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1、 化学平衡教学设计范本化学平衡教学设计第二课时(六篇)有关化学平衡教学设计范本一 钠的化合物属元素化合物学问，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和稳固上一节的学问，并为下一节碱金属的学习奠定根底，故本节教材有着承上启下的作用。 钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。 依据教学大纲的要求、教材的详细内容和详细学情，本节课共分为两课时。 第一课时：过氧化钠的性质； 其次课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。 以下我所说的是第一课时的内容。 （1）学问与技能 把握过氧化钠的性质并能够娴熟的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培育学生理
2、论联系实际的力量。 （2）过程与方法 na2o2与h2o、co2的反响作为引领学生探究未知领域的手段。 通过教学设计，授以学生科学的学习方法：比照法、试验探究法。 （3）情感态度价值观方面 在较自由的互动式、探究式的学习气氛中，通过亲身体验获得试验结果的过程培育学生形成勇于探究、擅长质疑的精神以及科学求真的价值观。 （1）教学重点：过氧化钠的性质 （2）教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反响。 在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了讨论的热忱。 高一学生的化学学问和试验技能均有限，虽对探究性试验感兴趣，但却不肯定能够积极地主动地去观看、思索和探究本质。故：本
3、节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把试验作为探究未知领域的手段。 我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或怀疑激发兴趣。 1、本节采纳：“互动式”、“启发探讨式”的试验引导分析的方法。 2、试验方面：演示试验改为学生演示、学生两人分组试验。 3、多媒体帮助教学、学案导学。 宗旨：将课堂还给学生。 1、引导学生学会：观看现象提出猜测分析本质验证假设得出结论。 2、引导学生把握试验探究、比照争论的方法。 3、引导学生学会由na2o2的性质，分析用途。 一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后稳固阶段。 创设情境引入：首先展现古今取火之文明
4、，引生入境。 依据情景设疑：“为什么能够着火？”唤醒学生旧学问中关于燃烧三要素的熟悉，并以此绽开后续教学。 情景化设疑：假如我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢？学生进展思维。从而引出吹气是否能够生火？ 比照试验验证猜测：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的奇妙物质：过氧化钠及其物理性质。 新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢？ 引导分析：如何符合燃烧的三要素。 设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与na2o2作用生火。 新疑问：人呼出的气体有co2、h2o、o2、n2，究竟是谁的作用呢？ 学生
5、争论引出：空气中也有大量的n2、o2，假如把包裹有na2o2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引诞生火的缘由应是co2、h2o与na2o2作用生火。 过渡：但是，co2、h2o不是常见的灭火材料吗？又如何去生火呢？ 探究co2与na2o2作用是否能够生火。 学生演示试验一： 向集满co2的集气瓶中投入包裹有na2o2的棉花。 结论：co2与na2o2作用能够生火，符合燃烧的三要素。 引导分析：如何符合燃烧的三要素。 设计意图：通过三要素o2的分析，推出na2o2与co2反响的产物有o2，继而分析得出产物na2co3；通过对着火点的分析，推出这个反响中能量的变化。 过渡：co2能够生火，水不是能
6、灭火吗？它在中间又起到怎样的作用呢？从而引入到对水的探讨。 探究h2o与na2o2作用是否能够生火。 学生演示试验二： 滴水生火 结论：h2o与na2o2作用能够生火，符合燃烧的三要素。 引导分析：如何符合燃烧的三要素。 设计意图：通过对燃烧三要素o2的分析，推出na2o2与h2o反响的可能产物有o2，继而分析得可能产物naoh；通过对着火点的分析，推出这个反响中能量的变化。 过渡：是否真是这样呢？ 探究na2o2与h2o的反响 学生依据现有仪器设计试验方案，师生互动争论出方案后，进展试验探究验证猜测。同时，以试验报告引导学生观看现象，并由观看到的现象去分析产生现象的缘由。能够将试验与理论相结
7、合。 本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、co2、h2o能灭火引出新知na2o2与h2o、co2的反响，从而到达攻克难点。 学生自主总结完成对na2o2学问的整理。 以一首小诗来完成对na2o2学问的高度概括，并激发学生讨论化学的兴趣。 小诗 过氧化钠色淡黄，与水反响可生氧； 强氧化性能漂白，酚酞先红后退场； 二氧化碳也反响，密封保存记心上； 防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬！ 设置了不同难度的习题，以根底的试验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。 1、向滴有酚酞的水中参加少量的过氧化钠粉末，振荡，可观看到的现象为（） a、溶液仍为无色 b、溶液最终为红色 c、有气泡产生，溶液最终
8、为红色 d、有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 2、用双线桥法表示na2o2与co2反响中电子的转移，求出被氧化和被复原的原子个数之比。 【课后稳固】 1、查阅资料完成科普小论文：我的na2o2更精彩 2、设置课后习题稳固学问。 课本：p31页一、填空题：1二、选择题：1、2 设计意图：学生已经见证过奇妙的吹气能让棉花着火，必定对na2o2有着深厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的na2o2更精彩”。 在这里，将学习由课堂延长到了课外，由学校延长到生产与生活。 有关化学平衡教学设计范本二 酸碱化学性质说课课件 教学目标 1.把握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其
9、物理性质和用途。 2.理解复分解反响。 3.了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。 4.通过展现样品及演示试验,培育学生的观看力量和分析试验现象的力量。 重点 盐酸、稀h2so4的化学性质。 难点 化学方程式的书写。 教学用品 纯洁浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液,浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 教学过程 【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+,打算它们必
10、有一样的化学性质,但因酸根离子不同,必定又有各自的特性,即共性与共性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【板书】一、盐酸(hcl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质:展现纯洁浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生留意观看其色、态、闻气味(留意煽风闻味)。待学生观看后,请一个学生答复浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 【思索】 1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质? 2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何转变? 【板书】投影1.盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,hcl的
11、质量分数37%左右。 讲解烟与雾的区分。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。 【板书】2.盐酸的化学性质hcl=h+cl- (1)盐酸与指示剂作用 【演示】试验“指示剂与酸、碱的作用”留意滴管的使用。 做完试验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能精确表达石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”)使无色酚酞不变色。 (2)盐酸与金属的反响 【演示】盐酸与锌粒、铁丝反响。(由二位学生作演示试验,留意订正操作中的错误)。 问题反响现象如何?写出化学方程式 zn+2hcl= zncl2+h2(置换反响) fe+2hcl=fecl2+h2(置换反响
12、) 氯化亚铁(fe为+2价) 现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。 【练习】mg、al与盐酸的反响。 【板书】金属+盐酸盐(氯化物)+h2 (3)盐酸与金属氧化物的反响 【演示】试验“盐酸与生锈的铁钉反响”请学生答复现象并写出化学反响方程式 fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o 不溶(红色) 溶(黄色) 【思索】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反响中,铁元素的价态是如何变化的? 2.盐酸为何可以除去铁锈?(fe2o3不溶fecl3溶)。(少量cuo放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸) 【演示】 cuo与盐酸反响试验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。 cuo+2h
13、cl=cucl2+h2o 不溶(黑色) 溶(蓝绿色) 【练习】 mgo、al2o3与盐酸反响的化学方程式 讲解 像上述能和酸反响生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】 碱性氧化物+盐酸盐+水 (4)盐酸与碱的反响 【演示】 naoh中加酚酞,然后加盐酸振荡。 【演示】 试验,在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水,振荡,观看现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观看发生的变化。 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 不溶(蓝色) 溶(蓝绿色) 分析反响的书写规律。 【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐
14、酸反响的化学方程式。 【板书】 盐酸+碱盐+水(中和反响) 讲解 以上反响是由于盐酸电离出的h+所表现的性质,cl-性质如何呢? (5)盐酸与盐的反响 【演示】 试验“盐酸与硝酸银反响”,请一位学生进展演示并书写化学方程式。 agno3+hcl=agcl+hno3 白色,不溶于水,不溶于酸 【试验】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,让学生做(边讲边试验)。 【思索】 1.上述试验说明什么问题?为何要滴加少量稀hno3? 2.若改用na2co3溶液中滴几滴agno3,再滴几滴稀hno3,现象如何?(学生做试验) 3.如何鉴别盐酸和
15、硝酸? 【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与agno3反响生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反响检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】 盐酸+盐新酸+新盐 【小结】 学生按板书表达总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反响时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反响的概念。 【板书】 3.复分解反响:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。 通式:ab+cd=ad+cb 【思索】 我们学习过中哪几种根本反响类型?请用通式加以表示。 讲解 盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生依据日常生活举例说明) 【板书】 4.盐酸用途:除锈、制
16、药品、制氯化物等化工原料。 【作业】 略 有关化学平衡教学设计范本三 从总体上看，本节课根本上到达了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，进展教材，依据本地、本校的实际状况，制造性地使用新教材，在人类文化背景下构建学问体系，使单调的化学试验根本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，表达出其应有的实际应用价值，到达科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生进展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者。引导者、合等作用。 此外，教师在处理因课前无法估计学生的学问点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，准时有目
17、的地组织学生相互沟通和争论，奇妙诱导。点拨的方式也有肯定的技巧性，既有利于培育学生沟通与合作的力量，也有利于进展学生的评价力量，到达师生互动、主动建构的目的。 缺乏之处：课时延长了，缘由是在探究时间掌握上把握欠佳，争论问题过细，花费时间较长。说明什么时候探究、什么时候争论，要探究多长时间，争论什么问题、争论多长时间等，仍是本人需要调整。思索的问题。使我着重反思了以下几点： 1贴近生活，联系社会实际，增加动手实践力量是激发学习兴趣的重要方法 贴近生活、联系社会实际、增加动手实践力量是学生的剧烈盼望和要求，也是学生适应现代生活和将来进展、提高科学素养和人文素养的需要。因此，教学时要充分发挥化学课程
18、对培育学生人文精神的积极作用，留意从学生熟识的身边现象入手，查找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增加学习的兴趣，发觉问题、绽开探究以获得新的学问和阅历，加深对化学学问在生活实际中应用的熟悉，关注人类面临的与化学相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出价值推断，培育学生的社会责任感、参加意识与决策力量。 2把握已有阅历是激发学生创新潜能、提高实践力量的重要前提 从教学过程与调查所见，科学探究力量的形成与进展是一个逐步提高、不断进步的过程。教学时立足于学生的学习根底、力量进展水平以及兴趣爱好和潜能，依据其形象思维、感性思维和阅历型的规律思维为主的特点，设计必
19、要的教学环节，让学生自我发觉其原有熟悉中的不科学和片面的成分，主动构建抽象的概念和结论，理解化学、技术和社会的相互作用，提高学生的实践力量。 3加强学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，是关注学生共性进展、鼓励学生走向胜利、改良教师教学方式的有利途径。 有关化学平衡教学设计范本四 1、支架式教学理论之含义 “支架”二字原本主要是指建筑业中所使用的脚手架，将其引申到教学领域则可以理解为一种教学的方式。这种教学方式是在构建主义的根底上提出，在当前学术界对其并未有统肯定论。本文将支架式教学理论定义为以学习者的需要为根底，尽可能的为其供应帮忙并在其力量得到增长之后准时撤去帮忙1。 2、支架式教学理
20、论之特征 第一，教学范围独具特征。支架式教学实际上就是在最近进展区内开展的教学活动，所谓最近进展区是一个虚拟的、潜在的空间，只有在建构与学习中相邻的挑战时才会凸显出来。也就是说，在利用支架式教学理论开展初中化学教学时，教师应当首先为学生供应一个有利于引起学生已经具备的认知进展水平的情境，并且对其现有的认知水平造成挑战，以此将新旧学问点之间的连接点、生长点凸现出来。其次，沟通方式独具特征。支架式教学理论的最终目的是让学习者可以独立的.开展学习活动，教师在其中扮演的只是过渡者、帮忙者的角色。因此，教师在运用此教学理论进展教学时往往需要一种师生之间公平、公开的沟通方式，对于初中化学课程而言这种沟通方
21、式可以是师生对话。这种对话应当是有效、互动的对话，通过对话的方式教师积极的赐予学生引导和帮忙，鼓舞其自主探究、自主构建。 1、通过支架式教学，提升教师专业素养 在使用支架式教学理论进展化学课程教学的过程中，由于教师起到的是引导、帮忙、促进、合作的作用，转变了传统教学中主宰者、灌输者的地位，在专业素养上可以说是一次挑战及提升2。 2、通过支架式教学，提升学生综合素养 在支架式化学教学过程中，一般步骤为师生探讨、讨论方案、信息搜集、尝试解决问题最终得出结论。通过这一系列的活动，能够在建立起学习框架的过程中拓展学生的学习空间，并供应了一种学习者共同体的情境，让学生与教师一起把多种多样的学问技能融合在
22、一起，不断地创新、尝试最终得出结论。这对于提升学生学习兴趣、创新思维等综合素养特别有帮忙。 1、利用举例子的方式，奇妙搭建支架 支架的搭建方式较多，教师应当尽可能多的娴熟把握更多的搭建方式，结合学生实际状况择优选择。利用举例子的方式搭建支架是较为常用的一种。举例子搭建支架可以简称为范例支架，其往往是使用学习中最具有代表性、最为典型的例子进展。例如，在学习“氧气的性质”这一学问点时，教师应当首先意识到对于学生来说这是首次对o2这种物质绽开完整的熟悉，并且至此开头今后会连续消失通过o2熟悉到某一类物质的学问点，如，p、s、c等物质。教师在进展教学时候就要留意有效支架的构建，首先教师可以从o2的物理
23、性质、化学性质入手对学生进展引导，通过举消失实生活中一些常见的例子增加学生的体验。接着，通过试验的方式，引导学生对燃烧现象进展观看并描述，并得出o2和其他物质的符号表达式，如，4p+5o2?？?点燃2p2o5，留意尽量让学生体会到科学探究的一般步骤。在教师一步步的引导过程中构建其支架，为之后的“二氧化碳制取的探究”供应支架。在利用举例子的方式搭建支架的过程中需要留意例子的选择，尽量选取来自生活实际、贴近学生生活的例子。 2、利用提建议的方式，构建支架 提建议构建支架的方式主要在学生进展独立探究、合作性学习的时候运用，一般是在学生遇到困难、瓶颈的状况下，教师将设问的语气转变为陈述的语气，从感觉上
24、来看更加直截了当。例如，在学习“氧气的试验室制取与性质”这一学问点时，学生在进展试验的过程中可能由于操作失误、马虎大意等缘由导致试验的胜利率普遍较低，无法观看到相应的现象自然也就得出不了结论。针对这种状况，教师应事先对简单致使试验消失失误的关键操作环节、留意事项等做出归纳，在试验开头之前赐予建议。比方，需要留意使用的铁丝外表是否有锈迹，假如已有锈迹则必需使用砂纸将其打磨掉；使用的铁丝外形不行为直线型，而应当使其绕成螺旋状等。通过这些建议的提出，构建学习支架，让学生更好的完成试验，提升学习化学的兴趣和热忱。总而言之，支架式教学理论由来已久并且在化学学科中作用较为明显。作为一名初中化学教师，应当在
25、不断地实践过程中总结、反思、归纳，更好的利用支架式教学理论 有关化学平衡教学设计范本五 1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：nanakrbcs。金属键的强弱可以用金属的原子 2、简洁协作物的成键状况(协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求) 概念 表示 条件 共用电子对由一个原子单方向供应给另一原子共用所形成的共价键。 a：电子对赐予体 b：电子对承受体 其中一个原子必需供应孤对电子，另一原子必需能承受孤对电子的轨道。 (1)配位键：一个原子供应一对电子与另一个承受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方供应孤对电
26、子，一方供应空轨道而形成的共价键。 (2)协作物：由供应孤电子对的配位体与承受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称协作物,又称络合物 形成条件： a.中心原子(或离子)必需存在空轨道 b.配位体具有供应孤电子对的原子 协作物的组成 协作物的性质：协作物具有肯定的稳定性。协作物中配位键越强，协作物越稳定。当作为中心原子的金属离子一样时，协作物的稳定性与配体的性质有关。 3、分子间作用力：把分子聚拢在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。 范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。 4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、
27、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。 5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的推断：组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克制分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。 6、nh3、h2o、hf中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 表示方法：xhy(n o f) 一般都是氢化物中存在。 7、几种比拟： (1)离子键、共价键和金属键的比拟 化学键类型 离子键 共价键 金属键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所
28、形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键 成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用 形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部 实例 nacl、mgo hcl、h2so4 fe、mg (2)非极性键和极性键的比拟 非极性键 极性键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子力量 一样 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子力量强的原子 成键原子电性 电中性 显电性 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 (3)物质溶沸点的比拟 不
29、同类晶体：一般状况下，原子晶体离子晶体分子晶体 同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 常温常压下状态 a.熔点：固态物质液态物质 b.沸点：液态物质气态物质 有关化学平衡教学设计范本六 化学是一门试验科目，需要考生不断地做试验，从试验中真实地看到各种元素发生化学反响，看到各种化学现象的产生。做完化学试验之后，学生们要写化学试验心得体会，将自己在化学试验中的所感所想写出来。下面小编为大家供应化学试
30、验心得体会，供大家参考。 化学是一门以试验为根底与生活生产息息相关的课程。 化学学问的有用性很强，因此试验就显得特别重要。 刚开头做试验的时候，由于学生的理论学问根底不好，在试验过程遇到了很多的难题，也使学生们感到了理论学问的重要性。让学生在试验中发觉问题， 自己看书，独立思索，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论学问的理解，到达了“双赢”的效果。 在做试验前,肯定要将课本上的学问吃透,由于这是做试验的根底,试验前理论学问的预备，也就是要事前了解将要做的试验的有关资料，如：试验要求，试验内 容，试验步骤，最重要的是要记录试验现象等等. 否则,教师讲解时就会听不懂,这将使做试验的难度加大,
31、铺张做试验的珍贵时间。比方用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的试验要清晰各试验仪器的接法,假如 不清晰,在做试验时才去摸索,这将使你极大地铺张时间,会事倍功半. 虽然做试验时，教师会讲解一下试验步骤，但是假如自己没有一些根底学问，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按教师指使做，其实自己也不知道做什么。做试验 时,肯定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清晰,弄明白,试验后,还要复习,思索,这样,印象才深刻,记得才坚固,否则,过后不久就会忘得一干二 净,这还不如不做.做试验时,教师会依据自己的亲身体会,将一些课本上没有的学问教给学生,拓宽学生的眼界,使学生熟悉到这门课程在生活中的应用是那么的 广泛
32、. 学生做试验肯定不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的预备，若是做了也不知道是个什么试验，那么做了也是白做。试验总是与课本学问相 关的 在试验过程中，我们应当尽量削减操作的盲目性提高试验效率的保证，有的人一开头就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个缘由。在做试验时，开头没有仔细吃 透试验步骤，忙着连接试验仪器、添加药品，结果试验失败，最终只好找其他同学帮助。 特殊是在做试验报告时，由于试验现象消失许多问题，假如不解决的话，将会很难的连续下去，对于思索题，有不懂的地方，可以相互争论，请教教师。 我们做试验不要一成不变和墨守成规，应当有改进创新的精神。实际上，在弄懂了试验原理的根底上，我
33、们的时间是充分的，做试验应当是游刃有余的， 假如说创新对于我们来说是件难事，那改进总是有可能的。比方说，在做金属铜与浓硫酸反响的试验中，我们可以通过自制装置将试验改良。 在试验的过程中要培育学生独立分析问题和解决问题的力量。培育这种力量的前题是学生对每次试验的态度。假如学生在试验这方面很任凭，等教师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。 试验过程中培育了学生在实践中讨论问题，分析问题和解决问题的力量以及培育了良好的探究力量和科学道德，例如团队精神、沟通力量、独立思索、试验前沿信息的捕获力量等;提高了学生的动手力量，培育理论联系实际的作风，增加创新意识。 上面的化学试验心得体会，特别适合大家进展化学试验报告的写作，对大家进展化学试验心得写作特别有效。