《中和反应说课ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中和反应说课ppt.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、Contents教材分析教材分析教学目标教学目标评价反思评价反思学情分析学情分析教法学法教法学法教学过程教学过程一一.教材分析教材分析教材地位及作用教材地位及作用一一.教材分析教材分析难点难点：中和：中和反应的探究反应的探究过程和原理过程和原理的理解。的理解。重点重点：中中和反应的和反应的定义、定义、实质及其实质及其应用。应用。教学重点难点教学重点难点。二二.学情分析学情分析1.1.学生已了解常见的酸和碱，具备一些学习化学的方法，学生已了解常见的酸和碱，具备一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。大的兴趣
2、。2.关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识：关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识：凡是生成盐和水的反应都是中和反应。凡是生成盐和水的反应都是中和反应。三三.教学目标教学目标知识与技能知识与技能知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法过程与方法过程与方法情感态度与价值观情感态度与价值观情感态度与价值观情感态度与价值观1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念通过实验探究领会中和反应、盐的概念2.了解中和反应在实际生活中的应用。了解中和反应在实际生活中的应用。1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。是否发生的某些方法。
3、2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，动手实践和团结协作的能力。动手实践和团结协作的能力。1.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。的责任感。2.培养善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精培养善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神神四四.教法学法教法学法学法学法教教法法情境教学法情境教学法启发诱导法启发诱导法 传统与多媒传统与多媒体演示有效结体演示有效结合法合法 自主学习法自主学习法实验探究法实验探究法合作交流法合作交流法五五.教学过程教学过程教学过程2.实验探究1.新课导入3.归纳小结4.实战
4、演练6.板书设计5.扩展提高纸折好的白花喷少量酚酞喷适量的NaOH溶液花由白色变红色喷适量HCl溶液花由红色变白色。观察现象，分析原因变色花变色花教学过程教学过程一一导入新课导入新课【学生实验学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。加稀盐酸。观察：无现象观察：无现象分析原因：无现象说明什么问题呢？分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）（反应了、没反应）教学过程教学过程二二实验探究实验探究方案一:滴酚酞溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）溶液变红溶液红色变无色,振荡振荡方案二:滴酚酞溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）溶液无色溶液无色变红色振荡振荡方案三：滴石
5、蕊溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色）溶液变蓝色溶液变紫色振荡振荡方案四:滴石蕊溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色）溶液变红色溶液变紫色振荡振荡教学过程教学过程二二实验探究实验探究请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？变化，才能判断反应是否发生？变化，才能判断反应是否发生？变化，才能判断反应是否发生？实验内容及步骤实验内容及步骤实验内容及步骤实验内容及步骤实验现象实验现象实验现象实验现象化学
6、方程式化学方程式化学方程式化学方程式向向向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液溶液溶液中滴加适量稀硫酸中滴加适量稀硫酸中滴加适量稀硫酸中滴加适量稀硫酸向向向向CuSOCuSO4 4溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，滴加适量滴加适量滴加适量滴加适量NaOHNaOH溶溶溶溶液。液。液。液。再滴加适量稀硫酸再滴加适量稀硫酸再滴加适量稀硫酸再滴加适量稀硫酸产生白色产生白色产生白色产生白色沉淀沉淀沉淀沉淀产生蓝色产生蓝色产生蓝色产生蓝色沉淀，沉淀，沉淀，沉淀，加酸后，加酸后，加酸后，加酸后，沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解 Ba(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO
7、4 4+2H+2H2 2OO Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2OO CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4若反应过程中有明显的实验现象若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等变化等），则不需要借助于酸碱指），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。示剂帮助判断反应是否发生。教学过程教学过程二二实验探究实验探究下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaC
8、l2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子教学过程教学过程二二实验探究实验探究HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2OO的微观解释图：的微观解释图：的微观解释图：的微观解释图：教学过程教学过程二二实验探究实验探究教学过程教学过程三三归纳小结归纳小结 1、盐的定义：由、盐的定义：由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。2.中和反应：酸中和反应：酸+碱碱=盐盐+水水盐酸与盐酸与盐酸与盐酸与NaOHNaOH溶液混合：盐酸中的溶液混合：盐酸中的溶液混合：盐酸中的溶液混合：盐酸中的H H+与与与与NaOHNaOH溶液溶液溶液溶
9、液中中中中 OHOH结合生成了结合生成了结合生成了结合生成了H H2 2OO分子。分子。分子。分子。盐酸中的盐酸中的盐酸中的盐酸中的ClCl与与与与NaOHNaOH溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的NaNa+在反应前后不变。在反应前后不变。在反应前后不变。在反应前后不变。3.中和反应的实质中和反应的实质中和反应的实质中和反应的实质:H:H+OH+OH-H H2 2OO例例1（2012株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）变式变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图下列有关认识错误的是（）A反
10、应结束时溶液中的溶质是氯化钠B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的变式2（2011嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）A反应结束时溶液的pH=7 B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D该反应的实质是H+和OH-结合生成水教学过程教学过程四四实战演练实战演练 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？2、酸性污水应如何转为中性？3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹
11、可消除肿痛？4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？教学过程教学过程五五扩展提高扩展提高1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)22处理工厂的废水处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行可以用熟石灰进行中和处理。中和处理。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、用于医学：可治疗胃酸过多、用于医学：可治疗胃酸过多3HCl +Al(OH)3 =AlCl3 +3 H2O教学过程教学过程五五扩展提高扩展提高10-2酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应1、盐的定义：
12、由、盐的定义：由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。2.中和反应中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反应：酸中和反应：酸+碱碱=盐盐+水水3、中和反应实质：、中和反应实质：H+OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤2、处理工厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.用于医疗：中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3=Al
13、Cl3+3H2O4.蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出蚊酸，从而使皮肤肿痛，涂抹含有碱性物质的药水（氨水NH3H2O）、肥皂水、牙膏等。教学过程教学过程六六板书设计板书设计六、教学评价六、教学评价小组分工评价方面评价等级总评等级化学课程评价组长记录员仪器保管员卫生管理员自我评价平时作业活动探究课外探究小组评价单元测验教师、家长对其学习情况的观察评语教教教教学学学学反反反反思思思思充分利用多充分利用多媒体媒体“滴定顺序滴定顺序”设计设计“反向反向对比对比”“滴定试剂滴定试剂”设计设计“多中选多中选优优”课外小实验拓课外小实验拓展学生视野展学生视野“温度变化温度变化”设计设计“多次对比多次对比”“实验现象实验现象”设设计计“从无到有从无到有”充分发挥学生充分发挥学生的主体地位的主体地位实现优质实现优质高效课堂高效课堂