《影响化学平衡的条件（第二课时）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响化学平衡的条件（第二课时）.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、影响化学平衡的条件（第二课时）影响化学平衡的条件 高二化学学案第7课时影响化学平衡的条件（一）目标1.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。2.理解平衡移动原理。重点浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。难点平衡移动原理的应用。过程思索1.能否实现图象（1）到（2）的改变？假如能，你认为如何实现？ 3.化学平衡如何保持？如何变更？ 阅读P42第1、2自然段。回答：什么是化学平衡的移动？。一.浓度对化学平衡的影响：视察试验2-3，思索：（1）反应的现象是。（2）反应的化学方程式是离子方程式是（3）试验说明，增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向移动。其它试验也可证明，在达到平衡的反应
2、里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向移动。总结：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使。（4）在红色溶液中加入少量的KCl固体，颜色如何改变？加入20mlKCl(aq)呢？二.压强对化学平衡的影响阅读课本P43并视察表2-3，可以得出结论对反应前后气体总体积发生改变的化学反应，在其他条件不变的状况下，增大压强，会使化学平衡向着的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着的方向移动。留意（1）对反应前后气态物质的总体积没有改变的可逆反应，增大或减小压强都。（2）物质或物质的的体积，受压
3、强的影响很小，可以忽视不计。（3）向平衡体系中充入与反应无关的气体时，平衡是否移动，可分下列两种状况。当温度、体积不变时，如充入惰性气体，由于没有变更平衡体系中各组分的浓度，则对正逆反应速率没有影响，平衡不会发生移动。当温度、压强不变时，如充入惰性气体，由于充入后，为保持压强不变而使总体积变大，各组分浓度都减小，相当于减小压强，平衡向方向移动。 化学平衡（其次课时）导学案 化学选修4：其次章第三节：化学平衡其次课时复习提问什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？?回答化学平衡是是指在肯定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中全部参与反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒
4、定的状态。化学平衡的特征：（1）反应物和全部产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。过渡尽管就这么几句话，但真正在学习中能否精确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深化的理解。化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这就是今日咱们学习和探讨的主题化学平衡常数。板书三、化学平衡常数引导请同学们阅读教材P28标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最终可以得到什么结论？
5、探究活动阅读教材和P29表21，对表中数据进行视察并归纳。总结肯定温度下：小结在肯定温度下，可逆反应无论是从正反应起先，还是从逆反应起先，又无论反应物起始浓度为多少，最终都能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。板书1.定义：在肯定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。练习计算平衡常数：起始时各物质的浓度/molL-1平衡时各物质的浓度/molL-1平衡时 c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2
6、)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.005结论：达到平衡时=1.0（常数）启发刚才得出的平衡常数K是由一个特别的反应引出的，其，但假如对于随意一个可逆化学反应：mA+nBpC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？回答平衡常数事实上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。即K=板书2.表达式对于随意反应?mA+nBpC+qDK=提问化学平衡常数事实上是化学平衡的又一特征，那么化学平衡常数K的大小有什么意义呢？回答了解K的意义并回答：可以从平衡常数K的大小推断反应进行的程度，K只受温度影响，K
7、越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大，也就是反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。板书3.化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。提问什么叫反应物的转化率？回答某指定反应物的转化率=100%?讲解依据平衡常数K的定义和表达式可知，即使是同一反应，若反应方程式书写不同则K的表示方式也不同。再则，这里所谓的浓度指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度一般规定为常数1，可以不写。练习写出下列反应的平衡常数的表达式
8、PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)解析在写表达式时留意、中固体物质的浓度为1，不写出。答案K=，K=,K=c(CO2),K=例1：讲解例2：讲解小结略课堂练习1.已知t，pkPa时，在容积为VL密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温恒压，使反应A(g)B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，容器的容积为，C的体积分数为。(
9、2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍限制温度为t，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为。2.对可逆反应aA（g）bB（g）cC(g)d（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满意以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）Q。在850时，K1。?(1)若上升温度到950时，达到平衡时K1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x50时，上述
10、平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应起先时向正反应方向进行，则x应满意的条件是。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。3.在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：?（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。?（3）能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
11、a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试推断此时的温度。 板书设计三、化学平衡常数1.定义：在肯定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2.表达式对于随意反应?mA+nBpC+qDK=3.化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。例1：讲解例2：
12、讲解 影响化学平衡的条件第一课时 影响化学平衡的条件第一课时 一，课题：中学化学其次册其次章第三节影响化学平衡的条件第一课时二，在教材中的地位和作用：1，影响化学平衡的条件是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等学问的核心，对许多学问的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，探讨，联系实际解决问题的实力。2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。3，在教学大纲中影响化学平衡的条件是C类要求
13、。三，教学目标及确立依据：依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际状况确立如下的教学目的：1，学问技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理推断平衡移动方向。2，实力方法：使学生学会利用速率时间图来表示平衡移动的过程，培育学生识图，析图的实力。3，情感看法：通过本节学习，激发学生学习化学的爱好，进行辨证唯物主义的教化。四，重点，难点及确立依据重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响难点：1，平衡移动原理的应用。2，平衡移动过程的速率时间图。确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以探讨“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重
14、点。由于理论付诸实践有肯定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率时间图成为本节的难点。五，说教法：由于本节教材地位的重要性，结合学生实际状况，实行以下教学方法：1，通过演示试验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件变更对化学平衡影响。2，通过对外界条件对速率影响理论复习，实行启发式教学，使学生从理论上相识平衡移动规律。3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并驾驭勒夏特列原理。六，说学法：结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采纳对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发觉规律，原理，使教法从实处动身。实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感
15、受到学习的乐趣，化难为易。七，教材分析：本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；其次部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出变更外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对其次部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，其次部分是整节教材的核心，通过试验现象的视察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上探讨变更压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生相识事物的一般规律，最终可以让学生把感情相识上升到理性相识，自己归纳得出勒夏特列原理。八，学情分析：高二学生已经具备独立思索问题实力，而且思维活跃，驾驭了影响
16、化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培育学生严谨求实的科学看法。九，教学过程：1，复习导入应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生相识事物的由点到面的特点）2，试验探究，设疑导入提出问题若变更外界条件，平衡是否发生改变？（这样做起到开宗明义的效果，能激发学生求知的爱好，而且一来就可吸引学生思索，提早进入思维的兴奋区，在这中状况下由老师演示试验29，210）此时，让学生通过试验探讨得出条件变更，平衡发生改变，但如何变，可通过学生自由探讨得出结论。（这样做有利于培育学生独立思索问题，分析问题，解决问题的实力）3，抓住机会
17、，深刻探讨学生探讨后，抓住时机问“为什么外界条件变更后平衡会改变？，这种改变有无规律可循？”老师可提示，也可由学生分组探讨，从而得出外界条件变更使平衡向能减弱这种变更的方向移动，顺当得出勒夏特列原理。（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）4，注意实际，加深理解可通过边讲变练，使速率时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度动身解决化学问题，达到综合的目的。（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增加学生动手实力）5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的变更对平衡的影响，指导学生学习方法。6，巩固练习：课本习题一7，布置作业：1,课后习题三。2，
18、练习册8，板书设计第三节影响化学平衡移动的条件一，浓度对化学平衡的影响FeCL3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCLFe3+3SCN-=Fe(SCN)31规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或是削减生成物的浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；削减反应物浓度或增大生成物的浓度，都使化学平衡向反应方向移动。2，浓度变更速率变更3，速率时间图 影响化学平衡的条件（第一课时） 教学目标 1学问目标 （1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。 （2）理解化学平衡移动原理。 2实力和方法目标 （1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培
19、育和训练抽象概括实力。 （2）通过有关化学试验的视察和分析，提高对试验现象的视察实力和分析试验现象实力。 3重点和难点 重点和难点是化学平衡移动原理。 教学过程 见ppt文件。 课堂补充练习 1氙和氟单质按肯定比例混合，在肯定条件下反应达到如下平衡： Xe(气)+2F2（气）XeF4(气)+218kJ 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）。 （A）升温（B）加压（C）减压（D）降温 2乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）（CH3COOH）2（气）+Q。 现欲测定乙酸的分子量，应采纳的条件为（）。 （A）高温、低压（B）低温、高压（C）低温、低压（D）高温、高
20、压 3已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb(气)。 对于此反应的进行能赐予正确说明的是（）。 （A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷 （B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移 （C）铷的单质状态较化合态更稳定 （D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强 4在可逆反应：A2（气）+B（气）2AB（气）+Q。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（） 5当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡肯定不移动的是（） （A）PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)（B）N2（气）+3H2（气）2NH3(气) （C）2HI(气)H2(气)+I2(
21、气)（D）C2H4(气)+H2（气）C2H6(气) 6下列事实不能用勒沙特列原理来说明的是（）。 （A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-离子浓度会降低 （B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出 （C）合成氨工业中运用较高的反应温度有利于提高氨的产量 （D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全 7在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固)Ca2+CO32-。欲使悬浊液中固体的量削减，可实行的措施是（）。 （A）加碳酸钠溶液（B）通入二氧化碳气体 （C）加碳酸氢钙溶液（D）加氯水 8二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确
22、的是（）。 （A）降低压强，上升温度有利于平衡向右移动 （B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动 （C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动 （D）压强改变对平衡没有影响 9我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和汲取，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（）。 （A）粉碎后干脆运用 （B）加热至高温(1200)后，用水冷却，粉碎运用 （C）加热至高温(1200)后，自然冷却，粉碎运用 （D）加热至高温(1200)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后运用 10在100时，将0.1mol的四氧化二氮气体
23、充入1L抽空的密闭容器中，隔肯定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间（s） 浓度（molL-1） 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： （1）该反应的化学方程式_；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。表中c2_c3_a_b（选填“”、“”、“=”）。 （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol(Ls)-1。 （3）若在相怜悯况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_molL-1。 1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。 10（1）N2O42NO2；60%。c2c3=a=b。 （2）0.07，0.001500。 （3）0.200。 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页