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1、2022年氧气化学教案教学目标氧气的性质和用途教学目标学问目标：了解氧气的物理性质，初步驾驭氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会推断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的推断和氧气的用途。实力目标：通过对氧气化学性质的试验，培育学生视察和描述试验现象的实力；及通过试验来探讨物质及其改变的科学方法；通过推断化合反应和氧化反应的方法，培育学生分析、归纳的实力。情感目标：通过对试验现象的视察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培育学生严谨的科学看法。氧气的制法教学目标学问目标：初步驾驭试验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；了解催化剂和催化作用的概念；理解分
2、解反应的定义及其与化合反应的区分。实力目标：初步培育学生的试验操作实力、视察实力和思维实力；初步培育学生分析、对比和迁移学问的实力。情感目标：培育学生实事求是，肃穆仔细的科学看法，及试验、分析、总结、理解运用的学习方法。 教学建议氧气的性质和用途本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要确定于该物质的性质。氧气物理性质教学建议关于物理性质的教学，教给学生一个相识物理性质的依次，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即视察的全面，又起到了比照的作用。使记忆更牢。物质的物理性质，其视察和描述的依次与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色
3、，其次是形态，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯依次。关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想方法，做个家庭试验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，老师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）在气体
4、密度教学上，留意怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？不同密度的气体为什么是混合匀称而不分层？氧气化学性质关于化学性质，必需通过视察试验来完成。为解除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比试验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。在视察试验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再视察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而视察在纯氧中的燃烧现象，最终是对生成物的检验。在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。为便于总结分析，将对比试验表格化。从不同角度得出化合反应
5、、氧化反应的概念。在总结氧化反应的定义时，应留意：是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告知学生，以后还会学到不是干脆与氧气起化学反应的氧化反应。演示试验反应猛烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会精确的驾驭概念内涵。培育提高视察、分析、推断、推理的逻辑思维实力。关于氧气的用途有关物质用途的教学应当在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途支配在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教化的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。例如，为什么氧炔
6、焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应当尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）氧这一章有丰富的联系实际的内容，老师应激励学生把学习到的化学学问与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和擅长提出问题，才能开阔思路。老师可以依据班级的详细状况，作适当的讲解或举荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受实力的结合生产、生活实际的内容，是义务教化所不行忽视的一个方面。试验演示建议1做木炭在氧气中燃烧的试验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭
7、，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应当由上而下渐渐地放入盛有氧气的集气瓶中，假如一起先就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺当燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，起先时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。2硫在氧气中燃烧试验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属干脆化合生成硫化物，假如不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，假如氧气的体积
8、是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，假如仍有燃着的硫，可以把匙顺手浸入事先打算好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很简单地随所铺垫的石棉一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。3铁丝在氧中燃烧的试验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清晰地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能
9、非常形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应留意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本试验是讲解并描述氧炔焰进行气割的最好依据。）4蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区分，在于它不属于化合反应类型。为此，必需突出它反应后有两种生成物。演示试验的总结分析为了便于对系列演示试验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以
10、将以上试验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括实力供应便利。物质在空气和氧气中燃烧现象的比较 width=64 rowSpan=2反应物 width=50 rowSpan=2发生反应的条件 colSpan=2反应现象 width=78 rowSpan=2生成物 width=113在空气中 width=143在氧气中 vAlign=center width=64木炭跟氧气 vAlign=center width=50点燃 vAlign=center width=113持续红热，无烟、无焰。 vAlign=center width=143猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。 vAlign=center width=78二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊） vAlign=center width=64碳黄跟氧气 vAlign=center width=50点燃 vAlign=center width=113持续燃烧放热，有隐隐可见的淡蓝色火焰，无烟。 vAlign=center width=143发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。 vAlign=center width=78二氧化硫 vAlign=center width=64红磷跟氧气 vAlign=center wid