：O上 述流程中母液中最主要的成分是（填化学式），检验这一组分的阴离子的 具体方法是：。（2）已知氨气具有还原性，能够和Cu。发生氧化还原反应，反应后观察到黑色粉末逐渐变成 红色，同时产生了使无水硫酸铜变蓝的物质，还有一种无污染的气体单质生成，写出该反 应的化学方程式：有两瓶无色溶液，分别是K2c03和NaHCCh,请写出一种能鉴别这两种试剂的方法o （写出简要操作、现象和结论）25、（2022福建省龙岩第一中学高一阶段练习）地球上的氮元

13、素对动植物有重要作用，其中 氨的合成与应用是当前的研究热点。人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400500团和1030MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式（2）如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。实验室制取氨气的化学方程式是:检验氨气的方法为 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700回以上，由此可知该反应是 反应（填吸热或放热”），反应的化学方程式是 OB中试剂为， NaOH溶液的作用是 o控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有

14、红棕色气体产生，还伴有白烟。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH/ n（02）的最佳比例为26、（2021上海华师大二附中高一阶段练习）肿（N2H。可用作火箭燃料、显影剂、强还原剂 等。常温下为无色具有强烈的吸水性的有毒液体，熔点（2回），沸点（113.5团）。N2H4水溶液呈 碱性类似氨水。以下是实验室中用过量NH3和NaCIO溶液反应制备N2H4的实验。完成下列问题:写出C中反应的化学方程式 o用如图装置制备脱，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。装置A中生成N2H4山0,则发生反应的化学方程式为, D装置的作用是 o用化学用语解释N2H472。水溶液呈碱性的原因： 无水肿

15、的制备：将A中得到的粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气以除空气，目的是,加热近110回，待烧碱完全溶解后,冷却到60回左右，进行（填字母序号）至蒸储液含肿量90%94%,再经分储、 除去水分后，冷凝，制得无水肿。A.加压蒸储B.常压蒸储C.真空蒸储27、（2022广东揭西高一期末）如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。已知：粗盐水中含有MgCI2 CaCI2;常温下，NH3极易溶于水，82能溶于水，NaHCCh加热易分解，Na2c03加热不易分解。完成下列填空：粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2cO3分别除去MgCb、CaCI2,请写出对应的离子方程式在工业生产纯碱工艺流程中，先氨化后碳酸化的目的

16、是碳酸化时，NaCI、NH3、CO2和H2。相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式碳酸化后过滤获得的nh4ci可用作氮肥，也可先(填加热或冷却)NH4cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是(4)煨烧时，NaHCCh分解生成的气体D,若将气体D直接排入空气不合理的理由是鉴别产品纯碱中是含有碳酸氢钠的方法是 o28、(2022安徽合肥高一期末)硫酸铁钩化学式可表示为NH4Fe(SCU)2可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、FezCh)制硫酸铁钱的流程如下：丽司角h2s04A生幺屋画皿雪丝(NHD2so,. NH4Fe(SO4)2回答下列问题：溶液A中所含金属阳离子

17、有 o写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：o(3)加入H2O2的作用是 o若想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(0H)2反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含bmolBa(OH)2的溶液，与。H反应的顺序：先是(填 离子符号，下同)后是，当a=b时，发生的离子反应为，当 时，沉淀的质量达到最大。29、(2022,四川成都高一期末)氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应为3cl2+8NH3 = 6NHQ+N2。某小组将干燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反应。所用药品：生石灰、浓氨水、MnO2、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水。装置图

18、如下：氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置I、II、III分别填入对应B、D、F中:B、D、F1装置发生反应的化学方程式:B装置的作用是; D装置所盛试剂; D、E装置不能互换的原因是;C中实验现象; C中气流通入 方向能否互换（填能或否）。设计实验鉴定C中生成的是NH4cl oh2oNH3+H2O - NHrH2O浓盐酸NH3 T- NH3+HCI=H;现象：大量白烟I催化氧空4NH3+5O2瞥型4N0+6H2ONH3表现还原性1、氨气的性质：2、喷泉实验的原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有:

19、减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等;（2）增大烧瓶外压强。3、常见装置图甲乙丙图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压 强突然减小而产生压强差形成“喷泉，几种常见情况：气体HC1nh3CO2、CI2、H2S、SO2NO2 O2混合气体或no、02 混合气体吸收剂水、NaOH 溶液水、盐酸NaOH 溶液h2o图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液 体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉，（3）图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强 差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶

20、中形成“喷泉工例题、（2022陕西渭南市三贤中学高一期末）利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO,排放。SCR工作原理为尿素CO（NH2）2】水熔液热分解为NH3和CO?，再利用NH,转化N0装置如图所示，下列说法不正确的是（）尾气(NOx) 尿素水溶液SCR催化转化器N2xH2OA.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应催化剂B.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6N02=7N24-12H20C.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LN5（标况下）D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3： 2变式1、（2022福建三明高一期末）下列除杂试剂（括号内为杂

21、质）正确的是（）A. FeCI2（FeCl3）：铁粉B. CO2（HCI）：饱和碳酸钠溶液C. NO2（NO）：氧气D. NH3（H2O）：浓硫酸变式2、（2022湖南新邵县教研室高一期末）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。 已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是（含硫）化 石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酸溶液变 红色。请回答下列问题：X、Y两种气体按物质的量之比1： 1在水溶液中能发生反应，离子方程式为科学家发现，Z在催化剂条件

22、下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学 式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。写出Z与水的反应的化学方程式,此反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 o检验W气体的方法是 O二、铉盐的性质及NH的检验1、钱盐及其性质常见的钱盐镂根离子（NH：）与酸根离子形成的化合物称为钱盐。农业上常用镂态氮肥，如NH4HCO3、（NHRSO. NH4NO3等都属于镂盐,它们都是易溶 于水的晶体。（2）钱盐不稳定，受热易分解NH4C1=NH31+HC11，NH4HCO3NHat+CQgt + HgOo（3）铁盐与碱反应 2NH4C1+Ca（OH）2=CaC12+2NH3T + 2H?0

23、oNH4NO3+NaOHNaNOa+NH3 T + H?O。2、钱盐（NHj）的检验NaOH溶液法取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生），证明固体样品或溶液中 含有NH：o碱石灰法把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生），则可以判断该物质是钱盐。例题、（2022江西临川一中高一阶段练习）下列反应的离子方程式正确的是（）A.向 Ba（0H）2 溶液中滴加稀盐酸：2H+ + 2CE + Ba2+ + 2OH-

24、 = 2H2O + BaCl2B.往 FeCb 溶液中加入 Fe 粉：2Fe?+ Fe = 3Fe?+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ； +H2OD. NH4cl溶液中加入足量NaOH并加热：NH4+OH= NH3 H2O变式1、（2022新疆乌鲁木齐市第四中学高一期末）在允许加热的条件下，只用一种试剂就 可以鉴别硫酸镂、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A. NaOHB. Na2cO3C. AgNO3D. BaCI2变式2、（2021河北邢台一中高一阶段练习）回答下列问题侯氏制碱法的原理是：在饱和的氯化钠溶液中通入足量的氨气，再

25、通入足量的二氧化碳，过滤得碳酸氢钠，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。化学方程式为：NH3+H2O4-CO2=NH4HCO3； 2NaHCC）3=Na2cO3 + H20 + CO2个某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:称量加足量水饱和石灰水质量分数操作A卜滤液I请回答下列问题:(2)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有；在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是 o为探究上述反应后滤液中溶质的成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产 生，说明滤液中一定不含(填溶质的化学式，下同)，若有气泡产生，那么测定 的样品中碳酸钠的质量分数(填偏大

26、偏小或无影响)。在探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有某溶质，该溶质与滴加 的盐酸发生反应的离子方程式为 o若称取的碳酸钠样品为mg,最后称量烘干的滤渣质量为ng,计算该样品中碳酸钠的质量 分数。有同学说上述方案中也可以用其它试剂代替饱和石灰水，同样可以测出碳酸钠的质量分 数，你认为可以选用的试剂a. CaCb溶液b. MgCb溶液c.硝酸酸化的硝酸银溶液d.盐酸酸化的BaCb溶液【核心归纳】实验室制备氨气的方法1、氨气的实验室制法(1)原理：2NH4cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3f+2H2Oo装置：NH4c网Ca(OH)2 棉花发生装置：固体+固体气体，与实验室利用

27、氯酸钾和二氧化镒加热制取氧气的装置相同。净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(3)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空 气形成对流，以收集到较纯净的氨气。(4)验满方法：方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已 经收集满。方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。（5）尾气处理：多余的氨气要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球）以 避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：2、实验室快速制氨气的方法_ （1）加热浓氨水法：NH3H2。不稳定，受热易分解生

28、成NH3：+ HQ 故 可直接加热浓氨水制备NH3o（2）浓氨水加固体NaOH（或生石灰、碱石灰）法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca（OH）2,同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常 温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3o反应装置图分别为浓氨水浓氨水或 神 手浓氨水固体NaOH 或CaO例题、（2022北京海淀高一期末）实验室用下图装置（夹持装置已略去）制备NH3,并研究其性质，试管中应加入的试剂是（）A. NH4HCO3c. nh4ciB. CaCb和NH4cl的固体混合物D. Ca（0H）2和NH4cl的固体混合物变式1、（202

29、2北京昌平高一期末）关于物质的制备和收集的说法不正确的是（）A.利用装置a可制备NWC.利用装置c可收集NOB.利用装置b可制备CI2D.利用装置d可收集H2变式2、（2022湖南新化高一期末）某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。F G(1)B装置中的干燥剂是(填药品名称)。当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中 的现象是产生 oC、D装置中试纸颜色会发生变化的装置是 o为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是(填 F 或G) o已知氨可以与灼热的氧化铜反应，得到一种无毒气体和一种红色固体。则

30、反应的化学方程式是 o在A装置中足量NH4CI与37gCa(OH)2在加热条件下发生反应制取氨气，则可制得标准状 况下氨气 Lo课后练习1、（2022上海高一专题练习）金属钠能溶解于无水液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式是Na+nNH3=Na+e（NH3）；（电子的氨合物，显蓝色）。小心蒸去NH3,可得白色固体NaNH2,反应的化学方程式是2Na+2NH3=2NaNH2+H2。则下列叙述中错误的是（）A.钠的液氨溶液有强还原性B.液氨不能够发生电离C.液氨能够发生电离，有NH；和NH1生成D.蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去2、（2022北京丰台高一期末）如图的喷泉实验体现出的氨的性质

31、有（）还原性极易溶于水与水反应生成碱性物质密度比空气的小A. B. C. D.3、（2022浙江温州高一期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. Fe普一 Fe203业一 FeCLB. NH3和卜一N0型HN03 3催化刑、3C. A1我避一 A1CL幽逊一 NaA102D. SS03 JH2S044、（2022山东威海市教育教学研究中心高一期末）已知X、Y、Z、M均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列推断错误的是（）A.若X为NH3,则M可能为。2B.若X为H?S,则Y可能为SC.若M为HC1,贝!J X可能为Na2cO3D.若M为CL，则X可能为Fe5、（2022 四川成都高一期末）下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是（A. Cl2B. NH3C. S02D. HC16、（2022湖北安陆第一高中高一开学考试）下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的7、（2022,北京怀柔高一期末）喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是（）