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1、2022年电离平衡-电解质教学教案教学目标学问目标使学生了解强、弱电解质与结构的关系使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响使学生初步了解电离平衡常数实力目标使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡学问，培育学生的学问迁移实力和分析、推理实力。通过设置“探讨题”，培育学生的思维的严密性和语言表达的条理性和精确性。利用一些探究性的问题，培育学生独立思索，独立分析问题、解决问题的实力和试验设计实力，提高学生的试验技能。情感目标使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，培育学生钻研精神和科学看法。教学建议教材分析本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设
2、置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的学问，通过建立两部分学问之间的联系，使学生在物质结构的层次上相识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一步相识结构对物质性质的确定作用。有助于培育学生的归纳、总结学问的实力。其次部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡学问的拓展和深化，是学
3、习后面的几节学问的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的相识，并且能够培育学生迁移运用所学学问的实力。由于本节学问具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中支配了一些插图和表格，使学问形象、生动，以引起学生爱好，降低学习的难度。本节最终设置的“探讨”题，有利于发挥老师的主导作用和学生的主体作用，使学生主动参加教学活动，可以激发学生的学习主动性、主动性，培育学生独立分析问题和解决问题的实力。第三部分电离平衡常数，是对电离平衡的定量描述。依据K值，可以推断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分学问的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深化的理
4、解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量探讨的科学方法。教法建议指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。指导学生迁移化学平衡的学问和学习方法学习电离平衡。可以提出如下问题引导学生思索：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的缘由是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）变更外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行
5、分析、探讨，独立寻求答案，获得学问。使学生相识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新学问与旧学问之间的联系，学会类比推理的方法。在本节的教学中，不宜采纳注入式教学方法，即以老师为中心地灌输学问，这不仅不能使学生深化理解学问，不利于培育学生独立探究学问的实力，而且会扼杀学生的学习主动性和主动性。有条件的学校，应尽可能地运用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉及有关电离平衡常数的
6、计算。这与化学平衡常数的教学思路上完全一样的。教学设计方案一第一课时 电解质教学目标学问目标：1电解质与非电解质定义与实例。2电解质分类：强电解质和弱电解质。3强电解质和弱电解质的区分方法与实例。实力目标：1通过演示电解质导电试验，培育学生试验探究实力。2通过区分强电解质和弱电解质，培育学生分析推断实力。情感目标：在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。教学过程1基础学问导学（1）电解质与非电解质。在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。插入演示试验：电解质溶液的导电性试验。问题探讨：（1）是非辩论。电解质肯定是化合物，非电解质肯定不是化合物。化合物肯定是电解质。单质是非电解质。
7、（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？ 是不是电解质？为什么？ 、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电实力电解质溶液导电实力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非肯定数目）有关。离子浓度大，导电实力强。探讨：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电实力强？（4）强电解质与弱电解质的区分（指导阅读后填表或探讨） 强电解质 弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。溶于水后只有部分电离的电解质。化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物。某些具有强极性键的共价化合物。电离过程不
8、行逆过程，无电离平衡。可逆过程，具有电离平衡。电离程度几乎100%完全电离。只有部分电离。溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸： 强碱： 低价金属氧化物： 弱酸： 弱碱（ 、大多数难溶碱如 ） 电离方程式 2重点、难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。（2）电解质与电解质溶液区分：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。（3）电解质必需是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身干脆电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 等溶于水都能导电，但 是非电解质。它们导电的缘由是： &n