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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载湛 江 师 院 教 育 实 习 教 案 封 面（每课时一个教案）姓 名陈炜健所在学院化学化工学院专业班级化学训练11 级 3 班学 号2022364304 实习学校湛江坡头区一中授课班级40min 课 型新授课课时1 授课时间课 题苏教版必修一专题一电解质与电离1、知道酸、碱、盐水溶液的导电性,明白导电的本质；教 学 目 标2、通过导电性试验,感受电解质与非电解质的区分,进而明白电解质与非 电解质的概念；3、初步学会判定电解质、非电解质的方法；能够正确书写简洁的电离方程式；教 学 1、 电解质和非电解质的概念,区分电解质和非电
2、解质；重 点 2、 电离的概念及常见的酸、碱、盐电离方程式的书写；1、电解质和非电解质的概念懂得,辨认电解质、非电解质、既不是电解质 教 学 又不是非电解质；难 点 2、酸、碱、盐电离方程式书写；教 具 多媒体、试验 1-10 原任课教师签名：年月日意见指导签名：年月日教师意见说明：此表与教案内容一起装订,交二级学院存档；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载板书设计：专题一、物质的分散系一、溶液的导电性 2 判定方法： 酸、碱、盐和本质：酸、碱、盐溶于水 常见的金属氧化物在水分子的作用下产生能 三、电
3、离够自由移动到离子；1 定义：电解质在水溶液中或二、电解质与非电解质熔融状态下产生自由移动1电解质：在 水溶液 中或2的离子的过程称为电离；2-熔融状态 下能导电的化电离方程式书写：合物；NaCl = Na+ + Cl-非电解质：在水溶液中H2SO4 = 2H+ + SO4或熔融状态下不能导电的化合物；NaOH = Na + + OH-课堂教学活动与实施：时序教学活动与教学内容同学活动设计意图1min 【 上课】上课！同学们好；请坐！回答 ：溶温故【导入】同学们,我们上节课学习了分散系的而知种类及胶体的性质,让我们第一回忆新上节课的内容,有哪位同学能回答出分散系的分类及胶体的性质呢？液、胶体、
4、【答疑】依据回答的情形,看来同学们上节课浊液；丁达学习的成效不错,我们知道分散系按尔效应、强照粒子的直径大小分为溶液、胶体、吸附才能浊液,而胶体具有丁达尔效应和较强 的吸附才能,可作为净水剂；那么本 节课我们将会学习新的学问,电解质 与电离【板书】电解质与电离名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5min 【讲解】同学们在中学的学习已经接触到NaCl、NaOH、盐酸等物质溶于水后会发生导电而酒精、 蔗糖溶液不导电,溶液导电的本质缘由是什么？【板书】一、溶液的导电性【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下
5、 发生电离 ,生成了自由移动的水合离回答 化合物在水 分子作用下产生自由移 动的离子子,从而使溶液具有导电性； 也证明白 溶液导电本质是由于产生了自由移动 的离子,这些离子在电场的作用下做 定向移动而具有导电性；10 min 【板书】本质：酸碱盐在水溶液中产生自由移 动的离子；【过渡】那么我们把这些在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；同理可得,在水溶液中或熔融状态下 不能够导电的化合物称为非电解质【板书】 电解质 ：水溶液或熔融状态下能够导 电的化合物；非电解质 ：水溶液或熔融状态下能不 够导电的化合物；15 min 【过渡】那么依据我们上面学问知道电解质包 涵常见的酸碱盐等,为
6、了加深对概念的懂得接下来我们通过习题来分析一名师归纳总结 下电解质和非电解质；回答 通过第 3 页,共 7 页【问题解决】以下物质中属于电解质的是练习电解质加深_属于非电解质的H2SO4、对概是_ BaSO4 、念理C2H5OHSO3 、H2SO4 、解；Na2O BaSO4 、 Na2O、 Al 2O3 、BaOH2 、 Fe - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 20 学习必备欢迎下载Al 2O3、【归纳概括】在刚才同学们的练习基础下我来BaOH2 min 非电解质给大家进行小结；C2H5OH1、电解质是化合物, Fe 单质既不是电解质也SO3 、Fe
7、不是非电解质；2、“ 或” 是指两种情形之一即可,BaSO4 、Al 2O3 虽然难溶于水,不导电,但熔化状 态下能导电；3、判定氧化物是否为电解质, 也作详细分析；一 非金属氧化物, 如 SO2、SO3、P2O5、CO2等 它们的水溶液中即便能导电,但也不是电解质；由于这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如 SO2 本身不能电离,而它和水反 应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质；二 金属氧化物, 如 Na2O,MgO,CaO,Al 2O3 等它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质；25 同时要留意的是 min 判定某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,
8、仍需要进一步考察其融化状态下是否导电；例如,判定硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质；硫酸钡难溶于水20 时在水中的溶解度为2.4 10-4 g ,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,好像为 非电解质；但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎 完全电离 20 时硫酸钡饱和溶液的电离度为 97.5 ；因此,硫酸钡是电解质； 碳酸钙和硫 酸钡具有相类似的情形,也是电解质；对其他名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载难溶盐,尽管在水溶液中难溶,但只要在融熔 融状态下能导电,也是电解质；【 过渡】信任经过上面的分析,同学
9、们已经能 初步判定出电解质与非电解质；电解 质在水溶液或熔融的状态下电离的过 程如何表示呢 .我们把在电解质溶解 于水或受热融解时,懂得成自由移动 的离子的过程称为电离；【板书】电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子的过程称为电离；【讲解】那么我们把电离用离子符号或化学式 来表示电解质电离的过程,这样的式 子称为电离方程式； 如：图 1-10 氯化 钠在水中电离的过程,氯化钠分子在30 水分子的作用下电离出钠离子和氯离书写电离方训练子；我们用离子方程式表示为：min 【板书】 NaCl = Na+ + Cl-（请同学们书写：）加深H2SO4 = 2H+ + SO4 2-程式电离方程N
10、aOH = Na+ + OH-式书【讲解】书写电离方程式时, 要留意以下几点：写1 式子左边书写化学式, 表示电解质 仍未电离时的状态；右边书写离子符 号,表示电解质电离产生的离子；2 离子所带的电荷数应等于元素或原 子团的化合价数；3 在电解质溶液,阳离子所带的正电 荷总数等于阴离子所带的负电荷总数；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【讲解】以上就是书写电离方程式的留意点,那么我们上面学习了电离,从电离的 角度看,我们可以给酸碱重新下定义,由于 HCl、H2SO4 在水溶液中电离出的阳离子都是 H
11、+,故酸是电离时生成阳离子全部都是 H +的化合物,而NaOH、CaOH2 在水溶液中电离出阴离子都是 OH-,故碱是电离时生成的阴35 离子全部都是 OH-的化合物；书写电离方通过【练习】写出以下物质的电离方程式：min 氯化氢： HCl= H+ + Cl- 程式练 习进一硫酸钠： Na 2SO 4=2Na+ + SO 4 2- 步加硝酸铜： CuNO32=Cu 2+ +2NO3-深电氢氧化钡： BaOH 2 = Ba2+ + 2OH离方氯化镁： MgCl 2=Mg2+ + 2Cl- 程式书 写明矾： KAlSO 4212H2O = =K+ + Al3+ + 2 SO42- + 12 H2O
12、 【总结】同学们,本节课我们学习了电解质及 电离两大内容,重点是把握如何区分 电解质和非电解质,常见的酸碱盐电 离方程式的书写；对于本节课的学问 点仍旧有不明白的,课后准时询问,课后作业课本 16 页为练习题 1、2 40 【下课】 本节课上到这里, 下课,同学们再见！下课min 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、教学过程实施的观摩记录和评判（按次序摘要记录3 位讲课者的教学过程和主要板书、进行评判：指出其优点、缺点和特点）教学过程和主要板书 姓名：姓名：姓名：评判优点、缺点、特点名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页