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1、2022年弱电解质的电离平衡教学案 具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子。下面是学习啦我整理了弱电解质的电离平衡教学案，希望对你的学习有帮助。 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时强电解质和弱电解质教案 目标要求1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.相识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 一、强弱电解质 1.电解质和非电解质 (1)依据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
2、电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。 电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。 (2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。它们不是(填是或不是)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3•H2O、H2SO3、HNO3。 (3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。 2.强电解质和弱电解质 试验探究()：同浓度醋酸和盐酸的电离程度 试验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol•L
3、-1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，视察试验现象。 试验现象：如下表所示。 1 mol•L-1HCl 1 mol•L-1 CH3COOH 对试验现象的说明 与镁条反应的速率 快 慢 HCl与镁的反应速率快，说明同 浓度时，HCl中c(H+)大 溶液的pH 0 2.4 盐酸的pH小，说明盐酸中的 c(H+)大于醋酸中的c(H+) 试验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。 试验探究()：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度 试验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚
4、酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。 试验现象：两溶液消耗HCl标准溶液的体积：氨水溶液氢氧化钠溶液。 试验结论：NaOH和NH3•H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH的浓度小于NH3•H2O的浓度，说明NaOH完全电离，而NH3•H2O只是部分电离。 归纳总结：(1)依据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。 (2)常见的强电解质有强酸、强碱和盐;常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐如(CH3COO)2Pb等。
5、二、弱电解质的电离过程是可逆的 1.电离平衡的建立 在肯定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2.弱电解质电离方程式的书写 (1)弱电解质电离是可逆的，用 表示。 如：CH3COOH H+CH3COO-， NH3•H2O NH+4+OH-。 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2S H+HS-、 HS- H+S2-。 (3)多元弱碱的电离过程困难，中学阶段要求一步写出其电离方程式，如：Cu(OH)2 Cu2+2OH- 学问点一电解质、非电解质 1.下列物质的水溶液能导电，但
6、属于非电解质的是() A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 答案D 解析选项中的4种物质的水溶液都能导电，但缘由有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电;Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，SO2+H2O?H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。 2.电解质是() A.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C.可溶性盐类 D.导电性很强的物质 答案B 学问点二强电解质、弱电解质 3.
7、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是() A.碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 答案B 4.关于强、弱电解质的叙述正确的是() A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的水溶液导电实力强，弱电解质的水溶液导电实力弱 答案C 学问点三离子方程式的书写 5.下列电离
8、方程式书写正确的是() A.Al2(SO4)3 2Al3+3SO2-4 B.HF H+F- C.H2S 2H+S2- D.Ca(OH)2 Ca2+2OH- 答案B 解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用=连接，只有弱电解质电离方程式的书写用 ;而H2S是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离;则只有B正确。 6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是() A.CH3COOH CH3COO-+H+ B.NaHSO4=Na+HSO-4 C.NaHCO3=Na+H+CO2-3 D.H3PO4=3H+PO3-4 答案A 练基础落实 1.常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是()
9、A.KOH B.CH3OH C.CO2 D.KHCO3 答案D 2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是() A.Ca(OH)2 Ca2+2OH- B.NaHCO3=Na+H+CO2-3 C.H2CO3?2H+CO2-3 D.Na2SO4=2Na+SO2-4 答案D 解析Ca(OH)2为强电解质;NaHCO3电离产生Na+与HCO-3;H2CO3为多元弱酸，分步电离，不行一步完成。 3.下列说法正确的是() A.NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
10、答案C 4.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是() A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO HI 非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 答案C 5.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又渐渐变亮的是() A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质) 答案C 练方法技巧 6.下列叙述中正确的是() A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是
11、非电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 答案C 解析本题考查了电解质和非电解质的推断，解答时要从探讨对象、导电的条件、导电的实质三个角度分析，而不能错误的认为导电的就是电解质，不导电的就是非电解质。A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl晶体中有Na+、Cl-，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质;B项铜是单质不是化合物;D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。 7.下列说法正确的是() A.电解质的电离是在通电
12、的条件下进行的 B.在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质 C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D.强电解质能够电离，弱电解质不能电离 答案C 解析电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不须要通电，所以A错，C项对;在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就是电解质，两个条件满意一个即可，并不须要两个条件同时满意，所以B项错误;强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项叙述错误。 8.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电实力改变不大的是() 自来水0.5 mol•L-1盐酸0.5 mol•L-1醋酸0.5
13、mol•L-1NH4Cl溶液 A. B. C. D. 答案B 解析离子浓度改变不大，导电实力改变就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度改变不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。 练综合拓展 9.下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号);属于弱电解质的是_。 水氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠氢气醋酸铵 答案 解析强、弱电解质都是指的化合物，它们的区分在于其在水溶液中能否完全电离。现针对有关物质分析如下：氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质;氨水(NH3的水溶液
14、)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3•H2O和氯化氢是电解质;硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质;CH3COOH、NH3•H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O(中和反应);CH3COONH4=CH3COO-+NH+4。 10.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。 (1)若把H2O2看成是二
15、元弱酸，请写出在水中的电离方程式： _ _。 (2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在肯定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式： _ _。 (3)水电离生成H3O+和OH-叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 _ _。 答案(1)H2O2 H+HO-2、HO-2 H+O2-2 (2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O (3)H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2 解析H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2 H+HO-2，
16、HO-2 H+O2-2。H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2=Ba(OH2)2+2H2O。依据H2O+H2O H3O+OH-的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2。 11.现有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题： (1)若三种溶液中c(H+)分别为a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，则它们的大小关系为_。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b
17、3 mol，则它们的大小关系为_。 (3)分别用以上三种酸中和肯定量的NaOH溶液生成正盐，若须要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。 (4)分别与Zn反应，起先时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。 答案(1)12a2=a1a3(答a2a1a3也可) (2)b1=b2=b3 (3)V1=V3=2V2(4)v2v1v3 解析(1)盐酸中 c(H+)=c(HCl)=0.1 mol•L-1 硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1 mol•L-1=0.2 mol•L-1 醋酸中由于存在电离平衡 CH3COOH CH3COO
18、-+H+，CH3COOH部分电离，所以c(H+)0.1 mol•L-1 (2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。 (3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 所以消耗盐酸的体积V1=1 mol0.1 mol•L-1=10 L H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 消耗硫酸的体积V2=12 mol0.1 mol•L-1=5 L CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 消耗醋酸的体积V3=1 mol0.1 mol•L-1=10 L (4)由于
19、起先时盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)为0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1、小于0.1 mol•L-1，所以有v2v1v3。 第2课时弱电解质的电离平衡教案 目标要求1.理解弱电解质的电离平衡。2.驾驭电离常数及电离度的概念。 一、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。 1.浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小。 2.温度 上升温度，电离平衡正向移动，电离程度增大;降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 二、电离常数 1.表示方法 对于AB A+B-，K=cA+=
20、481;•cB-cAB。 2.K的意义 用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。多元弱酸只考虑第一步电离。 3.影响因素 电离常数只与温度有关，上升温度，K值增大。 4.电离度 (1)弱电解质的电离度用α表示 则α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%， 或α=已电离的弱电解质的分子数弱电解质的初始分子数×100%， 或α=已电离的弱电解质的物质的量弱电解质的初始物质的量×100%。 (2)影响电离度的因素 温度 上
21、升温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。 浓度 加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。 学问点一弱电解质的电离平衡 1.下列说法正确的是() A.依据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.依据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O、NH+4和OH-的浓度相等 D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 答案D 解析该题考查了电离平衡的推断及其特点。溶液中除电解质电
22、离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误;依据CH3COOH CH3COO-+H+知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO-和H+的浓度也相等，B错误;NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3•H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3•H2O的形式存在，C错误;H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。 2.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O NH+4+OH-叙述正确的是() A.加水后，溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸，溶
23、液中c(OH-)增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH+4)削减 答案A 解析A项，加水使NH3•H2O电离平衡右移，n(OH-)增大;B项，加入少量浓盐酸使c(OH-)减小;C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动;D项，加NH4Cl固体，c(NH+4)增大。 学问点二电离度 3.在100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采纳的方法是() A.加热 B.加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液 C.加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
24、 D.加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液 答案D 解析A项，加热促进电离，H+浓度增大;B项，H+浓度不变;C项，加H2SO4抑制电离，但H+浓度增大;D项，加入NaOH，OH-与H+反应，平衡向右移动，H+浓度减小。 4.20 时在0.5 L、0.2 mol•L-1的HA溶液中，有0.01 mol•L-1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。 答案α=0.01 mol•L-10.2 mol•L-1×100%=5% 解析依据α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%进行计算。 学
25、问点三电离常数 5.在25 时，0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4mol•L-1、1.8×10-4mol•L-1、4.9×10-10mol•L-1、K1=4.3×10-7mol•L-1和K2=5.6×10-11mol•L-1，其中氢离子浓度最小的是() A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3 答案C 解析相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度
26、越小。 6.已知下面三个数据：7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2， NaCN+HF=HCN+NaF， NaNO2+HF=HNO2+NaF。 由此可推断下列叙述中，不正确的是() A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 mol•L-1 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 mol•L-1 C.依据两个反应即可知三种
27、酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 答案B 解析相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。 该题中涉及三个反应。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只依据这两个反应即可作出比较。第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页