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1、第二课时影响化学平第二课时影响化学平衡的条件衡的条件第1页，本讲稿共20页条件变化条件变化正、逆反应速正、逆反应速率的变化率的变化正、逆反应速率正、逆反应速率的相对大小的相对大小平衡移动方向平衡移动方向升高温度升高温度降低温度降低温度均增大均增大V吸吸V放放吸热方向吸热方向均减小均减小V吸吸V放放放热方向放热方向思考：思考：改变温度对化学反应速率有什么影响？改变温度对化学反应速率有什么影响？第2页，本讲稿共20页 在一定条件下，发生在一定条件下，发生 CO+NO CO+NO2 2 CO CO2 2NO NO 的的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变反应，达到化学平衡后，降低温度，混合
2、物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B.B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C.C.降温后降温后COCO的浓度增大的浓度增大 D.D.降温后各物质的浓度不变降温后各物质的浓度不变B巩固提高：巩固提高：第3页，本讲稿共20页 可逆反应可逆反应 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3（正反应为放（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（则下列说法正确的是（）A.V A.V正正减小、减小、V V逆逆增大增大 B.V B.
3、V正正和和V V逆逆均增大均增大 C.C.气体的平均相对分子质量减小气体的平均相对分子质量减小 D.D.气体的平均相对分子质量增大气体的平均相对分子质量增大BC巩固提高：巩固提高：第4页，本讲稿共20页6 6、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响 演示实验演示实验 (2(2体积，红棕色体积，红棕色体积，红棕色体积，红棕色)(1(1体积，无色体积，无色体积，无色体积，无色)2NO 2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g)气体体积减少气体体积减少气体体积减少气体体积减少气体体积增大气体体积增大气体体积增大气体体积增大条件改变条件改变现象现象原因原因结论结论速增压强速增压强先
4、深后浅先深后浅速减压强速减压强先浅后深先浅后深平衡右移平衡右移平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移平衡左移平衡左移第5页，本讲稿共20页450时时N2和和H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%1 5 10 30 60 1002.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由数据分析对于由数据分析对于N2+3H2 2NH3中，加压，平衡中，加压，平衡朝哪边移？朝哪边移？分析数据分析数据:第6页，本讲稿共20页结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动方向移动
5、 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。的方向移动。第7页，本讲稿共20页对于反应前后气体体积无变化的化学平衡对于反应前后气体体积无变化的化学平衡 2HI(g)H 2HI(g)H2 2+I+I2 2(g)(g)原平衡原平衡V(V(正正)=V()=V(逆逆)移动方向移动方向新平衡新平衡增大压强增大压强V(V(正正)V()V(逆逆)不移动不移动V(V(正正)=V()=V(逆逆)减小压强减小压强V(V(正正)V()V(逆逆)不移动不移动V(V(正正)=V()=V(逆逆)=思考思考C(B)C(B)有无变化？有无变化？(B)(B)有无变化？有无变化？第8
6、页，本讲稿共20页用速率时间图分析压强对平衡的影响Vtt1t t2V(V(正正)V V(逆逆)V(V(正正)V(V(逆逆)加压加压V(V(正正)V(V(逆逆)减压减压第9页，本讲稿共20页注意事项注意事项(2)无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。（1）压强对化学平衡的影响其化学平衡的影响其实质是是浓度度对化化学平衡的影响学平衡的影响第10页，本讲稿共20页(3)向平衡混合气中加入惰性气体在等温等容在等温等容(T(T、V)V)：平衡不移动平衡不移动在等温等压在等温等压(T(T、P)P)：平衡向体增方平衡向体增方向移动向移动应用应用工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率
7、，常采用改变压强的方法。例：在N2+3H2 2NH3中，常采用增大压强的方法来提高平衡混合气中NH3的含量。第11页，本讲稿共20页 例例例例11分析下列两个可逆反分析下列两个可逆反分析下列两个可逆反分析下列两个可逆反应应达到平衡后，当改达到平衡后，当改达到平衡后，当改达到平衡后，当改变变压强时压强时平衡是否移平衡是否移平衡是否移平衡是否移动动？怎？怎？怎？怎样样移移移移动动？HH22+I+I2 2(g)2HI (g)2HI (g)2HI COCO2 22+C(s)2CO+C(s)2CO反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强不移动不移动不移动不移动不移动不移动不移动不移动向逆反应方向移动向逆
8、反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动第12页，本讲稿共20页练习：练习：1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用中为充分利用SO2，从压强角度，应采，从压强角度，应采取什么措施？取什么措施？2.H2+I2(g)2HI反应中达平衡时，加压后下列反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：说法正确的是：A、平衡不移动、平衡不移动 B、H2的物质的量增大的物质的量增大C、H2 的浓度的浓度不变不变 D、加压后平衡的速率比原来要大、加压后平衡的速率比原来要大E、H2%增大增大 第13页，本讲稿共20页3、有一、有一处处于平衡状于平衡状
9、态态的反的反应应：X(S)+3Y(g)2Z(g),H0,Hp2 B、m+n=p+q C、m+np+q D、m+np+q tA的的转转化化率率P2P1t1t2第17页，本讲稿共20页练习：练习：1.1.下下图表示外界条件（温度、表示外界条件（温度、压强）的）的变化化对下列反下列反应的影响的影响 A A(s)(s)+B+B(g)(g)2C 2C(g)(g)，在，在图中，中，Y Y轴是指（是指（）A.A.平衡混合气体中平衡混合气体中C C的体的体积分数分数 B.B.平衡混合气体中平衡混合气体中B B的体的体积分数分数 C.B C.B的的转化率化率 D.A D.A的的转化率化率H 0B 第18页，本讲
10、稿共20页练习1.对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（动的是（）A.加入一种反应物加入一种反应物 B.增加体系的压强增加体系的压强C.升高温度升高温度 D.使用催化剂使用催化剂2.在高温下，反应在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)，达平衡时，要使混合气体颜，达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的措施是（色加深，可采取的措施是（）A.减小压强减小压强 B.缩小体积缩小体积 C.升高温度升高温度 D.增大增大H2浓度浓度CBC第19页，本讲稿共20页3、在一密闭容器中盛有碘化氢气体，在、在一密闭容器中盛有碘化氢气体，在400建立如下平衡：建立如下平衡：(g)(g)(g)(正反应为吸热反应）正反应为吸热反应）将温度升至将温度升至500，则，则v(正正)_,v(逆逆)_,平衡向平衡向_移动，混合气体的密度移动，混合气体的密度_，平均相对分子质量平均相对分子质量_,颜色颜色_。增大增大增大增大正反应正反应不变不变不变不变变深变深第20页，本讲稿共20页