维生素和微量元素.docx

《维生素和微量元素.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《维生素和微量元素.docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、维生素和微量元素高一化学教案：维生素和微量元素教学设计 高一化学教案：维生素和微量元素教学设计 一.学习目标分析 （一）学习目标的确定依据 主题1 化学与健康 内容标准 学习要求 补充说明 1.通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。 1.1知道人体获得常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径。 只要求学生知道几种维生素的重要生理功能即可。 可进行试验探究或探讨：为什么维生素C可作抗氧化剂？ 1.2知道维生素C的组成、结构和重要性质。 1.3了解常见的维生素在人体中的重要作用。 2.相识微量元素对人体健康的重要作用。 2.1了解人体中几种常见的微量元素及其对

2、人体健康的重要作用。 在学习过程中主要以了解微量元素的学问为主，不必拓展。 可引导学生进行社会调查：矿泉水中的微量元素和作用，或人体缺乏某微量元素的危害及预防措施。 2.2知道几种常见微量元素的主要来源和摄入途径。 （二）学习目标 1学问与技能目标 （1）知道人体获得常见的几种维生素的主要来源和摄入途径，知道维生素C的组成、结构和重要性质，了解常见的维生素在人体中的重要作用。 （2）了解人体中几种常见的微量元素及其对人体健康的重要作用，知道几种常见微量元素的主要来源和摄入途径。 2过程与方法目标 （1）水果中维生素C的化学性质的试验，体验科学探究的过程，学习运用以试验为基础的实证探讨方法，学会

3、运用视察、试验等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工。 （2）通过网上查询维生素C有哪些性质和生理作用，使同学们理解学习渠道的多样化，学习时空的概念。 3情感看法与价值观目标 通过人体养分物作用的学习，相识养分均衡与人体健康的关系，了解合理摄入养分物质的重要性，从而建立合理膳食的良好习惯。相识化学在促进人类健康方面的重要作用，激发学习化学的爱好。 二、重难点分析 维生素和微量元素首次作为独立成节的学问进入中学化学教科书。本节的内容完善了养分平衡的观念，可以帮助学生形成科学膳食观。 本节教科书分为两部分。第一部分介绍维生素。在简洁介绍脂溶性和水溶性维生素的基础上，重点

4、介绍了维生素C的结构、功能和性质，引导学生设计试验对维生素C的还原性进行探究。其次部分介绍微量元素。在简洁介绍人体中元素与地壳中的元素有很大的相关性后，以碘元素和铁元素为重点，介绍缺少微量元素的危害和补充微量元素的方法，由此得出正确的饮食观和膳食平衡的理念。 本节教学重点：维生素C的性质和在人体内的功能，碘元素和铁元素对生命活动的重要作用。 本节教学难点：维生素C的还原性的试验探究。 三教学内容支配 （一）本节内容特点 本节简洁介绍维生素C的主要成分和性质，重点介绍维生素C和微量元素在人体中的改变及生理功能，突出这些化学物质对人体健康的重要作用。有许多属于常识性的学问，但又是每个人每天生活中都

5、要遇到的问题。 本节中支配的拓展性内容，有与日常生活亲密相关又很好用的生活常识，如 “食用碘盐，预防IDD”“补铁工程”等；有科学史料， “维生素的发觉”；这样处理，既不增加学生的负担，又开阔了学生的视野。在教学中，老师应依据教学要求，敏捷处理，区分对待。 本节实行把学科学问与学生活动结合起来的呈现方式，体现“从活动中学”的指导思想，这些活动努力体现主动性、综合性、实践性和趣味性相结合的原则，使学生通过多种多样的活动，充分发挥自己的才能和创建力，综合运用各种学问，解决实际问题。活动形式多样，充分调动学生的各种感知器官，如“试验”“科学探究”“思索与沟通”“学与问”“实践活动”等。目的是引导学生

6、在多种多样的活动中，经验活动过程，体验活动乐趣，同时获得学问。 （二）课时建议 2课时 四、教学资源建议 1.在阅读教科书、查阅相关资料的基础上，从学生已有的生活阅历和学问基础动身，以“维生素在人类生命活动中的重要作用”为题绽开探讨，引导学生充分展示、沟通自己的学习成果，在合作学习中了解维生素对人体的生长和健康的作用，同时激发学生参加学习活动的热忱和主动性。 2.以维生素C为例，通过学生对“簇新水果中是否含有维生素C？”的探究试验，了解维生素的分类、性质特点和主要来源，以及在人体内的重要功能和摄入途径等，并在这些活动中学习科学探究的基本方法。 3.以补碘、补铁、补锌等热门话题为引子，让学生通过

7、多种渠道了解微量元素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。 4.全节最终提出药补不如食补。建议学生养成科学的饮食习惯，全面摄取多种养分，保持膳食平衡，促进身体健康，并从中相识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的主动作用。 5.充分利用网络资源。 关于教材中涉及但没有进一步加深的学问，可指导有实力的学生查阅资料自学。 五、教学方法、学习策略指导 一对维生素的教学 几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手常常遭到坏血病的熬煎，患者经常牙龈出血，最终苦痛死去，人们始终查不出病因。惊奇的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心视察发觉，水手在航海中很

8、难吃到簇新的水果和蔬菜。这位医生试着让水手每天吃一些簇新的柑橘。奇迹出现了坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此奇妙的本事呢？ 设置问题：水果中含有维生素C吗？你如何检验维生素C的存在？ 试验探究：配制一些滴加几滴稀碘水的淀粉溶液备用。分别取少量西红柿、柠檬、橘子、葡萄、梨等果汁，向各种果汁中加入配好的淀粉溶液，视察淀粉溶液颜色的改变。 初步结果：维生素C广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。 深化调查：分成若干小组查阅资料，了解维生素对人体生命活动的意义。调查内容可分为以下几个专题：维生素的种类；维生素的作用；缺乏维生素的病症；富含维生素的食物。也可以集中力气对某种维生素进行调查，如调查维生素A、

9、维生素C、维生素E等，这样可以更深化一些。 课堂展示：各小组将调查结果制成展示材料，利用多种形式进行汇报。其他同学可以对自己感爱好的问题进行沟通和探讨。 得出结论：维生素是生命活动中不行缺少的物质，虽然量少但意义重大。维生素C具有还原性。 评价反馈：上交展示报告，简述维生素的作用，明确维生素C具有还原性。 二针对微量元素的教学 市场调查：收集市场上常见的保健品（如补血液、补铁剂、补碘剂、多种元素混合补充剂等），了解其中各种有效成分的含量和作用。 调查分析：微量元素是人体生命活动的重要元素。虽然微量元素在人体内的含量极少，但人体如缺少微量元素会产生各种不适和病症。补充微量元素要适量，盲目滥补反而

10、有害无益。 深化探讨：微量元素在人体内的需求并不大，能否通过食物进行补充？哪些食物富含人体所需的微量元素？ 调查探讨：通过查阅资料或上网检索，调查食物中各种微量元素的含量，并供应缺少某种微量元素的食补方案。 通过查阅资料或上网，填写下表。 元素 元素符号 该元素的作用 摄入量过少的后果 摄入量过多的后果 补充途径 钙 锌 碘 铁 硒 课堂沟通：展示调查结果，分析、探讨每日所需的微量元素的补充方式和各种食物中微量元素的含量。 得出结论：药补不如食补。不提倡随意增补各种养分品，若须要补充，也要在医生的指导下运用，滥用的结果只能适得其反。 评价反馈：上交调查报告，简述微量元素在人体中的作用。 六课堂

11、评价建议 一、活动建议 设计科学探究活动，在进行科学探究时应适时对学生的试验设计水平，探究层次进行评价，可以在给学生的探究学案中加入评价内容。 【科学探究】（在老师指导下完成） 1?维生素C药片的主要成分：维生素C和淀粉。 2?维生素C是白色结晶粉末，无臭，味酸；溶于水，稍溶于乙醇，不溶于氯仿、苯、石油醚、油类和脂肪；具有还原性。维生素C用于治疗缺乏维生素C引起的病症（如坏血病）及过敏性皮肤病、口疮、感冒等，能促进伤口愈合，增加急慢性传染病人的机体反抗力；可作食物、药物的抗氧化剂；也可用作食品添加剂。 3?可以根据教科书的提示进行试验设计。用各种果汁代替维生素C的溶液。把含有少量碘水的淀粉溶液

12、滴入果汁后，溶液颜色变浅或褪去，可证明维生素C具有还原性。 4?把含有少量碘水的淀粉溶液滴在簇新水果的切面上，过一会儿视察，会发觉淀粉溶液的蓝色褪去，说明维生素C的存在。 【实践活动】（老师赐予必要指导） 1激励学生自己查书或上网查询有关维生素和微量元素的学问。 2激励学生学以致用，结合实际，加强沟通与沟通。 3应提示学生对所收集到的信息进行分析，客观评价，提高鉴别实力。 二课堂练习 第一类：微量元素与人体健康 1：缺铁会引起下列哪些症状：( )。 A 侏儒症 B 骨质疏松症 C 甲亢 D 贫血 说明：考查学生对“微量元素对人体健康重要作用”的学问了解。 2夜盲症、脚气病、牙龈出血、大颈项病、

13、骨质疏松症都是由于缺乏什么而导致的？ 说明：考查学生对“生活中实际症状与人体缺乏微量元素关系”的学问了解。 其次类：维生素C的性质 3：人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丢失与O2结合的实力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）。 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 说明：考查学生运用氧化还原反应的学问解决生活问题的实力。 元素周期律和元素周期表 总课时数科目高一运用时间主备人_运用人_学生姓名课题名称其次节元素周期律和元素周期表第一课时预习目标：1、初步驾驭原子核外电子排布、原子半径

14、和元素主要化合价的周期性改变。2、相识元素性质周期性改变是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质3、通过元素周期律的初探，学会利用各种图表分析处理数据和培育透过现象看本质的科学方法。重点难点：元素各性质的周期性改变规律。自主预习一、元素周期律原子序数是其数值等于。活动探究1、请将课本11页表中所缺内容补充完整 2、请同学们对表中各项内容进行比较，分析找寻其中规律，完成课本12页三个图表。细致视察图表，试回答下列问题：(1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现怎样的改变？ (2)试思索影响原子半径的因素有哪些：a.电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ b.最

15、外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 随着原子序数的递增，原子半径呈现怎样的改变？ (3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现怎样的改变？金属元素与非金属元素的化合价各有什么特点？ 3、什么是元素周期律?它是由哪位科学家发觉的？ 思索：元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性改变即元素周期律的实质是什么？ 巩固练习1.在下列元素中，最高化合价数值最大的是()A.NaB.MgC.ClD.S2.原子序数为1117的元素，随着核电荷数的递增而渐渐变小的是()A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.元素的最高化合价3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性改变的缘由是？()A.元素原

16、子的电子层数呈周期性的改变B.元素原子的核外电子排布呈周期性的改变C.元素的化合价呈周期性的改变D.元素的原子半径呈周期性的改变4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高化合价比Y大5、下列有关元素递变状况正确的是A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次最多B、N、O、F的最高正化合价依次上升C、Al、Si、P的原子半径依次增大D、B、C、N的最高正化合价依次上升主备人_运用人_学生姓名课题名称其次节元素周期律和元素周期表其次课时预习目标：1、相识元素周期表

17、的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。2、了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。重点难点：元素周期表的结构自主学习过程：二、元素周期表1.元素周期表是_的详细表现形式。2.通过元素周期表我们可以了解到元素的哪些学问？试举例说明 3.在元素周期表中，行称为_，列称为_。(一)周期(1).细致视察课本附录的元素周期表完成下列表格类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期归纳：每一周期都是以元素起先到，最终以稀有气体元素结束。周期序数=数(2).阅读课本14页学问点击了解镧系和锕系元素(二)族(1)组成：周期表中共有个纵行，个族。

18、族分为族和族。分别用A、B表示。主族的序数=数=数细致视察元素周期表，在周期表的18个纵列16个族中，各族从左到右的排列依次如何？ (2).元素周期表中位于同一族的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？ (3).什么是焰色反应？焰色反应有哪些应用？记住钠和钾的焰色 (4).回忆所学元素并阅读课本，了解主族元素的有关性质及用途。 巩固练习1.下列说法正确的是()A.非金属元素都是主族元素B.主族元素原子的次外层电子数都是8C.稀有气体元素是0族元素D.主族元素都是短周期元素2.若某B族元素的原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于()A.B族B.A族C.B族D.A族3.已知某主族元

19、素的原子结构示意图如下，推断其位于第几周期，第几族？? 4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号；D的原子结构示意图。(2)A、B、C三种元素形成的简洁离子的半径由大到小的依次是。(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。课堂小结：依据所学学问画一张元素周期表，标清周期序数，族序数，主族元素的元素符号。 元素周期表中之最原子半径最小的原子：质量最轻的元素：非金属性最强的元素：金属性最强的元素：最高价氧化物对应水化物酸性

20、最强的酸：最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：地壳中含量最高的元素：，其次是元素常温下为液态的非金属单质是，金属单质是 原子结构和元素性质 第2节原子结构和元素性质（第1课时）班级_姓名_【学习目标】1、了解电离能的概念及其内涵，相识主族元素电离能的改变规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、体会原子结构与元素周期律的本质关系。【学习重难点】重点：电离能的概念及其内涵难点：主族元素电离能的改变规律【学案导学过程】原子结构与元素性质导思在元素周期表中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和原子半径呈现周期性的改变，元素的性质也呈现周期性改变。元素哪些性质呈现周期性改变？ 元素性质周期性改变

21、的本质是什么？ 思索以上分析是定量的分析原子半径的相对大小，那么如何比较金属Li和Mg的原子半径大小呢？怎样定性地从原子半径和价电子数来分析元素周期表中元素得失电子实力所呈现的递变规律？ 活动探究原理、规律、方法一、电离能及其改变规律1、电离能描述的是元素的哪种性质？什么叫做电离能？符号？单位？2、M（g）M（g）eI1M（g）M2（g）eI2M2（g）M3（g）eI3I1、I2、I3的大小比较？3、怎样运用电离能数值推断金属原子在气态时失去电子的难易程度？1、电离能描述的是元素的_。2、电离能的概念：_。3、其符号是_，单位是_4、I1_I2_I35、电离能数值越大，其原子在气态时失去电子的

22、实力越_。视察上图，对同一周期的元素，第一电离能，呈现什么改变趋势？说明什么？同主族元素，第一电离能呈现什么改变趋势？说明什么？总之，第一电离能的周期性递变规律与原子半径和核外电子排布的周期性改变亲密相关。你能详细分析一下吗？电离能的递变规律：同周期元素_同主族元素_ 学后反思我的收获我还有待提高的班级_姓名_【测试目标】1、了解电离能的概念及其内涵，相识主族元素电离能的改变规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、知道主族元素电负性与元素性质的关系，相识主族元素电负性的改变规律。【测试重难点】重点：电离能、电负性的改变规律难点：电离能、电负性的改变规律【分层练习】【基础练习】1电离能是元素的一

23、种重要性质，下列有关其说法中正确的是()A第一电离能是原子失去核外第一个电子须要的能量B在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大C可通过各级电离能的数值，推断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，越简单失电子2气态原子生成+1价气态阳离子所须要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是（）()A元素的第一电离能越大，其失电子实力越强B元素的第一电离能越小，其失电子实力越强C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电

24、子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关3元素的电负性概念首先是由谁提出的()A玻尔B鲍林C卢瑟福D洪特4请依据所学学问推断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能渐渐上升的依次排列的是()AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P5下列说法中不正确的是()A同族元素，随着核电荷数的增加，I1渐渐增大B同周期元素，随着核电荷数的增加，I1渐渐增大C通常状况下，电离能I1I2I3D电离能越小，元素的失电子实力越强6已知某原子的各级电离能数值如下：I1=577kJmol1，I2=1817kJmol1，I3=2745kJmol1，I4=11578kJmol1，则该元素的化合价

25、为()A+1价B+2价C+3价D+4价7已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请依据下表所列数据推断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是IIIA族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水猛烈反应8下列元素电负性最小的是()AMgBNaCSDCl9下列各元素原子性质的周期性改变规律最不明显的是()A电子亲和能B电负性C电离能D原子半径10现有如下四种元素原子的电子排布式，请推断，其电负性最大的是()A1s22s22p3B1s22s22p

26、5C1s22s22p63s23p4D1s22s22p211O、S、As三种元素比较，正确的是()A电负性OSAs，原子半径OSAsB电负性OSAs，原子半径OSAsC电负性OSAs，原子半径OSAsD电负性OSAs，原子半径OSAs12电负性是元素原子的重要性质，探讨电负性的大小及其改变规律具有重要的价值，在学习和探讨中具有广泛的用途，下列几种叙述中不属于电负性的应用的是()A推断一种元素是金属还是非金属B推断化合物中元素化合价的正负C推断化学键的类型D推断化合物溶解度的大小【实力提升】13下列关于元素周期律和元素周期表的论述中不正确的是()A周一主族的元素，从上到下电子层数渐渐增多B元素周期

27、表是元素周期律的详细表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径渐渐增大D周期表中第IVA族VIIA族元素均可表现正化合价14铍的元素符号“Be”来源于最初发觉其存在的矿物绿柱石。已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是()A氢氧化铍易溶于水B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱C单质铍跟冷水反应产生氢气D相同条件下与酸反应比锂猛烈15下列说法中正确的是()A第3周期元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在全部元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大16原子具有下列外层电子排布的元素中，第一电离能最小的是()Ans1Bns2np3Cns2np5Dns

28、2np617下列空格中，填上适当的元素符号：（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。（2）在元素同期表中电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。（3）最活泼的金属元素是_。（4）最活泼的气态非金属原子是_。（5）第2、3、4周期原子中P轨道半充溢的元素是_。（6）电负性相差最大的两种元素是_。（1）Na、Ar（2）F、Cs（3）Cs（4）F（5）N、P、As（6）F、Cs 元素周期律和元素周期表教案 元素周期律和元素周期表教案 一教材分析 (一)学问脉络 本节教材采纳归纳总结的方法引导学生探究元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得

29、失电子实力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发觉周期表中元素排布的规律，相识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预料同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能供应的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最终以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 (二)学问框架 (三)新教材的主要特点： 新教材通过对元素周期律的初探，利用图表(直方图、折线图)等方法分析、处理数据，增加了教材的启发性和探究性，注意学生的实力培育，如作图、处理数据实力、

30、总结概括的实力，以及利用数据得出结论的意识。 二教学目标 (一)学问与技能目标 1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性改变，相识元素周期律。 2让学生相识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 (二)过程与方法目标 1通过对元素周期律的探究，培育学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的实力。 2通过对获得的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培育学生学归纳、概括实力、口头表达实力和沟通实力。 3通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且驾驭从大量的事实和数

31、据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 (三)情感看法与价值观目标 1学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物改变的依据”等辩证唯物主义观点。 2学习化学史学问，能使学生相识到：人类对客观存在的事物的相识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发觉都须要长期不懈地努力，才能获得胜利。 三、教学重点、难点 (一)学问上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。 (二)方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。 四、教学打算 第1课时前，补充P11表格中所缺内容。 第2课时前

32、，周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？ 第3课时前，查一查在周期表中同学们熟识的元素，搜集它们的用途。 五、教学方法阅读探究探讨归纳法 六、课时支配3课时 七、教学过程 第1课时 【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素肯定具有相同的质子数，假如我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行探讨，有助于我们相识元素之间内在联系和改变的规律性。那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的改变是如何改变的？ 【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习爱好

33、，有助于学生明确学习目的。 【板书】其次节元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 【沟通与研讨】(1)分组填写教材P11页表中所缺的内容； (2)对表中各项内容进行比较、分析，找寻其中的规律。 【点评】通过填表，让学生获得感性学问，一方面复习了前面学过的原子结构有关学问，也为元素周期律的探究供应数据方面的支持。 【方法引导】为了更直观地视察原子的最外层电子排布随原子序数改变而改变的详细状况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。 【沟通研讨】小组代表展示其直方图。 原子序数 最外层电子数 【点评】让学生学习常用的数据处理方法和

34、表示方式，培育学生分析、处理数据的实力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性学问，为归纳元素周期律奠定基础。 【引导过渡】视察1-18号元素的最外层电子数的改变，我们发觉从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔肯定数量，又重现前面出现过的状况的改变称为周期性改变。 【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的改变状况，你能得出什么结论？ 【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性改变。 【方法引导】为了更直观地视察原子半径随原子序数改变而改变的状况，每四人为一小组，通过excel插入图表的方法

35、画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的改变，你的结论是什么？ 【沟通研讨】小组代表展示其折线图，沟通小组的观点。 【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性改变。 并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径渐渐减小。 【讲解并描述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特殊大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的依据与其它元素的原子半径不同。 【小组探讨】影响原子半径的因素： (1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ (2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【小结、板书】影响

36、原子半径的因素： 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。 【方法引导】每四人为一小组，通过excel插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的改变，你的结论是什么？ 【沟通研讨】小组代表展示其折线图，沟通小组的观点。 【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性改变。 且有以下量的关系: 最高正价+负价=8 【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论？ 【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的改变。 【引

37、导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分确定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性改变的根本缘由是什么？ 【小结、板书】元素性质的周期性改变是原子核外电子排布呈现周期性改变的必定结果。 确定 【媒体显示】 【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。注意培育学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括实力和和语言表达实力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物原来是相互联系的和具有内部规律性”“量变引起质量”“内因是事物变的依据”等辩证唯物主义观点。 【课堂小结、媒体显示】 以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数 电子排布为例递增呈周期性改变 确定元素原子半径的周期性改变总结归纳元素周期律 元素主要化合价的周期性改变元素周期律实质 第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页