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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载弱电解质的电离平稳第一节 电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；主要有酸、碱、盐、金属氧化物和 水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、 SO2 和某些非金属氢化物 如： NH3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质；包括强酸、强碱和大多数盐；酸是共价化合物,其他的是离子化合物； 离子化合物与共价化合物的重要区分是共价化合物在熔融状态下不导 电；弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质；包括弱酸、弱碱和水；归纳：活泼金属的
2、氧化物强电解质大多数盐离子键离子化合物强碱（完全电离）强酸电解质 弱电解质 弱酸 极性键共价化合物（部分电离）弱碱记住：水强 酸：HCl、H2SO4、HNO 3、HClO4、HBr、HI弱 酸：CH3COOH、 H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、全部的有机羧酸强 碱：NaOH、KOH、CaOH2 、BaOH2弱 碱：NH3H2O和全部难溶性的碱留意事项 电解质必需是化合物；（第一必需是纯洁物）化合物不肯定都是电解质 电解质须有条件： 水溶液里或熔融状态；电解质必需是自身能够电离出离子的化合物；5 电解质不肯定导电；强碱和盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能
3、导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电；酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电, 在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,而能够导电；名师归纳总结 典型例题【例题 1】有以下物质： 烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸SO2第 1 页,共 8 页氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）属于电解质的是优秀教案欢迎下载_；（3）属于非电解质的是 _；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是 _；答案：（1）（ 2）（3）（ 4）【例题 2】以
4、下关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确选项A、NaCl 溶液中只有阴阳离子存在,没有分子存在B、物质全部以离子形式存在时,该物质导电才能强,是强电解质C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO、H +、OH、H2O D、强电解质溶液的导电才能肯定强于弱电解质溶液2、电离方程式强电解质完全电离,用“ ”；弱电解质部分电离,用“” ；多元弱酸的电离是分步的,如 H2CO3 HHCO； HCO H CO3 2；多元弱碱的电离是一步进行的；如F e OH 3 Fe 33OH；要留意的是,Al OH 3 的两性电离方程式：HAlO2H2O Al OH3 Al 3 3OH多元强酸的酸式盐的
5、电离：熔融状态下： NaHSO 4NaHSO水溶液中： NaHSO 4Na H +SO4 2多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO 3NaHCOH FCa 22OH 例：以下电离方程式中,错误选项 c AAl2SO43=2Al 33SO4 2-BHF CHI HIDCaOH23、判定电解质溶液强弱的方法（1）在相同浓度,相同温度下,与强电解质溶液进行导电性对比试验（2）在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢；（3）浓度与 PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性,利用盐类水解的学问；（5）采纳同离子效应的试验证明存在电离平稳；（6）利用强酸制备弱酸的方法来判定电解质的强弱；PH与稀释倍数的变化关系；（
6、7）稀释前后的（8）利用元素周期律进行判定；（留意：电解质的强弱与其溶解度没有关系,如 CaCO3、FeOH3 的溶解度都很小,CaCO3 属于强电解质,而 FeOH3 属于弱电解质； CH3COOH、HCl 的溶解度都很大,HCl 属于强电解 质,而 CH3COOH 属于弱电解质； ）4、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关,与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比；我们要留意的是：（1）金属靠自由电子的定向移动而导电,电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电；（2）强电解质的导电才能不肯定强,弱电解质的导电才能不肯定弱,是与离子浓度成正比；（3）金属导电的过程属物理现象,温度上升电阻加大,
7、导电减弱；电解质溶液导电的同时 要发生电解,是化学变化,温度越高,反应越快,导电增强名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载留意：冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电才能变化（先增强后减弱）它电离出的离子定向移动；固体无离子；肯定范畴内,加水,固体溶解,导电的离子增多,导电性增大；当它完全溶解后,连续加大量水的话,使它浓度下降,到肯定程度后,以水电离为主,而水电离是微量的；故几乎不导电纯水不导电,加大量水,极端假设成只有水；5、电离平稳常数（1）定义：在肯定条件下,弱电解质的电离达到平稳时,溶液中电离所生成的
8、各种离子浓 度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平稳常数,用 K 表示；（2）表示方法 : 对于一般的电离平稳：A pC q+ qDp- ,应有 Kc p C q+ c q Dp- c A 如电离平稳简化为：HBH +B-,应有 Kc H+ c B- c HB 多元弱酸的分步电离,以碳酸为例K1第一步： H2CO3H+HCO3-K1=4.4 10-7其次步： HCO3-H +CO3 2-K1=4.7 10-11cH+ c HCO3- K2c H+ cCO3 2- c HCO3- cH2CO3 （3）留意事项：1 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变
9、；2 K值越大,电离程度越大,相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强； K 值只随温度变化；3 同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；4 多元弱酸电离平稳常数：K1 K2K3,其酸性主要由第一步电离打算；（4）平稳移动方向的判定：反应商 Q与平稳常数 K 的比较,当 QK时,平稳逆向移动；当Q=K时,达到平稳；QCCO3 2-COH-CHCO3-CH 2CO 3CH+ 归纳：一种物质作溶质时,关键分清晰主次,酸或碱考虑电离,盐留意考虑水解,混合溶液（等浓度的NH4Cl 和氨水 ,c NH 4 + c Cl c OH c H+ ）混合溶液 例 1、0.1mol/L 的 NH4
10、Cl 溶液和 0.1mol/L 的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小 的排列次序是 _. 答案： c NH4+ c Cl c OH c H+ 例2、向体积为 0.05mol L1CH3COOH溶液中加入体积为Vb 的0.05mol L1KOH 溶液,以下关系错误选项：D A. Va Vb 时： cCH3COOH +cCH3COOcK+ ）B. Va Vb 时： cCH3COOH +cH+cOH ）C. Va Vb 时： cCH3COO K+ ） cOH ） cH ）D. Va 与 Vb 任意比时： cK+ ）+ cH+ cOH ） + cCH3COO 归纳：两溶液混合后,一看有无反应,确
11、定溶质种类；二看溶质电离、水解情形,确定浓度 大小关系；三依据守恒关系,确定浓度等式关系；不同溶液中同一离子浓度的比较 大到小的次序是 ： 多元弱酸的分步电离: ：NH4Cl 、CH3COONH 4、NH4HSO 4；cNH4 + 由例：比较 H2CO3 中 cH2CO3、cH +、cHCO3-、cCO3 2-大小答案： cH2CO3 cH +cHCO3-cCO3 2- 归纳：多步电离的离子浓度取决于第一步电离名师归纳总结 例1、 0.1mol/L的 NaHCO 3 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列次序是第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
12、- - - _. 优秀教案欢迎下载+ cHCO3 cOH cH+ cCO3 2 答案： c Na6、三种守恒（以 Na2CO3溶液为例）找粒子 Na +,H + ,CO3 2-,HCO3-电荷守恒：cNa +cH + 2cCO3 2-cHCO3规律：精确判定溶液中的离子种类；,OH-,H2CO3-cOH- 弄清离子浓度与电荷浓度的关系,即 R n+的电荷浓度为 ncR n+ 物料守恒： cNa +=2cHCO3-+cCO3 2-+cH2CO3 规律：某些特点性的原子是守恒的,如:Na2CO3溶液中存在： nNa+ nC= 21 ; 质子守恒： cOH-cH +cHCO3-+2cH2CO3 规律
13、：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（物料守恒关系式叠加H+）的物质的量应相等或将电子守恒和例 1、醋酸溶液中存在电离平稳CH3COOHHCH3COO,以下表达不正确选项（B ）A、醋酸溶液中离子浓度的关系满意：c（H） c（OH） c（CH3COO）B、0、10mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中 c（OH）减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平稳逆向移动D、常温下 pH2 的 CH3COOH溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合后,溶液的 pH7 弱电解质的电离平稳练习题一、挑选题每道题只有一个答案符合题意 1以下表达中正确选项A物质的溶解过程
14、,实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 mol L 1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol 的 HD1 L 0.2 mol L1 的 H2SO3 溶液中含有 0.2 mol 的 H2以下表达中,能证明某物质是弱电解质的是A熔化时不导电 B不是离子化合物,而是极性共价化合物C水溶液的导电才能很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存320时 H2S 饱溶液 1L,其浓度为0.1mol L-1,其电离方程式为H2S=H +HS-,HS-=H +S 2-,如要使该溶液 H +及S 2-都减小,可实行的措施是A加入适量的水B加入适量的NaOH 固体
15、C通入适量的SO2D加入适量的CuSO4固体4向氨水中加入NH4Cl 晶体,溶液的碱性C不变D为零A增强B减弱5把 0.05 mol NaOH 固体分别加到A自来水 B0.5 molL1 盐酸100 mL 以下液体中,溶液的导电才能变化最小的是C0.5 mol L 1CH3COOH D0.5 molL1KCl溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载6以下物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是A稀硫酸B液态溴化氢C铝D蔗糖答案： CDABBB 点击高考（C ）1、（01 全国）在含有酚酞的 0、1
16、 molL1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体,就溶A、变蓝色 B C、变浅 D（D）2、（ 04 广东）甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0、10mol/L 时,甲酸中的cH + 约为乙酸中 cH +的 3 倍；现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b,以及 0、10mol/L 的乙酸,经测定它们的 pH从大到小依次为 a、乙酸、 b；由此可知A、a 的浓度必小于乙酸的浓度 C、b 的浓度必小于乙酸的浓度B、a 的浓度必大于乙酸的浓度 D、b 的浓度必大于乙酸的浓度（A）3、（04 全国）将 0、l mol L 1 醋酸溶液加水稀释,以下说法正确选项A、溶液中 c（H +）和 c（ OH
17、）都减小 B、溶液中 c（H +）增大C、醋酸电离平稳向左移动 D、溶液的 pH 增大（D）4、（04 广东） pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的A、H +的物质的量相同 B、物质的量浓度相同C、H +的物质的量浓度不同D、H +的物质的量浓度相同（A ）5、（04 江苏）用 pH均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2,就 Vl 和 V2 的关系正确选项 A 、V1V2 B、 V1V2 C、V1=V2 D、V1 V2 （A ）6、05 北京春 对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐
18、酸两种溶液分别实行下列措施,有关表达正确选项 A 、加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH均增大B、使温度都上升 20后,两溶液的 pH均不变C、加水稀释 2倍后,两溶液的 pH均减小D、加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多7. 为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用以下试剂进行试验：0.01mol/L 醋酸溶液、 0.1mol/LNaAC溶液、 pH=3 的盐酸、 pH=3 的醋酸、 NaAC 晶体、NaCL 晶体、甲基橙、pH 试纸、蒸馏水；（1）甲用 pH 试纸测出 0.10mol/L 的醋酸溶液 pH=4 ,就认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗？（填“正确 ”
19、 或“ 不正确 ” ）（2）乙取出 10ml0.10mol/L 的醋酸溶液,用 pH 试纸测出其 pH=a,然后用蒸馏稀释到1000mL ,在用 pH 试纸测定其 pH=b ,要确定醋酸是弱电解质, 就 a、b 应当满意的关系是（用“ 等式 ” 或“不等式 ”表示）3 丙取出 10ml0.10mol/L 醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变名师归纳总结 橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能” 或“ 不能 ”）；第 7 页,共 8 页（4）丁用 pH 试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的 pH 值,发觉0.1mol/LNaAC溶液的 pH 值为 14,就
20、认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗？（填 “ 正确 ”或 “不正确 ”）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （5）戊将 pH=3 醋酸和盐酸,各取优秀教案欢迎下载100 倍,然后用pH 试纸10ml ,用蒸馏水稀释到原先的测定该溶液的pH,醋酸的变化小, 就认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗？（填 “ 正确” 或“ 不正确 ” ）（6）己将 pH=3 醋酸和盐酸, 分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 PH 变化大, 就认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗？（填“正确 ”或“ 不正确 ” ）；（7）庚取 pH=3 的盐酸和醋酸,分别稀释到原先的100 倍,然后加入完全一样的锌粒,醋名师归纳总结 酸放出 H2 的速率快,就认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗？（填“ 正确 ” 或“不正第 8 页,共 8 页确” ）；7、（ 1）正确 （2）ba+2 （3）能（ 4）正确（5）正确（6）正确（ 7）正确- - - - - - -