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1、2022年硫酸说课硫酸说课一、教材认知(一)教材内容：本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第六章氧族元素 环境爱护第三节，它包括硫酸的性质和用途及硫酸根离子的检验。(二)教材所处地位：本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和试验室都具有非常广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。驾驭硫酸的性质可以更好地相识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参与工农业生产和解决某些实际问题创建条件。因此，必需使学生切实学好。(三)依据大纲要求和教材的特点及学生的实际，我制定了如下的教学目标：1学问目标：(1)记住硫酸的物
2、理性质；(2)驾驭硫酸的化学性质，尤其是浓硫酸的特性；(3)驾驭检验硫酸根离子的原理和方法；(4)记住硫酸的用途。2实力培育：学会全面视察、分析试验，提高视察、试验、思维和自学实力。3德育：结合硫酸的性质的学习，相识其中蕴涵的辩证唯物主义原理及规范操作的重要性。(四)教学重、难点：1。重点：由于硫酸是世界上用量最大，用途最广的化工原料之一，素有“化学工业之母”之称，而性质又确定用途，而稀硫酸酸的通性在初中已经学过，所以这里我把浓硫酸的特性作为教学重点之一；硫酸根离子作为命题专家手中的珍宝，常常出现在高考等大型考试中，因此这里我把它作为另一个教学重点。2。难点：因为浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸的特
3、性之一，而且反应机理也较稀硫酸困难。所以，我认为浓硫酸的强氧化性即是本节课的难点。二、教法：依据元素化合物学问的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，根据学生的相识规律，采纳的教法是：1目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探究、发觉。2演示试验法：通过演示试验，让学生在充分视察试验现象的基础上，分析归纳出硫酸的特性。3比较法：通过浓、稀硫酸与金属反应的比较，启发引导学生在主动的思维中相识浓硫酸的强氧化性，获得新知。三、学法：通过本节教学，使学生驾驭下列基本学习方法：1视察法学会全面地视察试验现象，培育视察实力。2归纳法学会依据现象，通过比较、分析、归纳，概括出物质的性质
4、。3阅读法在老师的指导下阅读教材，培育自学实力。四、教学程序：为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机的整体，以促进教学目标的实现，本节安排支配前提测评、认定目标、导学达标、比照目标课堂总结、达标测评、布置作业等六个环节。第一环节：前提测评。为了顺当实施本节教学目标，为学生接受新学问创建条件，我首先提问：硫酸具有哪些酸的通性及为何具有这些性质？在学生回答基础上，小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。既在学问上为学习新课做好了打算，又把学生的留意力吸引到新课上来，为整节课的教学活动打下了良好的基础。其次环节：认定目标
5、。教学目标是整个教学过程中的核心。学生只有明确目标，才能学有方向，学有动力，才能变被动接受为主动探求。结合本学科和本课的目标特点，我安排采纳学问目标干脆展示(挂小黑板)，实力培育与德育目标则渗透于施教过程中，通过诱导而体现的方法。第三环节：导学达标(一)引导学生视察、自学，导达目标(1)首先展示浓硫酸，让学生视察，在视察的基础上，引导学生回忆归纳出硫酸的物理性质。然后，提问回答。学生自我感知，识记深刻。(二)创设情景，助达目标(2)、(3)依照目标(2)、(3)的详细特点及学生实际，为突出重点、突破难点，我安排分三步走。第一步：旧知新析创条件引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应
6、能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，其充当氧化剂的缘由是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生改变，不表现氧化性。为后面探讨浓硫酸具有强氧化性的缘由搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有冲突的普遍性(酸的通性)，又具有冲突的特别性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的教化，又顺当实现学问点的过渡，引入浓硫酸。其次步：演示试验得感知1为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，补充蔗糖与浓硫酸的反应试验，引导学生视察蔗糖由白色渐渐变为棕色、最终变为黑色及体积急剧膨胀的现象，使学生感受到浓硫酸吸水和脱水的猛烈程度。识记更坚固、相识更深刻。2为说明浓硫
7、酸的强氧化性，演示铜与浓硫酸在受热条件下反应，留意引导学生视察产生的无色有刺激性气味使潮湿的品红试纸褪色，所得溶液呈蓝色。这些干脆视察感知到的试验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既供应了直观的条件和依据，又激发出学生探求学问的爱好。3。课本通过演示试验6-6，归纳、总结出了硫酸根离子的检验原理和方法，其实我觉得一个试验是不够的。在得出结论后，许多的同学可能会问：我们是不是可以用HNO3代替HCL呢？这个问题就问得很好，为了说明这个问题，我觉得应补充一个试验：取两支试管，都加入肯定量的亚硫酸根离子，然后在一支试管中先加入硝酸，再加入氯化钡；另一支试管中先加氯化钡再加入硝酸。让学生视察
8、试验现象，并进行分析、归纳。在学生回答的基础上，我再进行总结：（1）、加入盐酸酸化以解除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰。（2）不用硝酸酸化，防止亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子而造成干扰。第三步：探讨归纳明实质在前述试验基础上，指导学生阅读P79-80有关内容。同时，展示思索探讨题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、探讨、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。情景的创设和爱好的激发，学生必将带着剧烈的求知欲投入其中。老师不失时
9、机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生相识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。至此，完成目标(2、3)所定任务。由于前面已搭好了桥、铺好了路，此处又有老师的层层诱导，学生驾驭住目标(2)、(3)自然是顺水推舟，教学难点顺当突破。(三)指导自学，导达目标(4)物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的。在理解物质性质的基础上探讨物质的用途自然是水到渠成。故干脆让学生阅读课本P80中
10、段内容，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。到此，初步实现教学目标。第四环节：比照目标、课堂总结为使教学目标在学生心中得到进一步深化，改老师总结为提问回答本节应知应会学问点，同时对学生进行平安教化。结合浓硫酸的特性，在运用时规范操作，既不能伤己，又不能害人。第五环节：达标测评为进一步落实目标，巩固新知，达到融汇贯穿，娴熟应用并反馈教学效果，展示达标测评题(投影)。要求人人达标，发觉问题，刚好补救。缩短了反馈时间，把冲突歼灭在课堂上，提高了课堂效率。附：达标测评题：1选择题：(1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 A盐酸B稀硫酸C浓硫酸D硫酸铜溶液(2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因
11、为它是 A强氧化剂B不挥发性酸C强酸D脱水剂(3)下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是 A浓盐酸B浓硫酸C碳酸钠晶体D氯化钠(4)在通常状况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 ASO2、H2S、O2BCO、H2、Cl2C、HBr、H2、Cl2DHCl、CO2、N22下列现象反应了硫酸的哪些性质？(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。(2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。(3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。(4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。第六环节：布置作业布置作业虽不是目标教学的必要环节，但结合大纲、考纲要求，单有课堂训练达标是不够的。为使作业起到：1刚好巩固新知、强化识记；2结合新知解答化学实际问题、提高应用实力；3培育自学实力等三个方面的作用，使各层次段的学生都有“并不遥远的目标可以实现”的任务，我是这样布置作业的：1课本P83第四题；2依据个人状况，自定两题，难易自控；3预习本节其次部分五、板书设计：(略)