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1、初中化学总复习知识点全集第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律 的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 - 环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄
2、灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径 科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设 设计实验 实验验证 记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体
3、加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热， 不能用作反应容器。 量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。 ）注意点： （1） 先调整零点（2） 称量物和砝码的位置为 “ 左物右码 ” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸， 在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品 （如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
4、（4）砝码用 镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 26 页 - - - - - - - - - - （四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意 “ 三不” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。（3）酒精灯的
5、火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时， 应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（形成 “ 液封” ） ，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固
6、体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品： 用药匙或 V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污
7、染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 26 页 - - -
8、 - - - - - - - （二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时， 试管口应略下倾斜 ，试管受热时 先均匀受热 ，再集中加热 。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 ，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项： “ 一贴二低三靠 ”“ 一贴” ：滤纸
9、紧贴漏斗的内壁“ 二低 ” ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时， 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取， 热的蒸发皿如需立即放在
10、实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准： 玻璃仪器上附着的水， 既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空 气 成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体 积 分数21%
11、 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 26 页 - - - - - - - - - - b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5 ，可支持燃烧；N2约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不
12、能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治 :对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） ； 白色污染（塑料垃圾等） ；酸雨（ NO2、SO2等） ； 温室效应（
13、CO2、CH4、O3、氟利昂等）。6.氧气(1)氧气的化学性质：较活泼，能与许多物质在不同条件下反应。特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
14、 （原因：氧气浓度不足）(3) 氧气的制备 : A.工业制氧气 分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同（物理变化 ）B.实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O22KClO3MnO22KCl+3O2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 通电（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸
15、钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连 查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物
16、质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。分解过氧化氢时，可用CuO 固体或 CuSO4溶液作催化剂。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如火箭发动机的氧化剂（不是燃料） 、炼钢、气焊）氮气：保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne 、Ar 、Kr、Xe 等的总称） ：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧
17、化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成 ：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 通电产生位置负极正极体积比2 ：1 质量比1 ：8 F.检验： O2- 出气口放置一根带火星的木条- 木条复燃H2- 出气口放置一
18、根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。（2）电解水实验可得结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O 表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（水能发生什么反应？）（1）通电分解2H2O= 2H2+O2（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成
19、酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染 ：（1）水资源A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业 “ 三废” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、 提倡零排放； 合理施用农药、 化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染（知道“
20、珍惜每一滴水 ”标志）4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2） 硬水与软水A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、 镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳
21、- - - - - - - - - -第 6 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 点燃（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜固体（白色） ，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。二、氢气H21、物理性质： 密度最小的气体 （向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯 （方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO =
22、Cu + H2O氢气“ 早出晚归 ”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应
23、中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类物质组成物质（纯净物）由元素组成构成原子金属、稀有气体、碳、硅等。分子气态、液态 非金属单质 ；非金属化合物如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2、H2O。离子碱、盐。 NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-）构成混合物多 种 物质溶液、矿石（化石燃料） 、合金、纯净物单质一种元素金属、非金属、稀有气体化合物无机化合物氧化物酸碱NH3 H2O 等盐NaHCO3、Cu3(OH)2CO3 有机化合物甲烷 CH4、乙醇 C2H5OH 、醋酸 CH3COOH 精品资料 - - - 欢迎下载 -
24、- - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子质子数（核电荷数）决定元素种类（3）原子的质量主要集中在原子核上最外层电子数决定元素化学性质（4）相对原子质量 质子数 +中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电
25、荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法 元素符号 拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意： *有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si * 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据注：原子序数 =质子数d、分类e、元素之最：地壳中前四位的元素O、Si 、Al、Fe；空气中含量最多的元素 N；人体中含量最多的金属元素是C
26、a。3、离子： 带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2 个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素：如Mg、 Al ，最外层电子数特点：4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8 如 O： 氧元素一个氧原子7 横行（7 个周期）18 纵行（ 16 族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外
27、层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 26 页 - - - - - - - - - - -3 +6 -3 +5 *原子数 电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数：则为阳离子， 如 Al3+质子数 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂
28、 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 ）重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的
29、“ 相容性 ” ，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件： “ 前换后，盐可溶 ” ）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 ( “湿法冶金 ” 原理) 1、金属材料精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na M
30、g Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。 （除 K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还原 出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁
31、的锈蚀（1）铁生锈的条件是： 铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。使用铝进行实验前，一般要先用砂布磨去表明的氧化膜。金属具有抗腐蚀性能，要么其化学性质不活泼（如Au） ；要么其容易产生致密氧化膜 （如 Al、Ti
32、 ）3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采 矿物寻找金属的 代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物 ，叫做溶液。硫酸、盐酸、碘酒、双氧水都是溶液（混合物）。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共
33、26 页 - - - - - - - - - - b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积100mL硫酸 +100mL水 BA （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克 ，此时三种溶液中含有溶质的质量由小到大的顺序是（含溶剂质量由大到小的顺序是） ，三种溶液降温到t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。（8）除去 A 中的泥沙
34、用过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法 ：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法 ：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= 100% （C S ）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用
35、固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3 H2O）盐是由金属元素元素 （或铵根） 和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸溶质的质量溶液的质量
36、S 100+S 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 颜色、 状态“ 纯净” ：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸， 助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞
37、试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物+ 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体， 极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强熟石灰、消石灰腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、 碱的通性（具有通性的原因： 离解时
38、所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性 ）如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3不溶于酸的沉淀只有、。复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱
39、性氧化物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH B
40、aO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应 ) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸碱度的表示法 pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（ 3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法 pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH
41、（读数为整数 ）（ 3 ） 酸 雨 ： 正 常 雨 水 的pH约 为 5.6 （ 因 为 溶 有 CO2，H2O+CO2=H2CO3）pH7 碱溶液可以吸收CO2、SO2产生蓝色或红褐色沉淀铵盐生成有刺激性气味的气体Cu2碱溶液Zn、Fe 等活泼金属生成蓝色沉淀生成红色固体Fe3碱溶液生成红褐色沉淀五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1） 氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。 缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素 CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含 N 量使用注意事项NH4HCO3 17.
42、7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质 （如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 21 页，共 26 页 - - - - - - - - - - NH3. H2O 加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（ NaOH 、Ca(OH)2等） 、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O
43、 c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、 茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 。缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl 草木灰：农村最常用钾肥 （主要成分为 K2CO3） ， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 三、氮、磷、钾三种化肥的
44、区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出四使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染： N20、 NH 3、H2S 3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象五、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用第十二单元化学与生活课题 1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是
45、机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需 60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 22 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢蛋白质摄入胃肠道尿素 +CO2+H2O，放热量人体氨基酸人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新 ) （1）血红蛋白：由血红素 (含 Fe2+)和蛋白质构成作用：运输 O2和 CO2
46、的载体血红蛋白 + O2 氧合血红蛋白CO 中毒机理：血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2结合能力强 200倍，导致缺氧而死。吸烟危害： CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例 ： 淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆） ：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%70%）1、组成：由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物2、
47、常见的糖（1）淀粉（ C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（C6H10O5）n C6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）（2）葡萄糖 C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要（3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g 。每日摄入 50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能
48、量。四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺 VA ：夜盲症缺 VC ：坏血症课题 2 化学元素与人体健康一、组成人体的元素50 多种氧化合成酶酶水精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 23 页，共 26 页 - - - - - - - - - - 常量元素（11种在人体中含量0.01% OCHNCaPKSNaClMg ）微量元素在人体中含量 0.01% Fe、Zn、Se、I 、F 等二、人体中的常量元素、1、
49、钙99%在于骨骼和牙齿中（1） 成人体内约含钙 1.2Kg，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良；老年人骨质疏松2、钠和钾（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠 80g 120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约 2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45 ）三、人体中的微量元素必需元素（ 20 多种）Fe、Zn、Se、I 、F 等。对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的
50、影响Fe 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I （碘） 甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟） 能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、 CO2和碳酸盐Na2CO3、 ）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、CH3CO