《2022年初中化学总复习知识点梳理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学总复习知识点梳理.docx（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学总复习学问点梳理明光市第三中学 丁锦文第一单元走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学（1）物理变化、化学变化：没有生成新物质的变化叫物理变化,生成新物质的变化叫化学变化；两者区分：物理变化不生成新物质,化学变化生成新物质；两者联系： 发生物理变化肯定同时发生化学变化,发生化学变化不肯定同时发生物理变化；（2）物理性质、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质；（物理性质包含颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、水溶性等；化
2、学性质包含可燃性、仍原性、酸碱性等）2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢3、绿色化学 -环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 四特点（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量
3、削减, CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设 设计试验 试验验证 记录与结论 反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶1、可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 2、只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称） 3、可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 4、可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 5、不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测
4、容器量筒 1、量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；2、量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 10 毫升的量筒, 一般只能读到 0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克；）1、先调整零点（将游码调在标尺的零处、调剂平稳螺母使指针在分度盘的零处）；2、称量物和砝码的位置为“左物右码 ”；3、称量物不能直接放在托盘上（一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的纸,在纸上称量；
5、潮湿的或具有腐蚀性的药品,如氢氧化钠, 放在玻璃器皿, 如小烧杯、 表面皿中称量） ；4、砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）,最后移动游码；5、称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯1、酒精灯的使用要留意“三不 ”： 不行向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；吹熄； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行2、酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4；3、酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；其中外焰温度最高,应用酒精灯的外焰加 热物体；4、假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒
6、,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布 扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹1、铁夹夹持试管的位置应在距试管口近 1/3 处；2、用试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住试管 夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；（六）分别物质及加液的仪器分液漏斗、长颈漏斗1、分液漏斗可用于在反应时随时添加液体；也可以通过掌握液体的滴加速度掌握反应速率；2、长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中；液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴
7、瓶中）；金 属钠存放在 煤油中；白磷存放在水中；见光易分解的药品应放在深颜色的瓶中；2、药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为 宜,液体以 12mL 为宜； 多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在另一洁净的指定 的容器内；“ 三不 ”原就：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻气味；不得尝任何药品的 味道；（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽； 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用多量液体倾倒：取下瓶盖,倒放在桌上
8、,留液流下（以免药品被污染） ；标签应向着手心, （以免残而腐蚀标签） ；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶 盖,标签名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载向外,放回原处；定量液体量取： 向量筒内倾倒液体,接近刻度时改用胶头滴管滴加,读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；少量液体滴加（用胶头滴管）： 先赶出滴管中的空气,后吸取试剂； 滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加； 使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀； 滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴
9、瓶上的滴管除外）否就会造成 试剂污染； 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气；（三）物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；450 角,受热（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成时,先使试管 匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切 不行将试管口对着自己或他人；（四）过滤（操
10、作留意事项：“ 一贴、二低、三靠”）“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低 ”：1、滤纸的边缘低于漏斗口；2、漏斗内的液面低于滤纸的边缘；“三靠 ”：1、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；2、用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤 纸的一边； 3、用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；如过滤后滤液仍旧浑浊可能缘由有： 承接滤液的烧杯不洁净； 倾倒液体时液面高于滤纸边缘； 滤纸破旧；（五）蒸发（留意点）1、在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液 滴飞溅）； 2、当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避 免固体因受热而迸溅出来；
11、 3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网；（六）仪器的洗涤：1、废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中2、玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下3、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；4、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；5、仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次单元我们四周的空气名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢
12、迎下载1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 空气中氧气含量的测定： 对可燃物的要求：只与空气中氧气反应；足量且产物是固体；良好； 对装置的要求：气密性 试验现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 试验结论： O2约占空气体积 1/5,可支持燃烧；N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水； 误差分析：液面上升小于1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未完全冷却至室温； 留意问题：不能用铁、铝代替红磷；缘由：铁、铝
13、不能在空气中燃烧；不能用碳、硫代替红磷；缘由：产物是气体,不能产生压强差；空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（等CO、 SO2、氮的氧化物）和烟尘目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等；空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测,积极植树、造林、种草等 目前环境污染问题 : 改善环境状况, 使用清洁能源, 工厂的废气经处理过后才能排放,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）； 温室效应（臭氧、氟氯代烃、CO2、CH4 等）；酸雨（ NO2、SO2 等）；白
14、色污染（塑料垃圾等）；6.氧气的性质 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸 氧气与以下物质反应现象物质 碳 磷硫镁 铝 铁 石蜡现象 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；*铁、铝在空气中不行燃烧；*磷、硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目
15、的：吸取有毒的气体及粉尘,防止污染空气；3氧气的制备 : 工业制氧气 分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,物理变化 ） 试验室制氧气原理 MnO2 2H2O2 = 2H2O+O2 ；2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 MnO2 2KClO3 =2KCl+3O2 ；气体制取与收集装置的挑选：发生装置：固固加热型、固液不加热型；收集装置：依据物质的密度、溶解性；制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连 查装
16、固点收 移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；受热； 药品平铺在试管的底部：匀称 铁夹夹在离管口约 1/3 处； 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出； 试管口应放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管； 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出试管中的空气）； 试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂； 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部；氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；内；氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶7、催化剂 （触媒）：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；（要点
17、： “ 1个转变 ”、“ 2个不变 ”）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途： 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）； 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）； 氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法 氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中,如木条复燃,证明瓶中气体是氧气； 二氧化碳：将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中振荡,如石灰水浑浊,证明瓶中气体是二氧化碳； 氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,如火焰为淡蓝色,且干燥烧杯内壁有水珠
18、显现,证明瓶中气体是氢气； （或在综合性试验中,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜）10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应；猛烈氧化：燃烧、爆炸（有限空间发生的急速燃烧）；缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点： 都是氧化反应； 都放热；11、化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；有些反应只是（与氧化反应是交叉关系：氧化反应,有些反应只是化合反应,有些反应既是化合反应又是氧化反应）12、分解反应 ：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应；第三单元自然界的水一、水 1、水的组成：电解水的试验名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 25 页
19、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载通电.装置 水电解器；. 电源种类 直流电； 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性； 化学反应： 2H2O 2H2 + O2 ；产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验 O2 ：出气口置一根带火星的木条木条复燃；检验 H2 ：出气口置一根燃着的木条气体燃烧,产生淡蓝色的火焰；结论： 水是由氢、氧元素组成的； 一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的； 化学变化中,分子可分而原子不行分； 化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合；例：依据水的化学式 H2O,你能读到的信息：化学式的含义 H2O
20、表示一种物质（表示水这种物质）； 表示这种物质的组成（表示水是由氢元素和氧元素组成的）； 表示这种物质的一个分子（表示一个水分子）； 表示这种物质的一个分子的构成（表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）； 2、水的化学性质通电分解 2H2O 2H2 +O2 ；少数金属氧化物可以与水反应生成相应的碱（可溶性碱）多数非金属氧化物可以与水反应生成相应的酸,例如：3、水的污染：水资源,例如： H2O + CaOCaOH2 ；H2O + CO2H2CO3 等； 地球表面71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于1% ； 海洋是地球上最大的储水库；海水中含有 80 多种元素； 海水中含量最多的物质是
21、H2O,最多的金属元素是Na ,最多的元素是O ； 我国水资源的状况分布不均,人均量少；水的污染与防治： 污染缘由：工业“三废 ”（废渣、废液、废气）的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任 意排放 防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；爱惜水资源：节省用水,防止水体污染4、水的净化 水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化成效最 好的操作 是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；硬水与软水名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共
22、 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化 合物的水； 鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水； 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸； 长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；（ 2）水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2OCuSO45H2O；水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、烧碱固体、无水氯化钙固体；
23、二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（既有可燃性,又有仍原性的物质 H2、C、CO）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）；（点燃前要验纯,验纯方法？）2H2+O2 2H2O （现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生）仍原性（用途：冶炼金属）H2CuO Cu + H2O（现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成）；（试验步骤：氢气“早出晚归 ”,酒精灯 “迟到早退 ”）、氢气的试验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 、 Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 ；不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性；
24、不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 ；、氢能源的三大优点：无污染、放热量高、资源丰富、可再生；三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒；性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；四、物质的组成、构成及分类名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四单元物质构成的秘密1、原子的构成原子
25、结构示意图的熟悉在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子 质子数（核电荷数）打算元素种类原子的质量主要集中在 原子核 上 最外层电子数打算元素化学性质相对原子质量质子数 +中子数 打算原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg,He 最外层电子数为 2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相像（2、元素He, Ne 均为稳固结构） ；定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；（一种元素与另一种元素的本质区分：核电荷数或质子数不同）留意： 由同种元素组成的物质不肯定是单质（如由 的混合物）,但肯定不是化合物；O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨 由不同种元素组成的
26、物质不肯定是化合物（如由碳、氧两种元素组成的 CO、CO2混合）；表示方法 元素符号 拉丁文名称的第一个字母大写 书写方法： “一大二小 ”表示某种元素；如“ O”表示氧元素表示该种元素的一个原子；如“ O”仍表示一个氧原子 意义表示某种元素；如“ O”表示氧元素3O：只表示3 个氧原表示该种元素的一个原子；如“ O”仍表示一个氧原子留意： *有些元素符号仍可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如子 有关元素周期表（发觉者：门捷列夫）排列依据名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 25 页精选学习资料 - - - - -
27、 - - - - 学习必备 欢迎下载7 横行（ 7 个周期）18 纵行（ 16 族）各周期电子层数相同,核电荷数逐步增加各族最电外层电数相同,电子层数逐步增加（化学性质相像）注：在元素周期表中,原子序数核电荷数核内质子数核外电子数 分类 金属元素：如 Mg、Al,最外层电子数特点：4 非金属元素：如 N、C,最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如 He、Ne；最外层电子数特点：2 或 8 元素之最：地壳中含量最多的元素为氧；含量最多的金属元素为铝；空气中含量最多的 元素为氮；3、离子：带电的原子或原子团 同种元素的原子与离子比较： 质子数相等； 电子数及最外 层电子数不同； 电子层数可能 相同
28、（1）表示方法及意义：如 Fe 3+ ：铁离子带 3 个单位正电荷 2Mg 2+： 表示 2 个镁离子； 表示一个镁离子带 2 个单位正电荷；（2）对离子结构示意图的熟悉：留意与原子示意图的区分：质子数=电子数就为原子结构示意图质子数 电子数：就为阳离子,如OAl 3+质子数 电子数质子数 电子数不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、化合价 +2 +2 写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2 价； MgC
29、l2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价； 几种数字的含义“Fe 2+ ” 每个亚铁离子带两个单位正电荷；“ 3 Fe 2+ ”：3 个亚铁离子2H2O 两个水分子,每个水分子含有 2 个氢原子； 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质中元素化合价为 0 2、化学式（1）写法 : 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2、 Cl2 ； 化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4除外）；（2）意义：如化学式“ H 2O” 的
30、四点意义： 表示水这种物质； 表示水由氢、氧两种元素组成； 表示一个水分子； 表示一个水分子由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成；化学式“ Fe”的三点意义： 表示铁元素； 表示 1 个铁原子； 表示铁单质；（3）运算： 运算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和； 运算物质组成元素的质量比：各元素的 运算化合物中某元素的质量分数：“ 相对原子质量 原子个数 “之比；化合物中某元素的质量分数 100% 第五单元化学方程式一、质量守恒定律 : 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明： 质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化； 不参与反应的
31、物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和 ”中； 要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变 ”）；3、化学反应前后（1）肯定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变；元素养量不变；微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；（2）肯定转变 宏观：物质的种类肯定变微观：分子的种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变、元素化合价可能转变；二、化学方程式名师归纳总结 1、遵循原就： 以客观事实为依据； 遵守质量守恒定律；第 10 页,共 25 页2、书写：（留意： a、配平b、条件c、箭号）3
32、、含义以“2H 2+O2 2H2O“ 为例：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载” 宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件“氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反应物和生成物之间分子“ 每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 个水分子 ”（或原子）个数比（对气体而言,分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比）“每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水 ”4、化学方程式供应的信息包括 哪些物质参与反应（反应物）； 通过什么条件反应： 反应生成了哪些物质（生成物）； 参与反应的各粒
33、子的相对数量； 反应前后质量守恒等；5、利用化学方程式的运算 常规运算；涉及体积的运算；涉及不纯物的运算；气体密度物质纯度 100% 三、化学反应类型1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（元素化合价可能转变）； 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（元素化合价可能转变） 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应（元素化 合价肯定转变） ； 复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应（元素化合价肯定 不变）；2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应；氧化剂：供应氧的物质；H2、C、仍原反应：物质
34、失去氧的反应；仍原剂：夺取氧的物质（中学化学常见仍原剂：CO）；3、中和反应： 酸与碱作用 生成盐和水的反应第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）：自然界最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电 池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加
35、到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；二、 .单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同；1、常温下的稳固性强 2、可燃性 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载完全燃烧（氧气充分） ,生成 CO2 ： C+O2 CO2不完全燃烧（氧气不充分）,生成 CO：2C+O2 2CO 3、仍原性： C+2CuO 2Cu+CO2 （置换反应） ；应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 ；三、二氧化碳的制法1、试验室制取气
36、体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用加热高锰酸钾制 O2 的发生装置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H2的发生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满
37、方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2 ；生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2OCaOH2 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 : 一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸；与水反应生成碳酸：CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；H2CO3H2O+ CO2碳酸不稳固,易分解,已变红色的溶液又变为紫色；能使澄清石灰水变浑浊：相检验）CO2+CaOH2CaCO3 +H2O （可用于检验二氧化碳和
38、石灰水互4）与灼热的碳反应： C+CO2 2CO （吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO2 是氧化剂, C是仍原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 ）CO2灭火既利用其物理性质,又利用其化学性质；“干冰 ”用于人工降雨、 制冷剂、 温室肥料；4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应；五、一氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、有毒：与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去结
39、合氧输送氧才能,导致人体缺少氧气而中毒； 3、化学性质 : （H2、CO、 C具有相像的化学性质： 可燃性； 仍原性）；可燃性： 2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和 O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气： H2 与 CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）；仍原性：CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊； Fe2O3+3C
40、O 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸） CaCO3 CaO+CO2留意：检验CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（ CO3 2的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （ 3 个条件缺一不行）（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）接触；（3）温度达到可燃物着火点；2、灭火的原理
41、： （只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1）排除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到可燃物着火点以下；3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积等；使燃料充分燃烧的两个条件：积；（1）要有足够多的空气； （2）燃料与空气有足够大的接触面4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；（一切可燃性气 体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸）二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1）煤： “工业的粮食 ”（主要含碳元素） ；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油： “工业的血液 ”（主要含碳、氢